- •16. Средняя степень полимеризации крахмала составляет 1800. Средняя относительная молекулярная масса крахмала равна: 241
- •1. Химическая термодинамика. 304
- •2. Строение атома, химическая связь. 304
- •Введение.
- •Тема: Вводное занятие.
- •Техника выполнения лабораторных работ и техника безопасности
- •Первая помощь при ожогах и отравлениях. *
- •Фундаментальные единицы измерения.
- •Лабораторная посуда
- •1. Обозначьте на рисунках:
- •Что из перечисленного выше относится к мерной посуде?
- •Методические указания к занятию № 2.
- •Химический эквивалент.
- •Молярная масса эквивалентов вещества
- •Химическое количество эквивалентов вещества
- •Молярная концентрация эквивалентов вещества
- •Закон эквивалентов
- •1. Примеры расчета молярной концентрации эквивалента (нормальной концентрации).
- •2. Контролирующие задания
- •3. Выполнение индивидуальных заданий.
- •Методические указания к занятию № 3
- •Титриметрический анализ. Общая характеристика метода
- •Требования, предъявляемые к реакциям, которые используют в титриметрии
- •Способы титрования
- •Способы приготовления рабочих растворов
- •Правила работы с мерной посудой при проведении аналитических измерений
- •Мерные колбы
- •Пипетки
- •Бюретки
- •Проведение титрования
- •Методические указания к занятию № 4
- •Кислотно-основное титрование. Общая характеристика метода
- •Определение точки эквивалентности в кислотно-основном титровании. Кислотно-основные индикаторы
- •Титрование сильной кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабой кислоты сильным основанием:
- •Титрование слабого основания сильной кислотой:
- •Подбор индикаторов при кислотно-основном титровании
- •Кривые титрования многоосновных (полипротонных) кислот, многокислотных оснований и их солей
- •Применение кислотно-основного титрования
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) кислоты, пошедшей на титрование с точностью до сотых мл
- •Методические указания к занятию № 5
- •Редоксиметрия. Общая характеристика и классификация методов
- •Кривые титрования в редоксиметрии
- •Способы определения точки эквивалентности
- •Перманганатометрия
- •Иодометрия
- •Расчет: вычисляют средний объем (V) kMnO4,, пошедший на титрование с точностью до сотых
- •Тесты к теме: Закон эквивалентов. Титриметрия.
- •Учение о растворах. Методические указания к занятию № 6
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Методические указания к занятию № 7.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Растворы. Электролитическая диссоциация. Буферные растворы.
- •Методические указания к занятию № 8.
- •Лабораторная работа № 2: Прочность и разрушение комплексных ионов.
- •Тесты к теме: Комплексные соединения.
- •Химическая кинетика и катализ. Методические указания к занятию № 9.
- •1. Задачи для самостоятельного решения
- •Тесты к теме: Скорость химических реакций.
- •Методические указания к занятию № 10.
- •Тесты к теме: Катализ.
- •Электрохимия. Методические указания к занятию № 11.
- •Методические указания к занятию № 12.
- •Тесты к теме: Электрохимия. Электропроводимость растворов.
- •Поверхностные явления. Методические указания к занятию № 13.
- •Методические указания к занятию № 14.
- •Тесты к теме: Поверхностные явления. Адсорбция.
- •Физическая химия дисперсных систем. Методические указания к занятию № 15.
- •Методические указания к занятию № 16.
- •Тесты к теме: Дисперсные системы. Коллоидные растворы.
- •Методические указания к занятию № 17.
- •Тесты к теме: Растворы биополимеров.
- •Химия биогенных элементов. Методические указания к занятию № 18.
- •Общая характеристика биогенных элементов
- •Общая характеристика групп элементов Общая характеристика неметаллов
- •Общая характеристика элементов viiа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов галогенов, их физические и химические свойства
- •Биологическая роль элементов viiа группы
- •Общая характеристика элементов viа группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, химические и физические свойства халькогенов
- •Биологическая роль элементов viа группы
- •Общая характеристика элементов va группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства пниктогенов
- •Биологическая роль элементов vа группы
- •Общая харатеристика элементов ivа группы Нахождение в природе
- •Физические и химические свойства элементов iva группы
- •Биологическая роль элементов ivа группы
- •Общая характеристика металлов
- •Общая характеристика элементов iiia группы Нахождение в природе
- •Строение атомов, физические и химические свойства элементов iiia группы
- •Биологическая роль элементов iiia группы
- •Общая характеристика элементов iiа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика элементов iiа группы на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Биологическая роль элементов iiа группы
- •Общая харатеристика элементов iа группы Нахождение в природе
- •Общая характеристика щелочных металлов на основании строения их атомов и положения в таблице д.И. Менделеева
- •Физические свойства простых веществ
- •Биологическая роль элементов iа группы
- •Общая харатеристика d-элементов
- •Качественные реакции на важнейшие биогенные элементы
- •1. Химическая термодинамика.
