1.12 Соли I группы периодической системы Менделеева

Из солей элементов I группы периодической системы применяются меди сульфат и серебра нитрат.

Меди сульфат

Cu + 2H₂SO_{4, конц}. = CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

Использование сульфата меди основано на антисептическом, вяжущем, прижигающем действии.

Нитрат серебра

AgOH + HNO₃ = AgNO₃ + H₂O

Основан на его антисептическом и прижигающем действии. Внутрь назначают растворы при язвенной болезни желудка и хроническом гастрите.

Глава 2. Применение оксидов и гидроксидов металлов в медицине

Оксид цинка (ZnO) - окись цинка.

2Zn(NO₃)₂ =2ZnO + 4NO₂ + O₂

Белый порошок, часто применяемый в медицине для изготовления масок и кремов, а также для лечения кожных заболеваний, хорошо подсушивает раны.

Оксид магния (MgO)(«жженая магнезия»)

2Mg + O₂ = 2MgO

Применяется в медицине как средство от изжоги, как сорбент и катализатор,

Гидроксид магния (Mg(OH)₂).

MgO + H₂O = Mg(OH)₂

Белый порошок, тяжелее оксида магния,. Используется в фармацевтике. В медицине его применяют в качестве лекарства для нейтрализации кислоты в желудке,

Mg(OH)₂ + 2HCl = MgCl₂ + 2H₂O

а также как очень сильное слабительное. устойчив, но на воздухе медленно превращается в карбонат.

Mg(OH)₂ + CO₂ = MgCO₃

Пероксид магния (MgO₂).

Получают действием пероксида водорода на гидроксид магния.

Mg(OH)₂ + H₂O₂ = MgO₂ + 2H₂O

Белый порошок, содержащий в качестве примеси оксид, почти не растворим в воде. Используется для отбеливания пера, при производстве зубных паст и порошков или в качестве желудочно - кишечного антисептика.

Оксид стронция (безводный или каустический оксид стронция, SrO).

Получают прокаливанием осажденного карбоната стронция.

SrCO₃ = SrO + CO₂

Пористый белый гигроскопичный порошок, растворимый в воде.

SrO + H₂O = Sr(OH)₂

На воздухе превращается в карбонат.

SrO + CO₂ = SrCO₃

Используется в медицине, а также для получения гидроксида стронция и пигментов.

Пероксид стронция (SrO₂).

Получается действием кислорода на оксид стронция.

2SrO + O₂ = 2SrO₂

Используется в медицине или в чистом виде, или с примесями оксида цинка, а также при производстве косметических средств.

Оксид хрома (VI) (CrO₃)

K₂Cr₂O₇ + 2H₂SO₄ = 2CrO₃ + 2KHSO₄ + H₂O

При растворении CrO₃ в воде образуется хромовая кислота H2CrO4

CrO₃ + H₂O = H2CrO4

Используется в медицине, в восстановительной хирургии. Этот сплав безвреден для человеческого организма.

Гидроксид железа (III) (Fe(OH)₃)

4Fe(OH)₂ + O₂ + 2H₂O = 4Fe(OH)₃

Используется в чистом виде как противоядие при отравлении мышьяком.

GeO₂

Ge + O₂ = GeO₂

1) обеспечение перенос кислорода в тканях организма;

2) повышение иммунного статуса организма;

3) проявление противоопухолевой активности.

Пероксид кальция (CaO₂)

Используется как бактерицид и как детергент, в медицине и в косметической промышленности.

Оксид меди (I) (CuO)

Cu₂S + 2O₂ = 2CuO + SO₂ (t⁰)

Обладает вяжущим и бактериостатическим действием, применяются в медицине.

Оксиды ртути. Оксид двухвалентной ртути (HgO) является наиболее важным оксидом ртути. При прокаливании нитрата ртути получается красный оксид, представляющий собой кристаллический порошок

2Hg(NO₃)₂ = 2HgO +4 NO₂ + O₂

Желтый оксид получают как более плотный и менее активный аморфный порошок осаждением раствора хлорида ртути гидроксидом щелочного металла или прямым окислением ртути

HgCl₂ + 2KOH = HgO + 2KCl + H₂O

Оба оксида токсичны и чернеют под действием света. Используются в офтальмологии (особенно красный оксид).