Кинетика
42. Дайте определение гомогенной и гетерогенной реакции.
43. Что такое скорость гомогенной химической реакции? Гетерогенной? В каких единицах она измеряется?
44. Как зависит скорость химической реакции от концентраций реагентов?
45. Что такое кинетическое уравнение реакции? Чем различаются кинетические уравнения простых и сложных реакций?
46. Что такое порядок реакции по реагенту и как его определяют экспериментально?
47. Может ли порядок реакции быть а) дробным б) отрицательным в) равным нулю?
48. Что такое константа скорости реакции? Какова ее размерность?
49. Что такое молекулярность реакции? В каких пределах может находиться ее значение?
50. Что такое общий порядок реакции? Может ли он совпадать с ее молекулярностью?
51. Что такое сложные реакции?
52. Чем сложные реакции отличаются от простых (элементарных)?
53. Какие виды сложных реакций Вы знаете? Что такое лимитирующая стадия?
54. Почему скорость химической реакции обычно зависит от температуры?
55. Что такое распределение Больцмана?
56. Что такое энергия активации реакции?
57. Что такое энергетический профиль реакции? Как он выглядит?
58. Как экспериментально определить энергию активации реакции?
59. Какие уравнения описывают зависимость скорости химической реакции от
температуры?
60. Каков смысл экспоненциального множителя в уравнении Аррениуса? Каков смысл предэкспоненциального множителя?
61. Что такое температурный коэффициент Вант-Гоффа?
62. В каком случае скорость реакции сильнее зависит от температуры: если энергия активации мала или велика?
63. Может ли скорость химической реакции убывать с ростом температуры?
64. Почему катализатор влияет на скорость химической реакции?
65. Как выглядит энергетический профиль каталитической реакции?
66. Чем различаются гомогенный и гетерогенный катализ? Приведите примеры гетерогенных катализаторов.
67. Какова причина влияния ингибиторов на скорость реакции?
68. Что такое ферментативный катализ? Что такое фермент? Почему эффективность ферментов сильно зависит от температуры?
69. Что такое автокатализ?
Равновесие
70. Что такое состояние химического равновесия?
71. Каково термодинамическое условие химического равновесия?
72. Каково кинетическое условие химического равновесия?
73. Чему равна энергия Гиббса процесса в точке химического равновесия?
74. Что такое константа равновесия? Как доказать, что она не зависит от активностей участников реакции?
75. Какова размерность константы равновесия?
76. Приведите примеры обратимых гомогенных и гетерогенных процессов. Запишите константы равновесия этих процессов.
77. Зависит ли константа равновесия от температуры?
78. Как рассчитать константу равновесия по термодинамическим данным?
79. Что такое обратимые и практически необратимые процессы? Существуют ли полностью необратимые процессы?
80. Как формулируется принцип Ле Шателье?
81. При каких условиях равновесие смещается в сторону продуктов при повышении температуры?
82. При каких условиях равновесие смещается в сторону исходных веществ при повышении давления?
83. Как влияют изменение температуры, давления и присутствие катализатора на состояние равновесия и константу равновесия реакции?
84. Приведет ли добавление воды или льда к смещению равновесия в системе «вода-лед» при 0оС?
85. Как по табличным термодинамическим данным оценить температуру кипения метанола?
86. Как по табличным термодинамическим данным оценить давление насыщенных паров воды при данной температуре?
Теория растворов
1. Что такое фаза?
2. Что такое фазовая диаграмма? Что на ней изображено? Какие фазы есть на фазовой диаграмме воды?
3. Как определить по фазовой диаграмме температуру кипения и замерзания жидкости при данном давлении?
85. Как по табличным термодинамическим данным рассчитать температуру кипения метанола?
86. Как по табличным термодинамическим данным рассчитать давление насыщенных паров воды при данной температуре?
4. Почему изменение давления влияет на температуру замерзания гораздо сильнее, чем на температуру кипения?
5. Что такое тройная точка? Критическая точка? Что такое «сверхкритические условия»?
6. Какие термодинамические условия выполняются на линиях, разделяющих фазовые поля?
7. Чем отличается фазовая диаграмма воды от фазовой диаграммы иода?
8. Как формулируется правило фаз? Что такое независимые компоненты? Степени свободы?
9. Чему равно число степеней свободы в любой точке внутри фазового поля? На линии раздела фазовых полей? В тройной точке? Сколько фазовых полей может соприкасаться в одной точке?
10. Чем фазовая диаграмма серы отличается от фазовых диаграмм иода и воды?
11. Что такое раствор? Как классифицируются растворы?
12. Что такое концентрация? В каких единицах она выражается?
13. Что такое растворимость? В каких единицах выражается растворимость?
14. Что такое насыщенный раствор? Пересыщенный раствор? Как влияет температура на растворимость веществ?
15. Зависит ли давление паров растворителя от концентрации раствора?
16. Как зависит от концентрации раствора его температура кипения? Температура замерзания?
17. Что такое осмотическое давление? Как оно рассчитывается? На что оно давит?
18. Что такое изотонические, гипертонические и гипотонические растворы?
19. Что такое диализ?