- •Практикум
- •1 Мета і задачі практичних занять
- •2 Вміст практичних занять
- •1.1 Розрахунок витратних коефіцієнтів
- •1.2 Приклади розв’язку задач
- •1.3 Задачі для самостійного розв’язку
- •2.1 Основи технологічних розрахунків – закони збереження і стехіометричних співвідношень
- •2.2 Приклади розв’язку задач
- •2.3 Задачі для самостійного розв’язку
- •Тема 3 Матеріальні розрахунки хіміко-технологічних процесів. Складання матеріальних балансів
- •3.2 Приклади розв’язку задач
- •3.3 Задачі для самостійного розв'язання
- •4.1 Теплові розрахунки хіміко-технологічних процесів. Складання теплових балансів
- •4.2 Приклади розв’язку задач
- •4.3 Задачі для самостійного розв'язання
- •Тема 5 Хімічна рівновага. Розрахунки рівноважних виходів
- •5.1. Розрахунок рівноважного складу суміші для хімічних процесів, які супроводжуються одною оборотною реакцією
- •5.1.1 Приклади розв’язку задач
- •5.1.2 Задача для самостійного розв'язання
- •5.2 Розрахунок рівноважного складу суміші для хімічних процесів, що супроводжуються декількома паралельними або послідовними оборотними процесами
- •5.3 Задачі для самостійного розв’язання
- •Тема 6 Кінетика хіміко-технологічних процесів. Розрахунок кінетичних параметрів
- •6.1 Розрахункові формули швидкості процесів.
- •6.2.Розрахунок кінетичних параметрів.
- •6.2.1.Методи визначення порядку реакцій.
- •6.2.1.1. Визначення порядку реакції по періоду напіврозпаду (тобто часу, протягом якого концентрація реагуючої речовини зменшиться удвічі).
- •6.2.1.2. Метод Оствальда-Нойеса.
- •6.2.1.3. Універсальний метод визначення порядків реакцій.
- •6.2.2. Константи швидкості, передекспоненціальний множник, енергія активації.
- •6.3 Задачі для самостійного вирішення
- •7.1 Розрахунок гетерогенно-каталітичних процесів
- •7.1 Основні формули для розрахунку гетерогенно-каталітичних реакцій
- •7.2 Розрахунки каталітичних процесів і реакторів.
- •7.3 Задачі для самостійного рішення
- •Тема 8 Електрохімічні процеси
- •8.2 Приклади розв’язку задач
2.2 Приклади розв’язку задач
Задача№1
Розрахувати об’ємний склад газової суміші, масовий склад якої 20%СО , 30%О , 50%N .
Розв’язок:
Застосовуємо формулу(1.17)
= /
= % (об)
= % (об)
= %
Задача № 2
Розрахувати масу (в кг.) СО , який вміщується в 100 м газової суміші (t = +25C , Р= 780 мм рт.ст.), якщо об’ємний вміст СО складає 10%.
Розв’язок
Скористуємося рівнянням для 1 кг-моль PV=nRT
При заданих умовах : Р= атм ;
V - об’єм 1 кг-моль газу ;
R - універсальна газова стала ,
R= 8.31441 =8,2057 10
1 моль оксиду вуглецю (IV) при 780 мм рт. ст. і 20 С займає об’єм :
V=
При вмісті в 100м 10 об’ємних відсотків СО , тобто 10м , масова кількість її дорівнює :
Скориставшись формулою
G=
отримали той же результат.
Задача №3
Розрахувати масовий склад газової суміші, яка вміщує по об’єму;
20%СО , 30%О , 50% N .
Розв’язок.
Приймаємо, що газова суміш знаходиться за нормальних умов. Масову долю окремих компонентів розраховуємо за формулою:
W
W
W
W
Перевірка 27,16+29,63+43,21=100%.
2.3 Задачі для самостійного розв’язку
Задача №1
Розрахувати за наведеними даними масовий і об’ємний склад суміші, масову кількість компонентів за даних умов.
№ варіанта |
П І Б |
Масові % |
Об’ємний % |
||||||
V, м |
Р,мПа |
Т, К |
SO |
O |
N |
NO |
NO |
O |
|
А Р |
1 |
0,12 |
400 |
12 |
6 |
82 |
9 |
9 |
82 |
Б С |
2 |
0,15 |
350 |
10 |
15 |
75 |
15 |
5 |
80 |
В Т |
10 |
0,1 |
300 |
7 |
14 |
81 |
14 |
11 |
75 |
Г У |
5 |
0,05 |
250 |
4 |
10 |
86 |
7 |
12 |
81 |
Д Ф |
6 |
0,13 |
350 |
20 |
10 |
70 |
5 |
15 |
80 |
Е Х |
7 |
0,11 |
600 |
15 |
20 |
65 |
3 |
10 |
87 |
І Ц |
8 |
0,12 |
700 |
15 |
10 |
75 |
4 |
12 |
84 |
Ж Ч |
9 |
0,11 |
200 |
14 |
30 |
56 |
3 |
15 |
82 |
З Ш |
10 |
0,25 |
350 |
12 |
31 |
57 |
5 |
18 |
77 |
К Щ |
11 |
0,30 |
420 |
21 |
21 |
58 |
6 |
19 |
75 |
Л Ю |
21 |
0,41 |
470 |
22 |
14 |
64 |
7 |
21 |
82 |
М Я |
31 |
0,90 |
370 |
19 |
11 |
70 |
8 |
22 |
70 |
Н |
41 |
0,80 |
350 |
18 |
9 |
73 |
9 |
23 |
69 |
О |
51 |
0,70 |
340 |
17 |
17 |
66 |
10 |
25 |
65 |
П |
61 |
0,50 |
330 |
5 |
15 |
80 |
14 |
10 |
76 |