8.Периодичность изменения свойств химических элементов и их

соединений(металлы, неметаллы, основность, кислотность, амфотерность).

Так как электронное строение элементов изменяется периодически, то сответсвено перодически меняется и свойства элементов, определяемые ихз электронным строением, такие как энергия ионизации, размеры атомов, ОВР и другие свойства. Энергия ионизации харак-ет способность восстановит-ую способность элемента. Первая энергия ионизации опреде-ся электорным строением элементов и ее изменеие имеет периодический характер. Энергия ионизации возрастает по пероиоду. Наименьшие значения энергии ионизации имеют щелощные элементы, наход-ся в начале периода, наибольшими значениями энергии ионизации харктер-ся благорол=дные газы, наход-ся в конце периода.

9.Химическая связь и валентность элементов, степень окисления элементов.

Химическая связь возникает благодаря взаимодействию электрических полей, создаваемых электронами и ядрами аотмов, участвующих в образовании молекулы и кристалла. Химическая связь образуется, если электроны взаимодействующих атомов получают возможность двигаться одновременно вблизи положительных зарядов нескольких ядер. Валентность элемента – это мера способности его атомов соединяться с другими атомами в определенных соотношениях. Первоначально за единицу валентности была принята валентность атома водорода. Валентность другого элемента можно при этом выразить числом атомов водорода, которое присоединяет к себе или замещает один атом этого другого элемента. Определение, таким образом валентность наз валентностью в водородных соед или валент по водороду. Рассмотрим системы образования связей м/у 2 центрами, имеющий по 1 орбитали, но разные заселенности. Система: электрон+электрон. Когда взаимодействуют АО, имеющие в атомах по одному электрону, то в составе молекулы получающаяся пара электронов располагается на связывающей молек орбит, как энергетически наиболее выгодной. При этом образуется одна ковалентная связь с порядком связи Р=1. Ковалентность каждого атома равна 1. Система: электрон+ вакантная орбиталь. В этой системе на связывающей молек орбиталей располагается всего лишь один электрон. Порядок образующейся ковалентной связи при этом равен 0,5. Так образуется молекулярный ион водорода. Схематично такая связь обозначается штрих-чертой: Н- - -Н. Штриховая линия показывает то, что данная связь слабее одинарной ковалентной связи. Система: электронная пара+ вакантная орбиталь. Схема заполнения расщепленных энергетических уровней молекул орбиталей идентична схеме системы электрон- электрон. Порядок образующийся ковалентной связи и ковалентность каждого атома при этом равны единице. Такой механизм взаимодействия неподеленной электронной рары одногоатома и вакантной орбитали другого получил название донорно- акцепторного. Система: электронная пара-электрон. Порядок образ-ся ковалентной связи и ковалентность каждого атома равны 0,5. Это обусловлено тем, что помимо связывающей электронной пары в молекулярной системе появляется один разрыхляющий электрон. В рез-те порядок связи уменьшается до 0,5. Такая связь , как и в предыдущем примере, тоже является донорно-акцепторной по механизму образования, но она -не одинарная, а половинная. Системы: вакантная орбиталь+ вакантная орбиталь. В таких системах порядок связи равен 0 и взаимодействие орбиталей становится энергетически не выгодным. Степенью окисления наз заряд элемента, вычислен исходя из предположения, что соед состоит только из ионов. Степень окисления является отображением общей валентности элемента в соед-ии, определяемой суммой его ковал-ти и эквивал/ти.