1. Классификация химических реакций (с примерами).

В химических реакциях происходит превращение вещества. Оно сопровождается внешними признаками: появление осадка или газа, изменение цвета, выделение или поглощение теплоты, появление запаха.

Выделение теплоты – реакция – горения или экзотермическая, с поглощением эндотермическая.

Условия протекания реакции: соприкосновение веществ, и нагревание. Для эндотермических, а для экзотермических нагревание только в начале.

В химической реакции происходит изменение степени окисления атомов. Окисление и восстановление, то есть присоединение электронов к атому – это восстановление. Атомы, принимающие электроны – окислители. Атомы, отдающие электроны – восстановители. Метод электронного баланса: когда расписываются восстановители и окислители и ставятся коэффициенты.

2. Кристаллические решетки. Свойства веществ в зависимости от типа кристаллической решетки.

Вещества кристаллические и аморфные (нет четкой Т плавления).

Решетки имеют узлы, в которых расположены атомы или ионы. Колебания которых при повышении Т растет и решетка разрушается, плавится.

Четыре типа решеток. Ионные, атомные, молекулярные и металлические. В ионных в вершинах решетки – ионы (сравнительно твердые, тугоплавки, прочны). В атомных – атомы (прочные ковалентные связи). В молекулярных – молекулы (слабые силы межмолекулярного взаимодействия), а в металлической общие электроны между атомами металла, тут в узлах могут быть атомы и ионы.

Ионные решетки при соединении металл – неметалл. При соединении одинаковых атомов три типа: металлы металлические, неметаллы – молекулярные, а в середине таблицы – атомные. См. стр. 80. табл. 6.

3. Задача. Определение объема вещества по известной массе по уравнению реакции.

4. Опыт. ТБ. Проведение реакции, подтверждающие качественный состав вещества.

БИЛЕТ № 9.

1. Окислительно-восстановительные реакции. Окислитель и восстановитель.

В реакции ОВ происходит изменение степени окисления атомов. Одни окисляются, то есть отдают электроны, другие восстанавливаются, то есть электроны получают. Восстановление не до нуля, и может идти до отрицательных зарядов. Окислители – атомы, принимающие электроны, это неметаллы, и берут их атомы правее в ряду электрохимического напряжения. Восстановители, наоборот – левее, они отдают электроны.

2. Основные положения теории электролитической диссоциации.

Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток. Электролитическая диссоциация – распад электролита на ионы. Ее стадии. А) ориентация молекул-диполей воды, вокруг полюсов молекулы электролитов. Б) гидратация взаимодействие молекул воды с поверхностным слоем кристалла. В) диссоциация - распад – кристалла электролита на гидратированные ионы. В ковалентной связи она превращается в ионную.

Степень диссоциации – отношение частиц распавшихся, к общему числу растворенных частиц. Сильные электролиты практически полностью распадаются на ионы. Это растворимые соли, сильные кислоты, все щелочи. Слабые электролиты почти не диссоциируют.

Распад идет на положительные и отрицательные ионы, простые или сложные. Гидратация – разрыв химической связи. Положительные ионы под действием тока двигаются к отрицательному полюсу – катионы, а отрицательные анионы – к положительному полюсу. Кислоты диссоциируют на ионы (катионы) водорода и ионы (анионы) кислотного остатка, щелочи на ионы металла и гидроксогруппы, а соли на ионы (катионы) металла и ионы (анионы) кислотного остатка.

3. Задача. Определение массы вещества по известной массе по уравнению реакции.