- •2. Строение атома, химическая связь.
- •Химическая термодинамика.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для лечебного и педиатрического факультетов.
- •Вопросы для подготовки к экзамену по общей химии для медико-психологического факультета.
Биологическая роль элементов iiia группы
Бор является эссенциальным элементом для некоторых растений. Считают, что он предохраняет от избытка образования в них полифенольных соединений. Однако механизм действия бора в растениях достоверно не известен. К настоящему времени нет также достоверных данных о необходимости бора для организма человека. Большинство исследователей считают, что он является примесным элементом.
В медицине используют борную кислоту и тетраборат натрия в качестве мягких антисептических средств для наружного применения.
Алюминий как и бор также является примесным элементом для организма человека. Алюминий с возрастом может накапливаться в головном мозге человека, особенно в сером веществе.
Некоторые специалисты считают, что болезнь Альцгеймера (тяжелая форма старческого слабоумия) связана именно с алюминиевым нейротоксикозом. Увеличение в крови пациента в ходе гемодиализа массовой концентрации алюминия до 0,18–0,50 г/см3 приводит к развитию диализной энцефалопатии, характеризующейся симптомами слабоумия.
Лекарственные средства, содержащие алюминий, применяются как наружно (алюмо-калиевые квасцы KAl(SO4) 12 Н2О в качестве вяжущего средства для полосканий, промываний, спринцеваний и т.д.; ацетат алюминия Al(CH3COO)3 в составе жидкости Бурова), так и перорально (гидроксид алюминия Al(OH)3 для снижения кислотности желудочного сока).
Считается, что у большинства людей имеются механизмы, препятствующие всасыванию из кишечника избыточных количеств ионов Al3+.
Галлий, индий и таллий являются не только примесными элементами для человеческого организма, но еще и токсичными. В связи с этим их соединения в медицинских целях не применяются. Однако из симптомов отравления таллием является выпадение волос (аллопеция).
Общая характеристика элементов iiа группы Нахождение в природе
К элементам IIА группы относятся следующие элементы: бериллий Be, магний Mg, кальций Са, стронций Sr, барий Ва и радий Ra. Они являются металлами и относятся к семейству s-элементов. Из них кальций, стронций, барий и радий выделяют отдельно и называют щелочноземельными металлами, так как их оксиды («земли») при взаимодействии с H2O образуют растворимые гидроксиды (щелочи).
Наиболее широко на Земле из элементов IIА группы распространены Mg и Ca. Их массовая доля в земной коре составляет соответственно 2,1% и 3,6%. Остальные элементы встречаются гораздо реже: Ве (6∙10-4%), Sr (0,04%), Ва (0,05%), Ra (1∙10-10%).
Бериллий представлен в природе только одним изотопом 9Ве, остальные элементы IIА группы имеют каждый несколько изотопов. У магния их 3, у кальция – 6, стронция – 4, бария – 7.Радий является радиактивным элементом, период полураспада его наиболее устойчивого изотопа 226Ra равен ≈ 1620 лет.
В свободном состоянии металлы IIА группы не встречаются и находятся на Земле исключительно в связанном виде.
Наиболее широко распространены в природе соединения магния и кальция. К числу известных минералов этих элементов относятся магнезит MgCO3, доломит MgCO3 ∙ CaCO3, кальцит CaCO3, карналлит KCl ∙ MgCl2 ∙ 6H2O, природный гипс CaSO4 ∙ 2H2O, флюорит CaF2, горькая (английская) соль MgSO4 ∙ 7H2O.
Наиболее важными минералами бериллия, стронция и бария являются: берилл Be3Al2(SiO3)6, целестин SrSO4 и барит BaSO4.
Соединения радия в виде примесей встречаются в урановых рудах.
Растворимые соли кальция и магния присутствуют в природных водах, обеспечивая их постоянную и временную жесткость. Соединения кальция входят в состав костей животных и рыб, оболочек кораллов. Магний является составной частью хлорофилла и присутствует в листьях растений.