- •Раздел 1. 1) Закон Авогадро
- •2)ЗаконыГей-Люссака, Шарля,Бойля-Мариотта.
- •3) Основные Уравнения Газового Состояния.
- •5) Способы выр.Состава.
- •Раздел 2. 1) 1 закон термодинамики. Уравнения.
- •2)Закон Гесса.
- •3) Термодинамика как наука.
- •4) Понятие функции состояния и тд.
- •5) Тепловой эффект и его виды.
- •6) 2 Закон термодинамики.
- •7) Энтропия. 2 закон тд для изолированных систем
- •8) Энергия Гибсса.
- •Раздел 3. 1) Осн.Понятия кинематики. Катализ.
- •2)Реакции 1ого, 2ого порядка и сложные.
- •3)Особенности кинетики гетерогенной сист.
- •4) Энергия активации.
- •Раздел 4. 1) хпк. Ур-ние изотермы.
- •2) Константы и связь между ними.
- •3) Химическое сродство.
- •4)Смещение хим.Равновесия. Принцип ле Шателье.
- •5) Значение фаз превращений. Правило фаз.
- •6) Обратимые и необратимые хим реакции, хим равновесие.
- •Раздел 5.
- •Давление пара над раствором.
- •2)Основные понятия и определения. Способы выражения состава растворов.
- •Осмотическое давление.
- •3)Степь диссоциации. Сила электролитов.
- •5) Теория растворения веществ.
- •6) Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.
- •Раздел 6.
- •1) Меры защиты металлов от коррозии.
- •2Защитные покрытия-
- •2)Электролиз с растворимым анодом.
- •3)Законы электролиза.
- •4)Электрохимическая коррозия.
- •5)Электролиз в водном растворе.
- •6) Сущность адсорбции.
- •7) Типы адсорбции.
3)Степь диссоциации. Сила электролитов.
степь диссоциации электролита наз. Отношение числа его молекул, распавшихся в данном растворе на ионы к общему числу его молекул в растворе.
Сильные электролиты в водных растворах диссоциированы практически нацело. Относятся почти все соли , из важнейших кислот и оснований HNO3, HCLO4, HCl, HBr, HI KOH NaOH
Слабые электролиты в водных растворах диссоциируют только частично. Относятся большинство органических кислот, а из неорганических относятся H2CO3 H2S H2SiO3 NH4OH
степь диссоциации а и выражается либо в долях единицы либо в процентах.
5) Теория растворения веществ.
Согласно сольватной теории, выдвинутой Менделеевым, в системе при растворении одновременно происходят 2 процесса: распределение растворяемого вещества в объеме растворителя( физический процесс) и образование из молекул растворителя и растворяемого вещества нестойких соединений- сольватов ( хим процесс). Менделеев назвал эти соединения гидратами. Сольватацию можно рассматривать на примере растворения поваренной соли в воде.
Диполи воды ориентируются вокруг отрицательных ионов хлора своим положительным полюсом а вокруг положительных ионов натрия – отрицательным, т.е. происходит гидротация.Связь между ионами в кристалле хлорида натрия ослабляется. Ионы натрия и хлора отрываются,а молекулы воды образуют вокруг них гидратные оболочки. Гидратированные ионы перемещаются под влиянием теплового движения.Растворимость вещества определяется тем, насколько различаются энергии межмолекулярного взаимодействия в чистом растворяемом веществе и в чистом растворителе. Если значения энергии близки, то растворимость велика.Способностью сольватироваться обладают также газообразные и жидкие вещества.
6) Температура замерзания и кипения разбавленных растворов.
Повышение температуры начала кипения ∆Ткип и понижение температуры начала кристаллизации ∆Тзам жидкости пропорционально моляльности раствора, полученного при растворении в ней нелетучего вещества.
∆Ткип=КэбСm; ∆Тзам=KKCm; KK- криоскопическая постоянная, хар-ет понижение температуры начала замерзания растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества. Кэб- эбуллиоскопической постоянной, хар-ет повышение температуры начала кипения растворителя при растворении в 1 кг его 1 моль нелетучего вещества.
Раздел 6.
1) Меры защиты металлов от коррозии.
1Легирование металлов – в состав сплава вводят компоненты ( хром, никель, вольфрам), вызывающие пассивность металла.
2Защитные покрытия-
Металлические покрытия - могут быть как чистые металлы(цинк, кадмий, алюминийи др)так и их сплавы( бронза, латунь)3 способа
Металлизация –расплав-ный металл с помощью струи сжатого воздуха наносится на защ.поверх.
Термодиффузионный –для нанесения покрытия изделие помещают в смесь, содержащую порошок металла.
Химический – получение покрытий заключается в восстановлении соединений металла с помощью гипофосфита, водорода и др восстановителей.
Неметаллические покрытия - могут быть как неорганическими (эмали,соединения хрома, фосфора и др), так и органическими (лакокрасочные, смолы, пластмассы, резина). Действие сводится к изоляции от окруж среды.
3Электрохимическая защита – осуществляется присоединением к защищаемой конструкции металла с более отрицательным значением электродного потенциала – протектора, а также катодной или анодной поляризацией за счет извне приложенного тока
4Изменение свойств коррозийной среды – уменьшают концентрацию компонентов опасных в коррозийном отношении. Например удаляют кислород кипячением или восстанавливают с помощью восстановителей.
5Рациональное конструирование – должно исключать наличие или сокращать число и размеры особо опасных участков (сварных швов, узких щелей и др), а также предусматривать специальную защиту металла этих участков от коррозии.