8.5 Амфотерные гидроксиды
Гидроксиды, которые взаимодействуют с кислотами и щелочами с образованием солей, называются амфотерными.
C позиций теории электролитической диссоциации, амфотерными называются гидроксиды, которые при диссоциации образуют и катионы водорода и гидроксид-ионы.
К амфотерным гидроксидам относятся гидроксиды некоторых металлов главных подгрупп (бериллия, алюминия), а также некоторых металлов побочных подгрупп периодической системы элементов в промежуточных степенях окисления. Например, Ве(ОН)2, Al(ОН)3, Zn(OH)2, Ge(OH)2, Sn(ОН)4, Fе(ОН)3, Сr(ОН)3 — амфотерные гидроксиды.
Получение. Амфотерные гидроксиды нерастворимы в воде. Получают их, как и другие нерастворимые в воде основания, при взаимодействии солей со щелочами (чтобы получившийся гидроксид не растворился в избытке щелочи, берут эквивалентное количество щелочи). Например,
Cr2(SO4)3 + 6NaOH = 2Cr(OH)3 + 3Na2SO4
Химические свойства. В зависимости от условий амфотерные гидроксиды могут проявлять основные или кислотные свойства.
Al3+ + 3OH- Al(OH)3 Al(OH)3 + 3H2O [Al(OH)4(H2O)2]- + H+
1. При взаимодействии с кислотами амфотерные гидроксиды проявляют основные свойства:
А1(ОН)3 + 3НС1 = А1С13 + 3Н2О
основание хлорово - соль вода
гидроксид дородная хлорид
алюминия кислота алюминия
2. При взаимодействии со щелочами амфотерные гидроксиды проявляют кислотные свойства:
3А1(ОН)3 + 3NaOH = 3Na[Al(OH)4]
кислота основание тетрагидроксоалюминат натрия
8.6 Соли
8.6.1 Названия и формулы солей
Соли — это продукты замещения водорода кислоты металлом или гидроксогрупп оснований кислотными остатками.
Например,
H2SO4 + Zn = ZnSO4 + Н2
кислота соль
NaOH + НС1 = NaCl + H2O
основание кислота соль
С позиций теории электролитической диссоциации, соли – это электролиты, при диссоциации которых образуются катионы,отличные от катионов водорода, и анионы, отличные от анионов ОН- .
Классификация. Соли бывают средние, кислые, основные, двойные, комплексные.
Средняя соль — это продукт полного замещения водорода кислоты металлом или гидроксогруппы основания кислотным остатком. Например, Na2SO4, Ca(NO3)2 — средние соли.
Кислая соль — продукт неполного замещения водорода многоосновной кислоты металлом. Например, NaHSO4, Са(НСО3)2 — кислые соли.
Основная соль — продукт неполного замещения гидроксогрупп многокислотного основания кислотными остатками. Например, Mg(OН)С1, Bi(OH)Cl2 — основные соли
Если атомы водорода в кислоте замещаются атомами разных металлов или гидроксогруппы оснований замещаются различными кислотными остатками, то образуются двойные соли. Например, KAl(SO4)2, Са(ОС1)С1. Двойные соли существуют только в твердом состоянии.
Комплексные соли — это соли, в состав которых входят комплексные ионы. Например, соль K4[Fe(CN)6] — комплексная, так как в ее состав входит комплексный ион [Fe(CN)6]4-.
Составление
формул солей.
Можно сказать, что соли состоят из
остатков оснований и остатков кислот.
При составлении формул солей нужно
помнить правило: абсолютная величина
произведения заряда остатка основания
на число остатков основания равна
абсолютной величине произведения заряда
кислотного остатка на число кислотных
остатков. Для
тх = пу,
где K
— остаток основания, A
— кислотный остаток, т
— заряд
остатка основания, n
— заряд кислотного остатка, х
— число
остатков основания, у
— число
кислотных остатков. Например,
Формулы: |
|
|
|
2x = 3y x = 3, y = 2 Ba3(PO4)2 |
2x = 1y x = 1, y = 2 Ca(H2PO4)2 |
1x = 3y x = 3; y = 1 (MgOH)3PO4 |
Номенклатура солей. Названия солей составляют из
названия аниона (кислотного остатка (табл.. 15)) в именительном падеже и названия катиона (остатка основания (табл. 17 )) в родительном падеже (без слова «ион»).
Для названия катиона используют русское название соответствующего металла или группы атомов (в скобках римскими цифрами указывают степень окисления металла, если это необходимо).
Анионы бескислородных кислот называют, используя окончание –ид (NH4F – фторид аммония, SnS – сульфид олова (II), NaCN – цианид натрия). Окончания названий анионов кислородсодержащих кислот зависят от степени окисления кислотообразующего элемента:
Окончание названия кислоты |
Название аниона |
-ная, -овая |
-ат |
-истая |
-ит |
-оватистая |
Гипо- + -ит |
Названия кислых и основных солей образуются по тем же общим правилам, что и названия средних солей. При этом название аниона кислой соли снабжают приставкой гидро-, указывающей на наличие незамещенных атомов водорода (число атомов водорода указывают греческими числительными приставками). Катион основной соли получает приставку гидроксо-, указывающую на наличие незамещенных гидроксогрупп.
Например,
MgС12 – хлорид магния
Ba3(РО4)2 – ортофосфат бария
Na2S – сульфид натрия
CaHPO4 – гидрофосфат кальция
K2SO3 – сульфит калия
Ca(H2PO4)2 – дигидрофосфат кальция
А12(SO4)3 – сульфат алюминия
Mg(OH)Cl – хлорид гидроксомагния
КА1(SO4)2 – сульфат калия-алюминия
(MgOH)2SO4 – сульфат гидроксомагния
KNaHPO4 – гидрофосфат калия-натрия
MnCl2 – хлорид марганца (II)
Са(OCI)C1 – хлорид-гипохлорит кальция
MnSO4 – сульфат марганца (II)
К2S – cульфид калия
NaHCO3 – гидрокарбонат натрия
К2SO4 – сульфат калия