- •По дисциплине «общая и неорганическая химия»
- •Строение комплексных соединений
- •Номенклатура комплексных соединений
- •Классификация комплексных соединений
- •Природа химической связи в комплексных соединениях
- •Метод валентных связей
- •Типы гибридизаций и геометрические конфигурации некоторых комплексов
- •Оптические свойства комплексных соединений
- •Устойчивость комплексных соединений
- •Примеры решения задач
- •Таким образом, в данном комплексном ионе имеет место sp3-гибридизация ао, в результате которой связи направлены к вершинам тетраэдра и ион [HgCl4]2– имеет тетраэдрическую структуру.
- •Многовариантное задание № 1
- •Многовариантное задание № 2
- •Окраска вещества при поглощении веществом определённой части спектра
- •Константы нестойкости некоторых комплексных ионов при 25 с
- •Произведения растворимости малорастворимых электролитов при 25 °с
- •1 62600, Г. Череповец, пр. Луначарского, 5.
Номенклатура комплексных соединений
Образование названий комплексных соединений осуществляется согласно следующим правилам:
1. Порядок перечисления частиц. Если соединение является комплексной солью, то его название будет состоять из двух слов: сначала называется анион в именительном падеже, а затем – катион в родительном падеже.
Если внутренняя сфера – катион, то для названия комплексообразователя используют русский корень элемента, а если внутренняя сфера – анион, то в названии применяют латинский корень. Степень окисления комплексообразователя указывается в скобках римской или арабской цифрой.
У нейтральных комплексов (без внешней сферы) название состоит из одного слова в именительном падеже с использованием русского корня комплексообразователя, при этом его степень окисления не указывается.
При названии комплексного иона сначала указываются лиганды, затем комплексообразователь. Перечисление лигандов следует вести в следующем порядке:
анионы – ОН–, одноатомные, полиатомные;
нейтральные лиганды (сначала неорганические, затем органические);
катионы в любом порядке.
Записанная формула читается справа налево, а при составлении формулы по её названию в квадратных скобках сначала записывают комплексообразователь, а затем – лиганды в обратном порядке их перечисления.
Например:
K3[Fe(CN)6] – гексацианоферрат (III) калия;
[Pt(NH3)6]Cl4 – хлорид гексаамминплатины (IV);
[Pt(NH3)2Cl4] – тетрахлородиамминплатина.
2. Названия лигандов. Для нейтральных лигандов используют однословные названия веществ без изменений. Например: N2 – диазот, N2H4 – гидразин, C2H4 - этилен. Для молекул Н2О, NH3, СО, NO применяют особые термины: аква, аммин, карбонил, нитрозил соответственно.
К названиям анионных лигандов прибавляют соединительную гласную «о». Например: Cl– – хлоро, SO – сульфато, О2– – оксо, S2– – тио, ОН– – гидроксо, CN– – циано, NСS– – тиоцианато, Н– – гидридо, NO – нитро, NO – нитрато и т.д. Исключение составляют анионы углеводородов, например С5Н – циклопентадиенил.
Громоздкие по написанию формулы органических лигандов заменяют буквенными обозначениями:
NH2CH2CH2NH2 (этилендиамин) – Еn;
C5H5N (пиридин) – py;
(NH2)2CO (карбамид) – ur;
NH2CH2COO– (глицинат-ион) – gly;
С6Н3(ОН)(СООН)SO (ион сульфосалициловой кислоты) – sal.
3. Приставки и окончания. Число простых лигандов указывают с помощью приставок греческих числительных: ди – 2, три – 3, тетра – 4, пента – 5, гекса – 6, гепта – 7, окта – 8, нона – 9, дека – 10, ундека – 11, додека – 12.
Для лигандов со сложными названиями, в которых уже имеются приставки (моно-, ди-…), используют приставки бис – 2, трис – 3, тетракис – 4, а названия таких лигандов заключаются в круглые скобки.
Для названия анионных комплексов применяют окончания: -ат, если КС относится к классу солей; -овая или -ная, если КС является кислотой. Для катионных и нейтральных комплексов типичных окончаний нет.
Например:
[Fe(Еn)3]Cl3 – хлорид трис(этилендиамин)железа (+3);
[Pt(Еn)(NH3)2(NO2)Cl]SO4 – сульфат хлоронитродиамминэтилендиамин-платины (IV);
H2[SiF6] – гексафторокремниевая кислота.
Для развернутых формул многоядерных комплексов названия строятся следующим образом:
[(CO)5Mn-Mn(CO)5] – бис(пентакарбонилмарганец)(Mn-Mn);
K2[Cl4Re-ReCl4] – бис(тетрахлороренат(III)) калия.
Если известно, каким своим атомом сложный лиганд координирован комплексообразователем, то в названиях лигандов указывают символ этого атома:
[Co(–NCS)4]2– - тетракис(тиоцианато – N)кобальтат (II)-ион;
[Hg(–SCN)4]2– - тетракис(тиоцианато – S)меркурат(II)-ион.