2.Образование солей:

а) взаимодействие с активными металлами:

б) взаимодействие с основными оксидами:

в) взаимодействие со щелочами (реакция нейтрализации):

г) взаимодействие с аммиаком или гидроксидом аммония:

д)взаимодействие с солями более слабых кислот (карбонатами и гидрокарбонатами):

2. Реакции с разрывом связи С—О (замещение ОН-группы)

—Взаимодействие со спиртамис образованием сложных эфиров (реакция этерификации):

— Взаимодействие с аммиакомс образованием амидов кислот

— Взаимодействие с галогенидами фосфора(PCl_s, PCIJ или тионилхлоридомSOCl₂с образованием галогенангидридов карбоновых кислот

—Межмолекулярная дегидратациякарбоновых кислот с образованием ангидридов

Ангидриды представляют собой производные кислот, состоящие из двух соединенных через кислород кислотных радикалов (ацилов).

3.Реакции с разрывом связей С—Н у α-углеродного атома (реакции с участием радикала)

Атомы водорода у α-углеродного атома более подвижны, чем другие атомы водорода в радикале кислоты, и могут замещаться на атомы галогена с образованием α-галоген-карбоновых кислот.

Жирные кислоты — алифатические одноосновные карбоновые кислоты с открытой цепью, содержащиеся в этерифицированной форме в жирах, маслах и восках растительного и животного происхождения. Жирные кислоты, как правило, содержат неразветвленную цепь из четного числа атомов углерода и могут быть как насыщенными, так и ненасыщенными. ВЖК содержат более двенадцати атомов углерода.

Мыла — это соли высших жирных кислот (С₁₀—С₁₈). Мыла делятся на растворимые в воде (натриевые, калиевые, аммониевые) и нерастворимые (металлические мыла — соли Са, Mg, Ва, Pb, Ni, Мn, А1 и др.). Растворимость мыл в воде зависит от характера катиона: nh4⁺> К⁺>Na⁺>Li⁺.

Жидкие калиевые мыла и твердые натриевые мыла получают растворением высших алифатических кислот в водных растворах едких щелочей:

С₁₇Н₃₅СООН + NaOH → C₁₇H₃₅CООNa + Н₂0 Стеариновая кислота Стеарат натрия (твердое мыло)

С₁₇Н₃₅СООН + КОН → С₁₇Н₃₅СООК + Н₂0

Стеарат калия (жидкое мыло)

12. Непредельные одноосновные кислоты. Понятие о двухосновных кислотах и кислотах с несколькими двойными связями.

Непредельные монокарбоновые кислоты — это производные алкенов, алкинов, алкадиенов и других ненасыщенных УВ. Наибольшее значение имеют непредельные кислоты с двойными связями.

Для ненасыщенных кислот характерны такие же типы изомерии, как для непредельных УВ: изомерия цепи, изомерия положения двойных связей, цис-транс-изомерия

Химические свойства ненасыщенных монокарбоновых кислот обусловлены наличием в их молекулах карбоксильной группы и двойной связи. Реакции с участием карбоксильной группы — это реакции, характерные для всех карбоновых кислот: замещение атомов водорода в ОН-группе (кислотные свойства), замещение ОН-группы (этерификация, образование галогенангидридов и др.). Реакции с участием двойных связей — это реакции углеводородного радикала. Для УВ радикала ненасыщенных карбоновых кислот характерны реакции присоединения, окисления, полимеризации. Наиболее важными из реакций присоединения являются гидрирование и присоединение галогенов

Двухосновные карбоновые кислоты (или дикарбоновые кислоты) — это карбоновые кислоты, содержащие две карбоксильные группы —COOH, с общей формулой HOOC—R—COOH, где R — любой двухвалентный органический радикал.

Кислоты с несколькими двойными связями — это полиненасыщенные жирные кислоты

Общая формула: СН3-(СН2)m-(CH=CH-(CH2)х(СН2)n-COOH

Особенно важны полиненасыщенные кислоты с несколькими двойными связями: линолевая СН3–(СН2)4–(СН=СН–СН2)2–(СН2)6–СООН (С18Н32О2) с двумя двойными связями, линоленовая СН3–СН2–(СН=СН–СН2)3–(СН2)6–СООН (С18Н30О2) с тремя двойными связями и арахидоновая СН3–(СН2)4–(СН=СН–СН2)4–(СН2)2–СООН (С20Н32О2) с четырьмя двойными связями; их часто называют незаменимыми жирными кислотами.