- •Общие указания
- •Глава 1
- •1.1. Органические топлива
- •1.1.1. Состав топлив
- •1.1.2. Характеристики топлив
- •1.1.3. Разновидности горения
- •1.1.4. Основные стадии гетерогенного горения
- •1.1.5. Фазы горения
- •1.1.6. Скорость горения
- •1.2. Расчет процессов горения
- •1.2.1. Определение потребного количества окислителя для полного сжигания 1кг горючего
- •1.2.2. Определение массы воздуха для сжигания 1кг топлива
- •1.2.3. Коэффициент избытка воздуха
- •1.2.4. Определение количества и состава продуктов сгорания
- •1.2.5. Определение состава продуктов сгорания
- •1.2.6. Определение температуры конца сгорания
- •1.2.7. Упрощенная форма уравнения теплового баланса
- •Глава 2
- •2.1. Основные понятия и определения термодинамики
- •2.2. Параметры состояния системы
- •2.3. Первый закон термодинамики
- •2.4. Свойства рv – и Тs – диаграмм
- •2.5. Термодинамические процессы идеальных газов
- •2.5.1. Политропный процесс
- •Вывод уравнения политропного процесса
- •Соотношения между параметрами состояния в политропном процессе
- •Определение изменения внутренней энергии
- •Определение изменения энтальпии
- •Определение изменения энтропии
- •Определение теплоты, подводимой (отводимой) в ходе политропного процесса
- •Определение работы расширения в ходе политропного процесса
- •2.5.2. Частные случаи политропного процесса
- •2.5.3. Изохорный процесс
- •2.5.4. Изобарный процесс
- •2.5.5. Изотермический процесс
- •2.5.6. Адиабатный процесс
- •2.5.7. Графическое изображение процессов
- •2.6. Термодинамические циклы
- •Глава 3
- •3. Реальные газы
- •3.1. Отличия реальных газов от идеальных
- •3.2. Устройство pv – диаграммы реального газа
- •3.3. Области pv- диаграммы
- •3.4. Таблицы водяного пара
- •3.5. Определение параметров влажного насыщенного пара
- •3.6. Диаграммы водяного пара
- •3.7. Расчет процессов изменения состояния реального газа (водяного пара)
- •Изохорный процесс ( )
- •Изобарный процесс ( )
- •Изотермический процесс ( )
- •3.9. Паросиловые установки
- •Глава 4 конвективный теплообмен
- •4.1. Математическая формулировка задачи конвективного теплообмена
- •4.2. Краевые условия при решении задач конвективного теплообмена (условия однозначности)
- •4.3. Решение задач конвективного теплообмена на основе теории подобия
- •4.4. Приведение системы дифференциальных уравнений к безразмерному виду
- •4.5. Теоремы подобия
- •4.6. Физический смысл критериев гидромеханического и теплового подобия
- •4.7. Критериальные уравнения конвективного теплообмена
- •4.8. Методика решения задач конвективного теплообмена на основе теории подобия
- •4.9. Выбор определяющих размеров и величин
- •Семестровая работа №1 топливо, газовые смеси и теплоемкость
- •Указания к выполнению семестровой работы
- •Методика расчета семестровой работы
- •Исходные данные
- •Контрольные вопросы
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Семестровая работа №2 термодинамические процессы и циклы с газообразным рабочим телом
- •Указания к выполнению семестровой работы
- •Методика расчета семестровой работы
- •I. Расчет термодинамических процессов, составляющих цикл
- •II. Расчет прямого цикла 1-2-3-4-5-1
- •Контрольные вопросы
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Семестровая работа №3 термодинамические процессы водяного пара
- •Указания к выполнению семестровой работы
- •Исходные данные
- •Методика расчета семестровой работы
- •1. Расчет адиабатного процесса 1-2
- •2. Расчет изобарного процесса 2-3
- •3. Расчет процесса 3-4
- •4. Расчет изобарного процесса 4-5
- •5. Расчет изобарного процесса 5-6
- •6. Расчет изобарного процесса 6-1
- •7. Расчет цикла
- •Контрольные вопросы
- •Основная литература
- •Семестровая работа №4 конвективный теплообмен и интенсификация теплопередачи
- •Указания к выполнению семестровой работы
- •Методика расчета семестровой работы № 4
- •1. Определяем коэффициент теплоотдачи
- •2. Определяем коэффициент теплоотдачи
- •3.Определяем термические сопротивления
- •4. Определяем коэффициент теплопередачи
- •5. Вычисляем плотность теплового потока
- •Контрольные вопросы
- •Основная литература
- •Дополнительная литература
- •Приложения
- •Свойства горючих
- •Формулы средних (в интервале 0...Т, к) изохорных массовых
- •Термодинамические свойства пара и воды в состоянии насыщения (по давлению)
- •Термодинамические свойства пара и воды в состоянии насыщения (по давлению)
- •Физические параметры воды на линии насыщения при давлении 101325 Па (760 мм.Рт.Ст.)
