Физические свойства спиртов

Спирты – бесцветные вещества, поглощающие свет в ближней УФ части спектра 200 < α_max < 300 нм. Среди спиртов нет газов ни при нормальных условиях, ни при комнатной температуре. Спирты линейного строения с числом атомов углерода до 12 – жидкости при комнатной температуре. Например, деканол-1 плавится при +7^оС, додеканол при 24^оС, а тридеканол-1 уже при 30,6^оС, то есть он твёрдое вещество при комнатной температуре. Среди спиртов разветвлённого строения даже с небольшим числом атомов углерода появляются твёрдые вещества. Так, например, трет-бутиловый спирт плавится при +25,5^оС, тогда как нормальный бутиловый плавится при -89,5^оС, изобутиловый при -108^оС, а втор-бутиловый спирт при -114,7^оС.

Спирты способны образовывать межмолекулярные водородные связи.

О бразование межмолекулярных водородных связей приводит к значительному повышению температур кипения спиртов по сравнению с веществами, имеющими тот же радикал, но вместо гидроксильной группы OH – другие атомы или группы.

CH₃F, CH₃-Cl, CH₃-Br – газы при нормальных условиях.

t_кип (C₂H₅OH) = 78, 5°C t_кип (CH₃OH) = 65°C

CH₃-O-CH₃ – газ при комнатной температуре.

Температуры кипения у спиртов–изомеров зависят от строения; у линейных изомеров они самые высокие, у наиболее разветвлённых - самые низкие. Например, у нормального бутилового спирта t_кип= 117,7^оС, у изобутилового t_кип= 107,9^оС, а у трет-бутилового t_кип= 82,8^оС

Спирты – вязкие жидкости. Их вязкость превышает вязкость воды при той же температуре. Метанол, этанол и низшие спирты смешиваются с водой при любой температуре. Начиная со спиртов C₄, растворимость становится ограниченной. При увеличении длины углеродной цепи растворимость жидких спиртов в воде резко падает.

Растворимость спиртов в алканах и их смесях, например, в октане или керосине, плохая. Они смешиваются в любых соотношениях с низшими кетонами (ацетоном и метилэтилкетоном). Спирты хорошо растворяются, а чаще – смешиваются в любых соотношениях с кетонами, альдегидами, сложными эфирами с близкой молярной массой. Спирты смешиваются в любых соотношениях или очень хорошо растворимы в полярных органических растворителях: формамиде, ТГФ, диоксане, ДМФА, ДМАА, гексаметаполе, ДМСО и др.

Сами спирты – полярные органические растворители. Они очень хорошо растворяют многие органические вещества: фенол, анилин, нитробензол, галогенпроизводные алканов. Хорошо или очень хорошо растворяются в спиртах также многие соли, например, некоторые из перхлоратов (ClO₄^-):

	CH3OH	C2H3OH
NH4+	6,9	1,9	Хорошо растворяют
Li+	188,2	151,8	Очень хорошо
Na+	51,3	14,7
K+	0,21	0,012	Умеренно и плохо
Rb+	0,06	0,009	Плохо
Cs+	0,09	0,011
Mg2+	51,8	24,0	Очень хорошо
Ca2+	237,4	166,2	Превосходно
Sr2+	212	180,7
Ba2+	217,1	124,6

Растворимость перхлоратов в этой таблице указана в граммах на 100 грамм растворителя.

И метанол, и этанол хорошо растворяют нитрат серебра (AgNO₃), роданид аммония (NH₄NCS) и другие соли. В глицерине растворяется до 30% буры (Na₂B₄O₇)

Метанол, этанол, пропанол–2 имеют специфический запах водки.

Спирты C₄ – C₅ имеют запах сивушных масел. Высшие спирты (воск) практически не пахнут. Некоторые спирты, содержащие бензольные кольца, могут хорошо пахнуть, например, 2-фенилэтанол

п ахнет розой, а 2,6-диметилгептанол-2 имеет тонкий цветочный запах с оттенком аромата земляники.