Общие принципы строения органических соединений: свойства связей с-с различной кратности. Различные типы и кратности связей

Связь между отношениями при проектировании схем баз данных изображается в виде линий, соединяющих классы сущностей.

При этом каждый из концов связи может (и вообще должен) характеризоваться наименованием (т. е. типом связи) и кратностью роли класса в связи. Рассмотрим подробнее понятия кратности и типы связей.

Кратностью (multiplicity) называется характеристика, указывающая, сколько атрибутов класса сущности с данной ролью может или должно участвовать в каждом экземпляре связи какого-либо вида.

Наиболее распространенным способом задания кратности роли связи является прямое указание конкретного числа или диапазона. Например, указание «1» говорит о том, что каждый класс с данной ролью должен участвовать в некотором экземпляре данной связи, причем в каждом экземпляре связи может участвовать ровно один объект класса с данной ролью. Указание диапазона «0..1» говорит о том, что не все объекты класса с данной ролью обязаны участвовать в каком-либо экземпляре данной связи, но в каждом экземпляре связи может участвовать только один объект. Поговорим о кратностях подробнее.

Типичными, самыми распространенными кратностями в системах проектирования баз данных являются следующие кратности:

1) 1 – кратность связи на соответствующем ее конце равна единице;

2) 0… 1 – такая форма записи означает, что кратность данной связи на соответствующем своем конце не может превышать единицы;

3) 0… ∞ – такая кратность расшифровывается просто «много». Любопытно, что, как правило, «много» означает «ничего»;

4) 1… ∞ – такое обозначение получила кратность «один или более».

Теперь рассмотрим наиболее распространенные типы или наименования связей. Перечислим их:

1) 1 : 1 – такое обозначение получила связь «один к одному», т. е. это как бы взаимно-однозначное соответствие двух множеств;

2) 1 : 0… ∞ – это обозначение связи типа «один ко многим». Для краткости такую связь называют «1 : М». В рассмотренной ранее диаграмме, как можно заметить, присутствует связь именно с таким наименованием;

3) 0… ∞ : 1 – это обращение предыдущей связи или связь типа «многие к одному»;

4) 0… ∞ : 0… ∞ – это обозначение связи типа «многие ко многим», т. е. с каждого конца связи присутствует много атрибутов;

5) 0… 1 : 0… 1 – это связь, аналогичная введенной ранее связи типа «один к одному», она, в свою очередь, называется «не более одного к не более одному»;

6) 0… 1 : 0… ∞ – это связь, аналогичная связи типа «один ко многим», она называется «не более одного ко многим»;

7) 0… ∞ : 0… 1 – это связь, в свою очередь, аналогичная связи типа «многие к одному», она называется «многие к не более одному».

Как можно заметить, три последние связи получились из связей, которые в нашей лекции перечислены под номерами один, два и три путем замены кратности «один» на кратность «не более одного».

3-1.

Одно- и многоатомные спирты. Строение, принципы классификации,физико-химические свойства. Особенности распределения электронной плотности в бензольном ядре.Химические реакции. Нахождение в неживой и живой природе. Роль в живых организмах.

Одноатомные спирты. Спиртами называются производные углеводородов, представляющие собой продукты замещения атома (атомов) водорода в углеводородной молекуле гидроксильной группой –ОН. В зависимости от того, какое количество атомов водорода замещено, спирты бывают одноатомными и многоатомными. Т.е. число групп –ОН в молекуле спирта характеризует атомность последнего.

Наибольшее значение имеют предельные одноатомные спирты. Состав членов ряда предельных одноатомных спиртов может быть выражен общей формулой —  СnH2n+1ОН или R-OH.

Физические свойства одноатомных спиртов: одноатомные предельные первичные спирты с короткой цепью углеродных атомов-жидкости,а высшие-твёрдые. С увеличением молекулярной массы,температура кипения возрастает. Это объясняется образованием химических связей – водородными.

Химические свойства: одноатомные спирты не обладают ни ярко выраженным щелочным, ни кислотными свойствами; спирты подобно воде реагируют с активными металлами; в присутствии концентрированной серной кислоты спирты реагируют с галогено-водородными кислотами и образуют галогенопроизводные углеводородов; в присутствии водоотнимающих веществ и при повышенной температуре от молекул спиртов отщепляется вода и образуются непредельные углеводороды.При избытке спирта и более низкой температуре получаются простые эфиры. ; одноатомные первичные спирты относительно легко окисляются; спирты реагируют с кислотами с образованием сложных эфиров; спирты можно подвергать реакциям дегидрирования и денидрации.

Многоатомные спирты-сложные органические соединения, у которых к углеводородному радикалу присоеденены 2 и более функциональных группы- ОН. По строению молекул многоатомные спирты схожи с одноатомными. Отличие заключается в том, что в их молекулах имеется несколько гидроксильных групп. Содержащийся в них кислород смещает электронную плотность от атомов водорода. Это и приводит к увеличению подвижности водородных атомов и усилению кислотных свойств.

Физические свойства многоатомных спиртов: этиленгликоль и глицерин-бесцветные сиропообразные жидкости сладковатого вкуса. Они растворяются в воде и этаноле. Этиленгликоль кипит при температуре 197,6 С, аглицерин- при 290 С.

Химические свойства: химические свойства этиленгликоля и глицерина сходны с химическими свойствами одноатомных спиртов. У многоатомных спиртов есть специфические свойства. Если к свежее приготовленному гидроксиду меди в присутствии щелочи прилить глицерин и смесь встряхнуть,то осадок растворяется и образуется раствор ярко-синего цвета глицерат меди.

Спирты классифицируются следующим образом:

• По числу гидроксильных групп:

— одноатомные спирты; — многоатомные спирты.