Распределение электронов в многоэлектронных атомах основано на трех положениях: правило Клечковского, принцип Паули, правило Хунда.

Правило Клечковского: порядок заполнения энергетического состояния определяется стремлением атома к минимальному значению суммы главного и орбитального квантовых чисел. E=min при n+l=min, если сумма главного и орбитального квантовых чисел равна, то должно быть минимальным главное квантовое число: E=min при n=min, если n+l=const. В соответствии с этим правилом энергетические подуровни заполняются в следующем порядке: 1s2<2s2<2p6<3s2<3p6<4s2<3d10<4p6<5s2<4d10<5p6<6s2<4f14<5d10<6p6<7s2<5f14<6d10<7p6. ( пример: е строение Галлия(Ga) 31Ga 1S^2 2S^2 2P^6)

Принцип Паули (Графическое строение атома): данный принцип состоит в том, что в атоме не может быть электронов, имеющих одинаковый набор всех 4х квантовых чисел. Из принципа Паули следует, что каждая орбиталь не может быть занята более чем двумя электронами с противоположными спинами.

Два электрона, спины которых имеют противоположные знаки, находящиеся на одной орбитали называются спаренными, в противном случае - неспаренными.

Правило Хунда: электроны располагаются на энергетических орбиталях так, чтобы их суммарный спин был максимальным.

6. Периодический закон д.И.Менделеева. Периодическая таблица элементов д.И.Менделеева.

Между всеми химическими элементами существует связь, объединяющая их в одно единое целое. Если расположить все элементы в порядке возрастания их атомных масс, то можно заметить, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные интервалы, и что в ряду элементов многи их свойства периодически повторяются. Эту закономерность выражена в периодическом законе, сформулированном Д.И. Менделеевом:

Свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов. Если проследить изменение свойств элементов, стоящих в периодической таблице, то можно заметить, что изменение свойств химических элементов не совершается непрерывно в одном и том же направлении, а имеет периодический характер. Через определенное число элементов происходит как бы возврат назад к исходным свойствам, после чего они вновь повторяют свойства предыдущих элементов в той же последовательности, но с некоторыми качественными и количественными различиями. Ряды элементов, в пределах которых свойства изменяются последовательно Менделеев назвал периодами. Разделив все элементы по периодам, и расположив периоды один под другим, Менделеев составил таблицу, названную им периодической системой элементов по группам и рядам. Она состоит из восьми вертикальных столбцов и десяти горизонтальных рядов.

В периодической системе по горизонтали имеется 7 периодов, из них первые три называются малыми, а остальные — большими. В первом периоде находится 2 элемента, во втором и третьем — по 8, в четвертом и пятом — по 18, в шестом — 32, в седьмом (незавершенном) — 21 элемент. Каждый период, за исключением первого” начинается щелочным металлом и заканчивается благородным газом (7-й период — незаконченный).Все элементы периодической системы пронумерованы в том порядке, в каком они следуют друг за другом. Номера элементов называются порядковыми или атомными номерами.