Запитання до 4 змістовного модуля

1. Яка різниця між дисперсною системою та агрегатним станом індивідуальної речовини?

2. Як класифікують дисперсні системи?

3. Що таке розчини і як пояснити їх утворення?

4. Охарактеризувати газові, рідкі та тверді розчини.

5. У чому полягає суть сучасної теорії розчинів?

6. Чи може бути одночасно розчин розведеним і насиченим; концентрованим і ненасиченим?

7. Що таке концентрація розчиненої речовини, як її виражають?

8. Що таке розчинність речовини, якими факторами вона визначається?

9. Сформулювати закон розподілу. Яке його практичне використання?

10. Який зміст закону Генрі? Чому об'єм розчиненого газу не залежить від тиску?

11. Чому, на відміну від неелектролітів, відхилення від законів Рауля і Вант-Гоффа для електролітів збільшуються зі зменшенням концентрації розчину?

12. Чим ступінь дисоціації відрізняється від константи дисоціації? Як на них впливає розведення розчину?

13. Коли константа дисоціації залежить від концентрації?

14. Написати рівняння ступінчастої дисоціації сульфітної кислоти. Пояснити, чому дисоціація за другим ступенем відбувається значно слабше, ніж за першим.

15. Що виражає закон розведення Оствальда?

16. У чому полягають особливості розчинів сильних електролітів?

17. Я к зміняться дійсний та уявний ступені дисоціації при розведенні розчинів сірчаної та оцтової кислот?

18. На основі закону розведення довести, що для сильних електролітів константа дисоціації втрачає зміст.

19. Чому з підвищенням температури іонний добуток води зростає?

20. Який хімічний зміст поняття рН? Чи може рН набувати від'ємних значень і значень, більших ніж 14?

21. Що таке індикатори й чому їх можна використовувати для визначення реакції середовища?

22. Які розчини називають буферними? Пояснити механізм дії такого розчину на прикладі амонійного буфера.

23. У чому відмінність між поняттями розчинність і добуток розчинності?

24. Написати молекулярні та іонні рівняння реакцій гідролізу таких солей: Аl₂(SО₄)₃, А1₂(СО₃)₃, FеСl₃, ZnSО₄, К₃РО₄, ТіСl₄.

25. Який взаємозв'язок між ступенем гідролізу солі та її концентрацією? Чи завжди ступінь гідролізу залежить від концентрації?

26. Як залежить ступінь гідролізу від введення у розчин кислоти або основи?

27. Яка природа кислот і основ та теорією Арреніуса? У чому її обмеженість?

28. Дати визначення кислоти та основи згідно з теорією сольвосистем. Написати рівняння автоіонізації рідких: води, амоніаку та фтороводню.

29. У чому особливість хімічної теорії кислот і основ?

30. Що є кислотою та основою згідно з протонною теорією? Як поводять себе в рідкому фтороводні NН₃, НNО₃ і НСlO₄. Написати рівняння реакцій.

31. Що є кислотою та основою згідно з теорією Льюїса? Розглянути приклад: НС1 + Н₂F₂.

32. Як, використовуючи визначення Арреніуса і Льюїса, класифікувати гідроксид Алюмінію в реакції: А1(ОН)₃ + ОН^- = [А1(ОН)₄]^-.

33. Що таке тверді та м'які кислоти й основи?

34. Що таке електродний потенціал? У чому різниця між електродним і відновним, відновним і окисним потенціалами?

35. Чому неможливо виміряти абсолютне значення електродного потенціалу?

36. Що називають стандартним електродним потенціалом? Від яких факторів він залежить?

37. За яких умов вільна енергія та потенціали електродних напівреакцій повинні бути адитивними?

38. Що собою являє рівняння Нернста і як воно зв'язує напругу гальванічного елемента з концентраціями?

39. Яка ЕРС гальванічного елемента, що складається зі залізної та манганової пластин, занурених у розчини їх сульфатів з концентраціями 1 моль/л і 0,1 моль/л відповідно?

40. Які хімічні процеси лежать в основі роботи свинцевого акумулятора?

41. Який існує зв'язок між електрохімічним рядом напруг і електролізом?

42. Як відбувається електроліз водного розчину хлориду Купруму (+2) з вугільними електродами?

43. У яких випадках при електролізі водних розчинів солей на катоді виділяється водень, а на аноді — кисень?

44. Чому алюміній витісняє мідь із розчину СuСl₂, але не витісняє її з розчину СuSО₄?

45. Скільки часу треба пропускати струм силою 0,5 А через розчин нітрату Аргентуму, щоб виділити 10,787 г срібла? Записати схеми електролізу з платиновим і срібним анодами.

46. При проходженні електричного струму силою 1 А протягом 30с через розчин сульфату Купруму на катоді виділилось 0,0099 г міді. Обчислити електрохімічний еквівалент міді (Відповідь: К = 0,0003 г/Кл.)

47. Чи можна на підставі даних про іонізаційні потенціали робити висновки про окисно-відновні властивості елементів?

48. Який зв'язок між спорідненістю до електрона і окисно-відновними властивостями?

49. Як залежить електронегативність елемента від його місця у періодичній системі?

50. Що спільного між ступенем окиснення та валентністю і в чому відмінність між ними?

51. Чому реальний заряд атома не можемо приймати за його ступінь окиснення?

52. Чому процеси окиснення та відновлення взаємозв'язані й взаємозумовлені?

53. Як класифікують окисно-відновні реакції?

54. Як змінюються окисно-відновні властивості елементів у періодах і групах періодичної системи?

55. Роль середовища в окисно-відновних процесах.