- •Аналитическая химия
- •Введение
- •Теоретические основы аналитической химии и качественный анализ Основные понятия и термины
- •Тема 1 Качественный анализ – дробный и систематический
- •Тема 3 Протолитические равновесия в растворах солей. Степень и константа гидролиза. Расчет рН в растворах гидролизующихся солей.
- •Тема 5 Равновесия в растворах комплексных соединений. Константы устойчивости и нестойкости. Влияние избытка лиганда, разрушение комплексных соединений
- •Количественный анализ Основные понятия и термины Титриметрический анализ
- •Вычисления в титриметрическом анализе
- •Гравиметрический метод анализа
- •Тема 4 Окислительно-восстановительное титрование. Классификация методов по титранту. Кривые окислительно-восстановительного титрования. Основные индикаторы. Количественные расчеты
- •Тема 5 Методы комплексообразования в титриметрическом анализе. Комплексонометрическое титрование. Индикаторы, механизм их действия. Условия титрования. Количественные расчеты
- •Тема 6. Осадительное титрование. Требования к реакциям. Индикаторы. Кривые титрования. Аргентометрия. Характеристика методов
- •Тема 7. Гравиметрический анализ. Образование осадков. Понятие весовой формы и формы осаждения. Расчеты в гравиметрическом анализе
- •Вопросы и задания для контрольной работы
- •Чувствительность аналитических реакций
- •Качественные реакции обнаружения ионов
- •Равновесия в гомогенных системах
- •Равновесия в гетерогенных системах
- •Равновесия в растворах комплексных соединений
- •Гравиметрический метод анализа
- •Титриметрический анализ
Качественные реакции обнаружения ионов
Написать качественные реакции обнаружения ионов в растворе с помощью группового, специфического или избирательного реагента, указав аналитический сигнал:
Вариант |
Ионы |
1 |
NH4+, Ba2+, CO32- |
2 |
K+, PO43-, NO3- |
3 |
K+, Ca2+, CO32-- |
4 |
K+, Ba2+, SO42- |
5 |
Mg2+, Ca2+, Cl- |
6 |
NH4+, Ba2+, PO43- |
Составить схемы разделения ионов:
Вариант |
Катионы |
Анионы |
1 |
Ca2+, K+ |
CO32–, J– |
2 |
NH4+, Ba2+ |
PO43–, CO32– |
3 |
Ca2+, Ba2+ |
Cl–, NO3– |
4 |
NH4+, Ba2+ |
SO42-, NO3- |
5 |
NH4+, Ba2+ + |
I–, Cl– |
6 |
K+, NH4+, Ca2+ |
Cl–, SO42- |
7 |
Ba2+, K+ |
I–, Cl– |
Как открыть ион бария из смеси катионов S-элементов? На чем основано его открытие?
Какую ошибку совершил студент, переоткрыв ион кальция?
Какова роль азотной кислоты при открытии иона серебра?
На чем основано удаление иона аммония и проверка полноты его удаления?
Какова растворимость хлоридов второй аналитической группы в воде, и как это используется в анализе?
Как получить аммиачный комплекс соли серебра? Каким образом это используется в анализе?
Почему при действии иона хлора на аммиачный комплекс соли серебра осадок не образуется, а при действии иона йода выпадает?
Какие реакции и в какой последовательности будут протекать, если смесь солей AgCl, AgI обработать водным раствором аммиака?
Каковы пути увеличения полноты осаждения сульфата кальция?
Каковы условия открытия ионов калия?
Равновесия в гомогенных системах
Вычислить рН растворов:
Вариант |
Раствор |
Ответ |
1 |
NaOH, массовая доля 0,2 % |
12,7 |
2 |
КОН, массовая доля 0,19 % |
12,47 |
3 |
HCl, массовая доля 0,36 % |
1,0 |
4 |
HNO3, массовая доля 0,32 % |
1,3 |
5 |
H2SO4. массовая доля 0,4 % |
1,1 |
6 |
NaOH, плотность 1,002 г/см3 |
12,95 |
7 |
КОН, плотность 1,004 г/см3 |
13,0 |
8 |
HCl, плотность 1,000 г/см3 |
1,0 |
9 |
HNO3, плотность 1,003 г/см3 |
1,7 |
10 |
H2SO4, плотность 1,005 г/см3 |
0,7 |
11 |
0,1 M HNO2; K = 6,910-4 |
2,1 |
12 |
0,2 M HCN; K=510-10 |
5,0 |
13 |
0,01 M HCOOH; K=1,810-4 |
2,9 |
14 |
0,02 M CH3COOH; K=1,7410-5 |
3,24 |
15 |
0,5 M NH4OH; K=1,7610-5 |
11,03 |
Вычислить рН растворов следующих протолитов:
Вариант |
Раствор |
Концентрация |
Ответ |
1 |
CH3COONa; K(CH3COOH)=1,7410-5 |
0,1 M |
8,88 |
2 |
NH4Cl; K(NH4OH)=1,7610-5 |
0,1 M |
5,12 |
3 |
KCN; K(HCN)=6,210-10 |
0,1 M |
11,15 |
4 |
NH4CN; K(HCN)=6,210-10 |
0,1 M |
9,27 |
5 |
Na2SO3; K(HSO3–)=6,210-10 |
0,1 M |
10,1 |
6 |
NaHSO3; K(H2SO3)=1,410-2 |
0,1 M |
7,42 |
7 |
Na2CO3; K(HCO3–)=4,810-11 |
0,1 M |
11,66 |
8 |
NaHCO3; K(H2CO3)=4,510-7 |
0,1 M |
9,67 |
9 |
NaClO; K(НClO)=5,010-8 |
0,1 M |
10,26 |
10 |
NaHS; K(H2S)=1,010-7 |
0,1 M |
9,99 |
11 |
HCOONa; K(HCOOH)=1,810-4 |
0,1 M |
8,37 |
12 |
CH3COOK; K(CH3COOH)=1,7410-5 |
0,01 н |
8,4 |
13 |
CH3COONa; K(CH3COOH)=1,7410-5 |
0,25 н |
9,1 |
14 |
HCOONa; K(HCOOH)=1,810-4 |
0,03 н |
8,1 |
15 |
KCN; K(HCN)=6,210-10 |
0,04 н |
10,9 |