- •Физические параметры сухого воздуха при давлении
- •Оглавление
1.1.2. Характеристики топлив
К основным характеристикам, определяющим ценность топлив, относят следующие:
вязкость;
температура воспламенения;
температура вспышки;
токсичность;
температура замерзания;
температура перегонки;
запыленность (для газообразных горючих);
теплота сгорания q, дж – это количество теплоты, выделяющейся при полном сгорании горючего.
Для инженерных расчетов процессов горения пользуются понятием удельная теплота сгорания q, Дж/кг. Это количество теплоты, выделяющейся при полном сгорании 1кг твердого (жидкого) или одного нормального кубического метра (1 нм3) газообразного горючего.
1 нм3 - это кубический метр при нормальных условиях (t = 0 0C, Р = 760 мм. рт. ст.).
Принято различать высшую и низшую теплоту сгорания.
qв qн +0,025 (9Hр + Wp), МДж / кг,
где qв высшая теплота сгорания – это количество теплоты, выделяющейся при сгорании топлива с учетом теплоты конденсации водяных паров, образующихся при сгорании водорода Нр и испарении влаги Wp;
qн низшая теплота сгорания – теплота сгорания топлива, при условии, что влага, образующаяся при сгорании водорода топлива 9Нр, и влага топлива Wp находятся в парообразном состоянии;
0,025 МДж/кг теплота парообразования воды;
9Нр – количество влаги, выделяющейся при полном сгорании рабочей массы водорода топлива;
Wр – количество влаги, которое содержится в горючем.
1.1.3. Разновидности горения
Горением называется химическая реакция взаимодействия горючего с окислителем, сопровождающаяся интенсивным выделением теплоты и резким повышением температуры.
Горение возможно только в газообразной фазе.
Если горючее и окислитель находятся в одной газообразной фазе, то горение называют гомогенным.
Если один из компонентов топлива находится в отличном от газообразного состоянии, то горение называют гетерогенным.
При гетерогенном горении происходит изменение агрегатного состояния вещества.
1.1.4. Основные стадии гетерогенного горения
1. Подогрев (до 100 0С).
2. Подсушка или испарение влаги (102 - 105 0С).
3. Выход летучих соединений (200 - 400 0С).
4. Воспламенение или инициирование горения (600 - 800 0С).
5. Горение (800 - 3000 0С).
6. Догорание или тление (600 - 800 0С).
1.1.5. Фазы горения
Время, за которое происходит полное сгорание топлива, можно условно разделить на две фазы:
г = ф + к,
где г продолжительность горения;
ф физическая фаза (время смесеобразования);
к кинетическая фаза (время химической реакции окисления).
В зависимости от продолжительности той или иной фазы, различают два предельных случая:
1)ф >>к диффузионное горение (факельное сжигание топлива, горение спички, горелки);
2) к >> ф кинетическое горение (взрыв).
1.1.6. Скорость горения
Под скоростью горения понимают скорость, с которой перемещается фронт пламени.
Нормальная скорость распространения фронта пламени (Uн) обозначается вектором, направленным перпендикулярно к фронту пламени.
В зависимости от величины скорости перемещения фронта пламени, различают нормальное и детонационное горение.
Uн = 0,4 50 м/с нормальное горение,
где Uн = 0,4 13 м/с ламинарное горение (пламя);
Uн = 13 50 м/с турбулентное горение.
Uн = 1500 3500 м/с детонационное горение.