- •Газы, состав, физические и химические свойства.
- •1.1 Угарный газ (со)
- •1.2 Дымовые газы
- •1.3 Промышленные газы
- •Основные свойства и физико-химические величины со2
- •2.1 Физические свойства.
- •2.2 Химические свойства.
- •2.3 Распространенность в природе и получение.
- •2.4 Строение и константы молекулы со2
- •3. Исследование спектов поглощения со2 методом инфракрасной фурье-спектроскопии
- •3.1 Основные принципы инфракрасной фурье-спектроскопии и описание фурье-спектрометра фсм 1202
- •Цель лабораторной работы
- •4.1 Краткое изложение методики:
- •3Этап: Проведение записи спектров газа с неизвестной концентрацией.
- •4 Этап: Определение неизвестной концентрации
- •Этап: Оценка погрешности результатов анализа.
- •4.2. Исходные данные:
- •4.3. Обработка результатов измерений
- •4.4. Анализ полученных данных
- •4.5 Определение межъядерного расстояния для молекулы со2 и h2o.
- •Выводы и конечные результаты
- •Приложение
1.3 Промышленные газы
Промышленные газы имеют различный состав, в зависимости от производства. Отходящие промышленные газы содержат примеси в виде твёрдых частиц, капелек жидкости, а также вредные газообразные продукты.
Твёрдые примеси в промышленных газах мелко раздроблены и находятся в виде пыли или дыма.
Жидкие примеси присутствуют в промышленных газах в виде брызг или туманов, т. е. взвеси в газе весьма мелких капелек (обычно меньше 1 мкм и до тысячных долей мкм), которые образовались в результате конденсации веществ, находившихся в газообразном состоянии. Характерным примером промышленных газов с примесью капелек жидкости являются газы сернокислотного производства, содержащие брызги и туман серной кислоты; улавливание её из этих газов составляет необходимую стадию технологического процесса, а выброс в атмосферу влечёт за собой гибель растительности в окружающей местности. Генераторный и коксовый газы содержат капельки смолы и масел; извлечение их позволяет получать ценные продукты и является необходимой подготовительной стадией перед дальнейшим использованием газа.
Газообразные примеси (обычно вредные или нежелательные) в промышленных газах образуются, как правило, в ходе производства этих газов. Так, например, генераторный и коксовый газы содержат сероводород, сероуглерод и др. органических соединения серы(тиофен, меркаптаны и пр.), которая всегда присутствует в исходном сырье — каменном угле. Газы металлургических печей и продуктыгорения топлива — дымовые газы почти всегда содержат в том или ином количестве сернистый ангидрид.
Очистку газов производят с целью дальнейшего использования самого газа или содержащихся в нём примесей; выбрасываемые в атмосферу промышленные газы очищают с целью охраны воздушного пространства от загрязнений вредными веществами.
Система очистки газов предназначена для выделения из промышленных газов содержащихся в них примесей.
Существует три принципиально различных способа очистки:
механический;
электрический;
физико-химический.
Для улавливания твердых и газообразных примесей применяют механический и электрический способы очистки, а газообразные продукты улавливают физико-химическими способами.
Очистку газов механическим способом производят:
осаждением частиц примесей под действием силы тяжести или центробежной силы;
фильтрацией сквозь волокнистые и пористые материалы;
промывкой газа водой или другими жидкостями.
Электрическая очистка газов основана на воздействии сил неоднородного электрического поля высокого напряжения.
К физико-химическим методам очистки газов относятся:
абсорбция (промывка газов растворителями);
адсорбция (поглощение примесей твёрдыми активными веществами);
физическое разделение;
каталитическое превращение примесей в безвредные соединения.
Основные свойства и физико-химические величины со2
УГЛЕРОДА ДИОКСИД (оксид углерода(IV), ангидрид угольной кислоты, углекислый газ)
2.1 Физические свойства.
При обычных температуре и давлении диоксид углерода – бесцветный, обладающий слегка кисловатым вкусом и запахом газ. Он на 50% тяжелее воздуха, поэтому его можно переливать из одной емкости в другую.
СО2 – продукт большинства процессов горения и при достаточно больших количествах может гасить пламя, вытесняя из воздуха кислород. При увеличении концентрации СО2 в плохо проветриваемом помещении содержание кислорода в воздухе уменьшается настолько, что человек может задохнуться.
СО2 растворяется во многих жидкостях; растворимость зависит от свойств жидкости, температуры и давления паров СО2. Способность диоксида углерода растворяться в воде и определяет его широкое использование в производстве безалкогольных напитков. СО2прекрасно растворяется в органических растворителях, например в спирте, ацетоне и бензоле.
При повышении давления и охлаждении диоксид углерода легко сжижается и находится в жидком состоянии при температурах от +31 до –57° С (в зависимости от давления). Ниже –57° С переходит в твердое состояние (сухой лед).
Давление, необходимое для сжижения, зависит от температуры: при +21° С оно составляет 60 атм, а при –18° С всего 20 атм. Жидкий СО2 хранят в герметичных емкостях под соответствующим давлением. При переходе в атмосферу часть его превращается в газ, а некоторое количество – в «углеродный снег», при этом его температура понижается до –84° С.
Поглощая тепло из окружающей среды, сухой лед переходит в газообразное состояние, минуя жидкую фазу, – сублимирует. Для уменьшения сублимационных потерь его хранят и транспортируют в герметичных контейнерах, достаточно прочных, чтобы выдержать увеличение давления при повышении температуры.