6. Образовательные технологии

При проведении занятий используются традиционные технологии обучения, предполагающие первоначальную передачу информации в лекционной форме. Имеется краткое содержание всех лекций в виде презентаций Power Point. Для повышения наглядности излагаемого материала, в ходе лекций используется демонстрация слайдов с использованием проектора. Практические занятия организованы в форме общей теоретической дискуссии по вопросам, предварительно подготовленных студентами в ходе самостоятельной работы. На лабораторных занятиях используется коллективная форма работа (3-4 человека в группе), активно используется проблемный подход, стимулируются элементы творчества при проведении химических исследований. Данные технологии обеспечивают постепенное формирование химического мышления и осознание студентами роли химии в их будущей профессиональной деятельности.

7. Оценочные средства для текущего контроля успеваемости, промежуточной аттестации по итогам освоения дисциплины

Основными технологиями оценки уровня сформированности компетенций является балльно-рейтинговая система оценки успеваемости. Общее количество баллов в семестре-100. Количество рубежных контролей (семестр) -3. Максимальное число баллов на каждом рубеже-20, максимальное число баллов на зачете (экзамене)- 40. Промежуточная аттестация по итогам освоения дисциплины проводится в форме контрольных работ (Три контрольные работы в семестре). Студент допускается к зачету (экзамену), если он набирает в сумме не менее 41 балла за три рубежные контроля. Перевод рейтинговой суммы баллов в действующую систему оценок производится согласно шкале соответствия: от 91 до 100 - «отлично»; от 71 до 84- «хорошо»; от 41 до 70 - «удовлетворительно», менее 41- «неудовлетворительно». Зачет (экзамен) по дисциплине проводится в письменной форме по билетам. В билете содержатся два теоретически вопроса по разным разделам химии и два расчетно-практических задания. (Каждое из заданий оценивается в 10 баллов). Теоретические вопросы и некоторые примеры расчетно-практических задач выдаются студентам заранее. Во время экзамена студенту предоставляется право пользоваться учебными программами, и справочной литературой (Периодическая система химических элементов, таблицы с физико-химическим константами).

Вопросы для подготовки к контрольным работам

1 Семестр

КР-1. Основные законы химии. Строение атома и периодический закон

Атом, молекула, химический элемент. Простое вещество, сложное вещество. Атомная и молекулярная масса. Моль, молярная масса. Основные классы неорганических соединений. Номенклатура неорганических соединений. Химические свойства оксидов, гидроксидов (основания, кислоты, амфотерные гидроксиды) и солей.

Элементарные частицы атома. Состав атомного ядра. Изотопы. Современные представления о состоянии электрона в атоме. Квантовые числа. Энергия и форма атомных орбиталей. Принцип запрета Паули. Правило Хунда. Правила Клечковского. Порядок заполнения атомных орбиталей. Открытие Периодического закона. Современная формулировка Периодического закона и его обоснование с точки зрения строения атома.. Варианты и структура (периоды, группы) Периодической системы. Изменение свойств элементов в периодах и группах (размеры атомов, энергия ионизации, сродство к электрону, электроотрицательность). Обоснование периодичности с точки зрения строения атома. s-, p-, d- f- Элементы.

КР-2 Основные закономерности протекания химических реакций

Внутренняя энергия и энтальпия. Термохимические уравнения. Закон Гесса. Энтальпия образования веществ. Расчет тепловых эффектов химических реакций. Энтропия. Энергия Гиббса и возможность протекания химической реакци. Скорость гомогенных и гетерогенных химических реакций. Влияние концентрации реагирующих веществ на скорость химических реакций (закон действующих масс). Константа скорости (физический смысл, размерность). Молекулярность и порядок реакции. Влияние температуры на скорость химической реакции (правило Вант-Гоффа, уравнение Аррениуса). Энергия активации. Каталитические процессы, их значение. Гомогенный и гетерогенный катализ. Обратимые реакции. Химическое равновесие. Константа химического равновесия. Связь константы равновесия с энергией Гиббса. Смещение химического равновесия (принцип Ле-Шателье) Влияние концентрации веществ, внешнего давления, температуры).

КР-3 Растворы неэлектролитов

Истинные и коллоидные растворы. Классификация растворов. Растворение как физико-химический процесс. Сольваты и гидраты Растворимость. Растворимость твердых веществ в жидкостях. Влияние температуры на растворимость газов и твердых веществ. Способы выражения концентрации растворов (массовая доля растворенного вещества, молярная концентрация, моляльная концентрация, эквивалентная (нормальная) концентрация, мольная доля). Коллигативные свойства растворов неэлектролитов: давление паров растворителя над раствором, температура замерзания и кипения растворов, осмотического давление. Значение осмоса.