1. Какой объем 0.1 М раствора серной кислоты можно приготовить из 70 мл раствора серной кислоты с массовой долей 50% и плотностью 1.4 г/мл?

2. Рассчитайте pH раствора, содержащего 0.015 моль/л H₂SO₄ в присутствии 0.015 моль/л NaCl исходя из: а) молярной концентрации ионов водорода; б) активности ионов водорода.

3. Рассчитайте стандартную энтальпию образования уксусной кислоты, если ее стандартная энтальпия сгорания составляет  –870 кДж/моль, а стандартные энтальпии образования CO_2 (г) и H₂O _(ж) равны соответственно: –393 и –286 (кДж/моль). Напишите термохимическое уравнение реакции, кторое относится к рассчитанной величине.

4. Напишите уравнения реакций:

а) C + HNO_{3 (конц)} →

б) Be(NO₃)₂ →^t

в) Zn(OH)₂ + NH_{3 (p-p)}→

5. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.001 М растворе K₂[Cd(CN)₄], содержащем 1 моль/л KCN. При какой концентрации ионов S^2- начнется выпадение осадка CdS из этого раствора при добавлении к нему K₂S? K_уст([Cd(CN)₄]^2-) = 1.310¹⁷, K_ПР(CdS) = 7.810^-27.

Билет № 15

1. Определите молярную концентрацию 10%- го раствора нитрата калия с плотностью 1.06 г/мл.

2. Рассчитайте значения pH в 0.03 M растворах серной кислоты, хлорида бария и этиламина, используя справочные данные. Напишите уравнения протолитических равновесий.

3. Напишите уравнения реакций:

а) Al₂S₃ + H₂O →

б) NaOH + Cl_{2 холод} →

в) CuO + C →

4. Вычислите количество теплоты, которое выделится при полном окислении в организме глицерина (C₃H₈O₃, M = 92 г/моль) массой 2.76 г, если его стандартная энтальпия сгорания  = –1657 кДж/моль. Запишите термохимическое уравнение этой реакции.

5. Рассчитайте концентрацию ионов комплексообразователя в 0.001 M растворе K₄[FeCN)₆], содержащего 0.01 моль/л КСN. Образуется ли осадок карбоната железа при добавлении к 1 л этого раствора 10^–3 моль K₂CO₃?

K_уст([FeCN)₆]^4–) = 110³⁵, K_ПР(FeCO₃) = 210^–11.

Билет № 16

1. Вычислите массовую долю растворенного вещества в 10 М растворе азотной кислоты с плотностью 1.30 г/мл.

2. Рассчитайте pH раствора, содержащего 0.015 моль/л Ca(OH)₂ в присутствии 0.005 моль/л K₂SO₄ исходя из: а) молярной концентрации ионов гидроксила; б) активности ионов гидроксила.

3. Для реакции N₂O_{4(г) D 2NO2(г) при 25 С Кс = 0.25. Определите направление самопроизвольного процесса, если реакционная смесь имеет следующий состав : c(N2O4) = 0.3М, c(NO2) = 0.4М. Как изменится величина Кс с ростом температуры, если Н > 0?}

4. Напишите уравнения реакций:

а) Al₂O₃ + Na₂CO₃ →^t

б) Na₂O₂ + Na →

в) KMnO₄ →^t

5. Сравните концентрации ионов Ba²⁺ в насыщенных растворах BaCO₃ и BaSO₄. Рассчитайте, как изменится концентрация этих ионов и величина K_ПР при добавлении к каждому из этих растворов по 0.01 моль/л карбоната калия. K_ПР(BaCO₃) = 5·10^–9, K_ПР(BaSO₄.) = 1.1·10^–10. Изменением объема раствора пренебречь.

Билет № 17

1. Смешали 200 мл 0.1 М раствора и 100 мл 0.05 М раствора хлорида натрия. Определите молярную концентрацию полученного раствора.

2. Рассчитайте значения pH в 0.01 M растворах метиламина, гидроксида калия и уксусной кислоты, используя справочные данные. Напишите уравнения протолитических равновесий.

3. Вычислите массу сахарозы (C₁₂H₂₂O₁₁, M = 342 г/моль), при полном окислении которой в организме выделится 150 кДж теплоты, если стандартная энтальпия сгорания сахарозы  = –5694 кДж/моль. Запишите термохимическое уравнение этой реакции.

4. Напишите уравнения реакций:

а) Fe₃O₄ +Al →^t

б) K₂CrO₄ + H₂SO₄ →

в) Na + NH_{3 (ж)} →

5. Какова масса серебра, содержащегося в виде ионов Ag⁺ в 10 л насыщенного при 25 C раствора AgCl (K_ПР(AgCl) = 210^–10)? Выпадет ли осадок при добавлении 10^–3  моль KBr? K_ПР(AgBr) = 510^–13.