- •17. Критерии химического средства в изолированных и в неизолированных системах.
- •18. Химическое равновесие. Константа равновесия. Связь ее с энергией Гиббса.
- •19.Скорость хим. Реакций(гомогенные и гетерогенные).
- •20. Влияние концентрации, давления, температуры на скорость реакции.
- •21. Энергия активации, порядок и молекулярность реакции.
- •23. Катализаторы. Механизм действия катализаторов при гомогенном и гетерогенном катализе.
- •24. Классификация дисперсных систем по степени дисперсности и по агрегатному состоянию.
- •26. Понятие идеальные растворы, активность и коэффициент активности.
- •27. Растворы электролитов. Теория электролитической диссоциации. Степень и константа диссоциации.
- •28. Электролитическая диссоциация воды. Водородный показатель, рН. Кислотно-основные индикаторы.
- •29. Малорастворимые электролиты. Произведение растворимости.
- •30. Гидролиз солей; факторы, влияющие на процесс гидролиза. РН- гидратообразования.
- •31. Коллоиды. Отличительные свойства коллоидных систем.
- •32. Мицелла. Двойной электрический слой.
- •33. Электрохимическое равновесие на межфазовой границе электрод- электролит. Электродный потенциал.
- •34. Гальванический элемент. Связь э.Д.С. С энергией Гиббса.
32. Мицелла. Двойной электрический слой.
Частицы коллоидных размеров могут иметь различную внутреннюю структуру, что существенно сказывается как на методах получения коллоидных растворов, так и на их свойствах. Существует тип внутренней структуры первичных частиц коллоидных размеров: ассоциативные, или мицеллярные коллоиды. Их также называют полуколлоидами. Коллоиднодисперсные частицы этого типа возникают при достаточной концентрации дифильных(молекулы, которые состоят из углеводородного радикала, имеющего сродство к неполярным растворителям, и гидрофильной- полярной- группы, имеющей сродство к воде) молекул низкомолекулярных веществ путем их ассоциации в агрегаты молекул- мицеллы- сферической или пластинчатой формы. Мицеллы представляют собой скопления правильно расположенных молекул, удерживаемых преимущественно дисперсионными силами.
Рис.(Мицелла) Рис.(двойной слой)
33. Электрохимическое равновесие на межфазовой границе электрод- электролит. Электродный потенциал.
Потенциал обусловленный электронами- равновесный потенциал- устанавливающийся при активности электролита равном 1- стандартный электродный потенциал. Непосредственное изменение величины электродного потенциала невозможно, поэтому величину потенциала какого-то электрода измеряют относительно другого электрода (электрод сравнения). В соответствии с разделением окислительно-восстановительной реакции на две полуреакции, напряжение(электродвижущую силу) также принято представлять в виде разности двух величин, каждая из которых отвечает данной полуреакции. Эти величины называются электродными потенциалами или электродными напряжениями.
В отсутствии внешнего источника тока на границе электролит у обоих электронов устанавливается динамическое равновесие между переходами ионов из металлической фазы в раствор и из раствора на вакантные места в узлах кристаллической решетки металлов. При подключении этих электронов к внешнему источнику постоянного тока происходит нарушение рассмотренного динамического равновесия по следующей причине: электрод, подключенный к отрицательному полю внешнего источника постоянного тока приводит к нарушению равновесия электрод- электролит. Согласно принципу Ле-Шателье, система электрод- электролит, стремясь восстановить нарушенное равновесие, вызовет следующий процесс: 2е-+Zn2+=Zn0(восстановление- катод). С электрода, подключенного к положительному полюсу внешнего источника тока, будет происходить выкачивание электронов, что приведет, как и в предыдущем случае, к нарушению равновесия на границе электрод- электролит. Система электрод- электролит, стремясь восстановить нарушенное равновесие, вызывает на данном электроде следующий процесс: Zn0-2e=Zn2+(окисление- анод). Устройства, где происходят превращения электрической энергии в химическую- гальванические ванны: катод имеет полярность отрицательную, анод- положительную. Противоположные полярности электрода в гальванических ваннах и гальванических элементах объясняется тем, что в гальванических элементах происходит превращение хим. энергии в электрическую, а в гальванических ваннах происходит превращение электрической энергии в химическую.