Экзаменационные билеты по химии 8 класс. Шпаргалки.

БИЛЕТ № 1.

1. Периодический закон и периодическая система химических элементов Д.И.Менделеева. Закономерности изменения свойств элементов малых периодов и главных подгрупп в зависимости от атомного (порядкового) номера.

Каждый химический элемент имеет знак или символ. Элементы называются в честь свойств, планет, ученых, стран. У каждого своя «квартира», определенная периодом и группой. Периодов семь. Первые три периода – малые, состоят из одного ряда, а 4, 5, 6 – большими, тут есть подвальные этажи, лантаниды и актиниды, элементы у которых достраиваются предыдущие электронные уровни. 7 период – не закончен. Сходные свойства у элементов расположенных в одних группах. Группа состоит из главной и побочной подгрупп. Элемент главной группы расположен в левой части и у него достраивается внешняя оболочка электронов, у элемента побочной группы достраивается предыдущий уровень электронной оболочки.

Как по группе определять свойства. Атомы могут иметь на внешнем уровне до 8 электронов. В химической реакции взаимодействует, прежде всего, эти электроны. Атомы, у которых на внешнем уровне 1, 2, 3 электронов их отдают, атомы у которых, 5,6,7 атомов стремятся добрать до 8. Первые относятся к металлам, вторых – к неметаллам. От периода к периоду число атомов на внешнем уровне повторяется, повторяются и свойства, но не совсем, так как увеличивается размер ядра, и следовательно, электроны отдаляются от ядра, такие электроны все проще отдавать. Поэтому от одной группы вниз металлические свойства атомов возрастают. Увеличиваются заряды ядер, число электронов на внешнем уровне постоянно, растет число энергетических уровней, увеличивается радиус атома. В пределах одного периода, вправо, металлические свойства уменьшаются, неметаллические растут. Увеличиваются заряды атомных ядер, растет число электронов, число энергетических уровней постоянно, радиус атома уменьшается.

2. Явления физические и химические. Химические уравнения.

Физические свойства: агрегатные состояния, цвет, запах, твердость, пластичность, растворение, Т плавления и кипения, плотность, тепло- и электропроводность. По ним человек выбирает использование вещества.

В результате химических явлений образуются другие вещества, а явления эти называются химическими реакциями. В них атомы те же, но их соединение другое. Явления химические сопровождаются изменением физических свойств вещества. Например, мрамор не растворялся и вдруг начинает растворяться в растворе. Вода при пропускании газа вдруг мутнеет, раствор вдруг закипает, пузырьки газа. Выпадает осадок. Сюда относятся горение, коррозия металла, помутнение известковой воды.

3. Задача. Определение массы вещества по известному количеству вещества по уравнению реакции.

4. Опыт. Тб. Получить соль реакцией обмена.

Основание + кислота  соль + вода.

НСL + NaOH  NaCl + H₂O. Или ионная реакция: H⁺ + OH = H₂O.

2HNO₃ + Fe(OH)₂ = FE (NO₃)₂ + 2 H₂O. Ионная реакция: 2H⁺ + Fe(OH)₂ = Fe²⁺ + 2 H₂O. Упражн. 4 стр. 159.

Можно использовать реакцию обмена: Кислота + оксид металла à Соль + Водород. Или кислота + Соль à Новая кислота + новая соль.

БИЛЕТ № 2.

1. Строение атома: ядро, электронная оболочка. Понятие о химическом элементе. Схемы строения атомов элементов третьего периода. Изотопы.

Атом состоит из протонов и нейтронов. У них почти равные массы, но у протона (р⁺) есть положительный заряд, а у нейтрона (n⁰) заряда нет. Вокруг ядра двигаются электроны (е^-), у электрона отрицательный заряд.

N (число нейтронов) = A (массовое число = округленной массе элемента) – Z (порядковый номер элемента = число протонов). ₁₁ ²³Na.

На первом уровне два S на втором всегда восемь электронов S и P. На третьем в третьем периоде – 8, но в дальнейшем число электронов увеличивается до 18 (D), в побочных элементах четвертой группы.

₊₁₁ Na 2e, 8e, 1e. ₊₁₆ S 2e, 8е, 6е. ₊₁₈ Ar 2е, 8е, 8е.

Na – 1s²2s²2p⁴3s¹ 1s²2s²2p⁴3s²p⁴ 1s²2s²2p⁴3 s²p⁶

S орбитали – сферичные, P – гантелеобразные.

Изотопы разновидности атомов одного химического элемента, имеющих одинаковый заряд, но разное массовое вещество. Занимают одно и то же место в периодической таблице. Масса химического элемента является средним значением масс природной смеси изотопов данного элемента. У каждого изотопа вес - целое число.

2. Оксиды, их классификация физические и химические свойства.

Бывают жидкие, вода H₂O, твердые, песок SiO₂, газы – углекислый газ CO₂. Солеобразующие взаимодействуют с кислотами или основаниями и образуют при это соль, несолеобразующие – нет.

Оксиды бывают основными (соответствуют основания) и кислотные (кислоты).

Типичные реакции основных оксидов:

1. Основной оксид + кислота à соль + вода.

2. Основной оксид + кислотный оксид à соль.

3. Основной оксид + вода à щелочь К₂O + H₂O = 2KOH, CaO + H₂O = Ca (OH)₂

Типичные реакции основных оксидов:

1. кислотный оксид + кислота à соль + вода.

2. кислотный оксид + основной оксид à соль.

3. кислотный оксид + вода à Кислота.

3. Задача. На растворы

4. Опыт. ТБ. Определение веществ с помощью индикаторов.

Название индикатора	Нейтральная среда	щелочная	Кислотная
Лакмус	Фиолетовая	Синяя	Красная
Метиловый оранжевый	Оранжевая	Желтая	Красно-розовая
фенолфталеин	Бесцветная	Малиновая	Бесцветная

БИЛЕТ № 3.