1. Взаимодействие металлов с простыми веществами:

   а.   взаимодействие металлов  с галогенами ( галогены самые сильные окислители)

 

                  ^{0                       0               +3  -1}

             2 AI    +     3CI₂ =   2 AI CI₃

б. Взаимодействие с кислородом:

              4 Li     +     O₂   =  2 Li₂ O

              2Сa     +     O₂   =   2  CaO  

 щелочные и щелочноземельные металлы взаимодействуют с кислородом без нагревания очень быстро

                                             _t

              2Zn       +      O _2   t=   2 ZnO

              2Cu       +      O₂    =   2 CaO  

остальные металлы реагируют с кислородом только при нагревании                                    

             Au    и   Pt  не реагируют  с кислородом

 

в. Металлы взаимодействуют с   S ,       P  ,   C   и   т.д., образуя сульфиды, фосфиды, карбиды и т.д.

             _{0               0    t       +2   -2}

             Hg  +  S =  HgS    

( неметаллы проявляют в таких соединениях   отрицательную  степень окисления)

2.Взаимодействие металлов со сложными веществами:

г. Взаимодействие  металлов с водой:

С водой реагируют металлы, стоящие до водорода в электрохимическом ряду напряжений

             2Na  +    2 HOH  =   2 NaOH  + H₂                Сa  +     2 HOH   =    Ca(OH)₂   + H₂ 

щелочные и щелочноземельные металлы реагируют с водой без нагревания _, образуя гидроксиды( щелочи )

Остальные металлы реагируют с водой только при нагревании, образуя оксиды

                                            _t

              3Fe   +   4 HOH  =  Fe₃ O ₄  +   4H₂

 

Д .Взаимодействие металлов с кислотами:

Металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода, вытесняют его из растворов кислот, а стоящие правее – не вытесняют водород из растворов кислот:

                ₀           +!                ₊₂                0

               Zn + 2HCI  =  ZnCI₂ + H₂

  

            Cu +  HCI   =   реакция не идет

Это правило соблюдается если:

а.  если в результате реакции образуется растворимая соль

б .концентрированная серная кислота(H₂SO₄ ) и кислота (HNO₃ ) любой концентрации  реагирует с металлами по-особому, при этом водород не образуется

в .на щелочные металлы правило не распространяется, т.к. они легко реагируют с

 водой ( а указанное правило относится к реакциям водных растворов кислот с металлами)

е. Каждый металл вытесняет из растворов солей другие металлы, находящиеся правее

него в ряду напряжений( соблюдается при этом правило  а. и  в. )

                        _{0         +2                   +2                       0}

                       Fe + CuSO₄ =  FeSO₄ +  Cu

                        _{0          +2                    +2                       0}

                       Сu + HgCI₂ =   CuCI₂  +   Hg

 

Оксиды металлов обычно получают термическим разложением гидроксидов, карбонатов, нитратов и других солей кислородсодержащих кислот (напр., СаСО₃   СаО + СО₂), анодным окислением металлов, оксиды неметаллов - окислением кислородом водородсодержащих соединений неметаллов (напр., 2H₂S 4+ 3О₂   2SO₂ + 2H₂O). В промышленности в больших количествах получают СаО, Аl₂О₃, MgO, SO₃, CO, CO₂, NO и другие оксиды. Используют оксиды как огнеупоры (SiO₂, MgO, Al₂O₃ и др.), адсорбенты (SiO₂-силикагель, Аl₂О₃ и др.), катализаторы (V₂O₅, Al₂O₃ и др.), в производстве строительных материалов, стекол, фарфора, фаянса, магнитных материалов, пьезоэлектриков и других. Оксиды металлов (Fe, Ni, Al, Sn и др.) - сырье в производстве металлов, оксиды неметаллов (напр., S, Р, N)- в производстве соответствующих кислот.