2. Основания, их классификация. Физические и химические свойства.

1. Растворимые (щелочи) – нерастворимые.

2. сильные – слабые по степени разложения в электролитической диссоциации.

3. Кислотность – однокислотные, двухкислотные. Валентность группы ОН

Типичные реакции оснований.

1. Основание + Кислота à соль + вода (реакция обмена)

2. Основание + оксид неметалла à соль + вода (реакция обмена)

3. Щелочь + соль à Новое основание + новая соль (реакция обмена) при осдке и выделении газа.

Упр. 3. стр. 162.

3. Задача. Определение массы вещества по известному количеству вещества по уравнению реакции.

4. Опыт. ТБ. Проведение реакций характерных для кислоты.

БИЛЕТ № 5.

1. Растворение. Растворимость веществ в воде. Электролитическая диссоциация кислот, оснований, солей.

Раствор – однородная система, состоящая из частиц растворенного вещества, растворителя и продуктов их взаимодействия. Растворенное вещество по Аррениусу в промежутках между молекулами воды. По Менделееву, образует с водой особые соединении – гидраты.

Растворимость твердых веществ при нагревании увеличивается, а ионов – уменьшается.

Насыщенный раствор, в котором при данной температуре вещество больше не растворяется. В ненасыщенном вещества меньше и может еще раствориться, в перенасыщенном – больше, обычно оседает.

Электролиты – вещества, растворы которых проводят электрический ток. Электролитическая диссоциация – распад электролита на ионы. Ее стадии. А) ориентация молекул-диполей воды, вокруг полюсов молекулы электролитов. Б) гидратация взаимодействие молекул воды с поверхностным слоем кристалла. В) диссоциация - распад – кристалла электролита на гидратированные ионы. В ковалентной связи она превращается в ионную.

Степень диссоциации – отношение частиц распавшихся, к общему числу растворенных частиц. Сильные электролиты практически полностью распадаются на ионы. Это растворимые соли, сильные кислоты, все щелочи. Слабые электролиты почти не диссоциируют.

Распад идет на положительные и отрицательные ионы, простые или сложные. Гидратация – разрыв химической связи. Положительные ионы под действием тока двигаются к отрицательному полюсу – катионы, а отрицательные анионы – к положительному полюсу. Кислоты диссоциируют на ионы (катионы) водорода и ионы (анионы) кислотного остатка, щелочи на ионы металла и гидроксогруппы, а соли на ионы (катионы) металла и ионы (анионы) кислотного остатка.

2. Соли, их классификация. Физические и химические свойства.

Соли – класс химических соединений, состоящих из ионов металла и ионов кислотного остатка.

Средние или нормальные соли получены полным замещением атомов водорода в кислоте на металл. Кислые соли – продукты неполного замещения водорода. Основные соли – продукты неполного замещения гидроксогрупп.

Типичные реакции солей

1. Соль + кислота à другая соль + другая кислота (реакция обмена).

2. Соль + щелочь à другая соль + другое основание (реакция обмена).

3. Соль ₁ + Соль ₂ à Соль ₃ + Соль ₄ (реакция обмена). Только при выделении осадка.

2. Соль + металл à другая соль + другой металл (реакция замещения). Зависит от ряда электрохимического напряжения металлов. 1. с раствором соли взаимодействует металл, стоящий правее водолрода. 2. металл стоящий правее вытесняет металл стоящий левее.

Упр. 2. стр. 169.

3. Задача. Определение массовых долей химических элементов в веществе.

4. Опыт. ТБ. Получение и собирание газа. Доказательство его наличия.

БИЛЕТ № 6.