24. Стандартные пот. Ряд напряжений мет.

Возможность протекания ок-восст р-ции обусл Т, природой, конц в-ва, кол-вом примеси. Общ признак для ок-восст р-рий: перенос е от ок к восст. Общ крит протек р-ции: е движ под действием поля, оно может иметь сложн структ. Сила напр от ат восст к ок(А>0), иначе А<0. Призн сущ р-ции А>0.//B-ne=B(n+)+A_B//O+ne=O(n-)+A_O//A(р-ции)= A_O+ A_B// Каждая такая полуреакция характеризуется стандартным окислительно-восстановительным потенциалом Е⁰, (размерность - вольт, В). Чем больше Е⁰, тем сильнее окислительная форма как окислитель и тем слабее восстановленная форма как восстановитель, и наоборот.

За точку отсчета потенциалов принята полуреакция: 2H⁺ + 2ē ® H₂, для которой Е⁰ =0

Для полуреакций Mⁿ⁺ + nē ® M⁰, Е⁰ называется стандартным электродным потенциалом. По величине этого потенциала металлы принято располагать в ряд стандартных электродных потенциалов (ряд напряжений металлов):

Li, Rb, K, Ba, Sr, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Cd, Co, Ni, Sn, Pb, H , Sb, Bi, Cu, Hg, Ag, Pd, Pt, Au

Ряд напряжений характеризует химические свойства металлов:

1. Чем левее расположен металл в ряду напряжений, тем сильнее его восстановительная способность и тем слабее окислительная способность его иона в растворе (т.е. тем легче он отдает электроны (окисляется) и тем труднее его ионы присоединяют обратно электроны).

2. Каждый металл способен вытеснять из растворов солей те металлы, которые стоят в ряду напряжений правее его, т.е. восстанавливает ионы последующих металлов в электронейтральные атомы, отдавая электроны и сам превращаясь в ионы.

3. Только металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода (Н), способны вытеснять его из растворов кислот (например, Zn, Fe, Pb, но не Сu, Hg, Ag).

7. Пространственное строение молекул.

Если связь образуется по средствам S орбитали -> ковалентная связь. //H-O-H 105;H-S-H 92; H-Se-H 91;H-N-H 107; H-P-H 94; F-P-F 104;I-P-I 95; Все 4 связи в мол одинаковы и образуют 2s и 2p Эл облака и могут взаимодействовать друг с другом давая 4-е новых Эл облака(ацетелен C₂H₂).

14.Способы смещения равновесия

Принцип Ле-Шателье. Если на систему, находящуюся в равновесии, производится внешнее воздействие (изменяются концентрация, температура, давление), то оно благоприятствует протеканию той из двух противоположных реакций, которая ослабляет это воздействие

1. Давление. Увеличение давления (для газов) смещает равновесие в сторону реакции, ведущей к уменьшению объема (т.е. к образованию меньшего числа молекул).

2. Увеличение температуры смещает положение равновесия в сторону эндотермической реакции (т.е. в сторону реакции, протекающей с поглощением теплоты)

3. Увеличение концентрации исходных веществ и удаление продуктов из сферы реакции смещает равновесие в сторону прямой реакции. Увеличение концентраций исходных веществ [A] или [Б] или [А] и [Б]: V₁ > V₂.

Катализаторы не влияют на положение равновесия

25. Электропроводность электролита.

Под действием вн Эл поля появляется упорядоченное движение ионов, и устан некоторая скорость V=(ez/r)E, r-коэфф вязкого трен(завис от t); [м²/Вс], каждый вид ионов переносит опред кол-во электричества: t_i=q_i/q;KA=K²⁺+A^2-;кол-во заряда в ед времени: q_+(-)=N_aez_(+-)C_(+-)V_(+-) т.к. эквивалент нейтрален: ; i=u/R; R= l/s; E=u/l; =Es/I; ; ; ; z_i-число Эл, которое отдал или принял ион. Э_i=M_i/z_i-эквивалент окислителя; э_i=m_i/Э_i=z_im_i/M_i; число граммов молей в 1 литре раствора: n_i=z_iC_i/1000; ; n_i-эквив конц.; -подв ионов; для бинарного раствора: ; , f-температурный коэф проводимости;

26. Поляризация электродов, эл-ные потенциалы.

Р/м два платиновых электрода помещённых в раствор NiCl₂, если к такой системе приложить небольшое напряж возникнет, а затем упадёт до нуля заряд поляризационный. Поляризация: положит заряж Ni⁺ идут на электроды и взаимодействуя отр част Cl будут отдавать аноду Эл и восст. Одинаковые электроды Pt превращ в Ni и Cl.//Ni²⁺+2eNi U_B=-0,25B//2Cl^-Cl₂+2e^- U₀=1,36B//U_рп=U_p-U_п//поляризация Эл тесно связана с ок восст р-циями;поле направлено к мет; Возникает равновесие; если из металла уходят ионы он заряж отриц; при переходе иона мет в раствор происходит ионизация; Разность потенц, при которой достигается равновесие назыв электродным пот. Вблизи отр Zn катода протекает полур-ция окисл ат цинка, вблизи Cu анода – полур-ция восст Cu. Ур-е Нерста: U=U₀+(RT/zF)ln(C).