Протолитическая теория, вопросы.

1.Дайте определение кислотам Бренстеда. Укажите типы кислот, приведите примеры. Для написанных вами кислот укажите сопряженные основания.

2.Дайте определение основаниям Бренстеда. Укажите типы оснований, приведите примеры. Для написанных вами оснований укажите сопряженные кислоты.

3.Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере воды.

4.Объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрокарбонат-аниона.

5.объясните, что такое амфолиты согласно теории Бренстеда и Лоури на примере гидрофосфат-аниона.

6.Дайте определение водородному показателю, выведите его, исходя из ионного произведения воды.

7.Перечислите типы протолитических реакций, приведите пример реакции ионизации. укажите сопряженные кислотно-основные пары.

8. Напишите протолитическую реакцию гидролиза по катиону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

9.Напишите протолитическую реакцию гидролиза по аниону, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

10.Гидрокарбонат-анион - это амфолит, проявляет свои кислотно-основные свойства в присутствии воды. Напишите реакции взаимодействия его с водой, укажите сопряженные кислотно-основные пары.

1. Сопряженным основанием для H₂O является

1). H⁺; 2). H₃O⁺; 3). OH^-; 4). H₂O₂

2. Молярная масса эквивалента соляной кислоты составляет (г/моль)

1) 35,5 2) 71 3) 36,5 4) 18,25

3. Титриметрический анализ – это:

1)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора определяемого вещества;

2)метод количественного анализа, основанный на измерении объема раствора-титранта;

3)метод количественного анализа, основанный на измерении массы раствора;

4)метод количественного анализа, основанный на точном измерении объема раствора реагента, необходимого для эквивалентного взаимодействия с определяемым веществом

4. Титрантом в ацидиметрии является

1)H₂C₂O₄·2H₂O 2)KMnO₄ 3) HCl 4)KOH

5. Сопряженной кислотой для NH₃является

1). HCl 2). NH₄⁺ 3). N₂H₄ 4). H₂O

6. Если pH = 11, то фенолфталеин

1. окрасится в желтый цвет;

2. окрасится в синий цвет;

3. окрасится в малиновый цвет;

4. остается бесцветным.

7.Протолитическая реакция является реакцией

CH₃COOH + H₂O ↔ H₃O⁺ + CH₃COO^-

^{кислотаоснованиес. кислотас. основание}

1. ионизации

2. нейтрализации

3. гидролиз по аниону

4. гидролиз по катиону

8. Точность титриметрического анализа зависит от:

а) точности измерения объема реагирующих веществ;

б) правильности и точности приготовления раствора титранта;

в) правильного выбора индикатора и его чувствительности;

г) произвольного добавления раствора титранта к анализируемой пробе.

1). а,б 2). а,в 3). а, б, в 4). б, г

9. Фактор эквивалентности гидроксида натрия в реакции равен

H₃PO₄ + 3NaOH→ …

1) . ½ 2). 1/3 3). 1 4). 3

10.Сопряженным основанием для H₃O⁺ является

1. H⁺; 2. OH^-; 3. H₂O; 4. H₂O₂.

11.Если [OH^-] > [H₃O⁺], то среда раствора будет

1. кислой 2. Щелочной 3. нейтральной

12.Молярная масса эквивалента серной кислоты в реакции полной нейтрализации:

1) 98 2) 49 3)196 4)32

13.Титрование – это:

1. контролируемое добавление титранта к анализируемой пробе;

2. добавление раствора анализируемого вещества к раствору

известной концентрации;

3. произвольноеприливание стандартного раствора в присутствии

индикатора до изменения окраски;

4. только произвольное добавление стандартного раствора в присутствии индикатора.

14.В основе титриметрического анализа лежит закон:

1. сохранения массы вещества

2. постоянства состава

3. кратных отношений

4. эквивалентов

15.Сопряженным основанием для HClO₄является

1. HCl 2. ClO₄^- 3. HClO₃ 4. H₂O

16. Титрование сильной кислоты сильным основанием (или наоборот) можно проводить в присутствии индикатора

1. фенолфталеина

2. фенолфталеина и метилоранжа

3. метилоранжа

4. тимолфталеина

17. Протолитическая реакция является реакцией

CN^- + H₃O⁺ ↔ HCN + H₂O

^{основание кислота с.кислота с. основание}