Коми филиал

Государственного бюджетного образовательного учреждения высшего профессионального образования «КИРОВСКАЯ ГОСУДАРСТВЕННАЯ МЕДИЦИНСКАЯ АКАДЕМИЯ»

Министерства здравоохранения и социального развития Российской Федерации

Кафедра химии, физики, биологии

Методические указания для студентов 1 курса

Специальности (направления подготовки) 060101 – Лечебное дело

к практическому (лабораторному) занятию

по дисциплине Химия

ТЕМА: Буферные растворы.

ЦЕЛЬ: Сформировать представления о буферных растворах, о буферных системах живого организма и механизме их действия.

ЗАДАЧИ:

1. Освоить расчет рН буферных растворов и буферной емкости.

2. Приобрести практические навыки приготовления буферных растворов с заданным значением рН среды.

Студент должен знать:

1. до изучения темы: Кислотно-основные свойства неорганических и органических соединений. Показатель кислотности.

2. после изучения темы: Буферные растворы, буферная емкость, влияние добавок сильной кислоты и щелочи на рН буферного раствора. Буферные системы организма: гидрокарбонатная, гемоглобиновая, фосфатная, белковая. Щелочной резерв крови. Алкалоз и ацидоз.

СТУДЕНТ ДОЛЖЕН УМЕТЬ:

Использовать уравнения Гендерсона-Гассельбаха для расчета рН буферной системы. Готовить буферный раствор и исследовать его свойства. Устанавливать причину патологии при нарушениях кислотно-основного равновесия организма.

СОДЕРЖАНИЕ ЗАНЯТИЯ:

1. Вводный контроль.

Тестирование по теме занятия. Варианты тестовых заданий:

1. Раствор какого вещества нужно добавить к раствору NH₃, чтобы образовалась буферная система

1) HCl; 2) NaCl; 3) NH₄Cl; 4) NaOH; 5) HNO₂; 6) HNO₃.

2. Концентрация ионов водорода в крови при рН 7,4:

1) 10^-7,4 2) 7,4 3) 0,74 4) -7,4

3. Концентрация ионов водорода в желудочном соке при рН = 1

1) 0,01 2) 0,1 3) 1 4) 10

4. рН желудочного сока при концентрации соляной кислоты в нем 0,1 моль/л равен

1) 0,1 2) 1 3) 2 4)13

5. Состав фосфатного буфера в эритроцитах человека

1) NaH₂PO₄ + Na₂HPO₄ 2) Na₃PO₄ + H₃PO₄

3) KH₂PO₄ + K₂HPO₄ 4) K₃PO₄ + H₃PO₄

6. Пары веществ, образующие аммиачную буферную систему

1) хлорид аммония и гидроксид аммония 2) ацетат натрия и уксусная кислота

3) хлорид аммония и соляная кислота 4) гидроксид аммония и гидроксид калия

7. Пары веществ, образующие гидрокарбонатную буферную систему

1) карбонат натрия и угольная кислота 2) ацетат натрия и угольная кислота

3) гидрокарбонат натрия и угольная кислота 4) карбонат натрия и гидрокарбонат натрия

8. Пары веществ, образующие ацетатную буферную систему

1) ацетат натрия и угольная кислота 2) ацетат натрия и уксусная кислота

3) гидрокарбонат натрия и уксусная кислота 4) карбонат натрия и уксусная кислота

9. Пары веществ, образующие лактатную буферную систему

1) лактат натрия и молочная кислота 2) пируват натрия и молочная кислота

3) лактат натрия и пировиноградная кислота 4) пируват натрия и пировиноградная кислота

10. Пары веществ, не являющиеся буферной системой

1) Na₂CO₃ и NaHCO₃ 2) NaHCO₃ и H₂CO₃

3) HCl и H₂CO₃ 4) Na H₂PO₄ и Na₂HPO₄