- •Содержание Оглавление
- •Введение
- •Историческая справка об элементе
- •Распространение в природе, получение
- •Месторождения никелевых руд
- •Получение
- •Физические свойства
- •Химические свойства Взаимодействие с галогенами
- •Взаимодействие с кислородом
- •Взаимодействие с серой
- •Применение и перспективы применения в технике, в быту и т.Д.
- •Список используемой литературы
Физические свойства
типы кристаллической решетки, пластичность, твердость, электропроводность, теплопроводность, температура кипения, температура плавления, оптические свойства (в виде таблицы)
типы кристаллической решетки |
1 - кубическая 2 – гранецентрированная |
|
пластичность |
Весьма пластичен Чистый никель – пластичный материал, легко обрабатывается как в холодном, так и в горячем состоянии, поддается прокатке, волочению и ковке |
|
твердость |
|
|
электропроводность |
13,3 МСм/м |
|
теплопроводность |
273 – 373 К |
λ= 88,5 Вт/(м·К) |
температура кипения |
3 005 K |
|
температура плавления |
1 726 K |
|
оптические свойства |
серебристо-серый, в порошке – серый |
Химические свойства Взаимодействие с галогенами
К галогенидам никеля относятся его хлориды, фториды, бромиды и иодиды, а также двойные галогениды и их кристаллогидраты.
Ni + F2 = NiF2
Дифторид NiF2 – зеленовато-желтые кристаллы. При комнатной температуре устойчив на воздухе, при термообработке окисляется до оксида никеля:
2NiF2 + O2 = 2NiO +2F2
Не гигроскопичен; растворимость в воде не зависит от температуры. Дифторид никеля получают фторированием оксида, хлорида никеля или других соединений никеля по схеме:
2NiO + 2F2 = 2NiF2 + O2
NiCl2 + F2 = NiF2 + Cl2
Трифторид никеля NiF3 образуется в виде розового осадка при электролизе расплава KHF2; сильный окислитель, разлагается водой, выделяя из нее кислород.
Дихлорид NiCl2, дибромид NiBr2 и дииодид NiI2 кристаллизуются в ромбоэдрической решетке типа CdCl2:
Ni + Cl2 = NiCl2
Ni + Br2 = NiBr2
Ni + I2 = NiI2
Дихлорид никеля – золотисто-желтые или желто-коричневые кристаллы; гигроскопичен; растворяется в воде, этаноле и гликоле. Из водных растворов в интервале от -53,4 до 28,8 °С кристаллизуется гексагидрат, при 28,8 – 64,3 °С – тетрагидрат, при 64,3 – 117,9 °С – дигидрат.
Безводный NiBr2 – желто-коричневого цвета, безводный NiI2 – стально-серый или черный ; гигроскопичны, растворяются в воде, метаноле, этаноле; из водных растворов кристаллизуются в виде гексагидратов.
NiCl2 и его гидраты применяют в качестве компонентов электролитов для рафинирования никеля и для никелирования, для получения никелевого порошка, в качестве катализатора хлорирования органических соединений, а безводный хлорид никеля – в качестве компонента термочувствительных красок.
Дибромид никеля применяют для получения катализаторов и термочувствительных красок.
Взаимодействие с кислородом
2Ni + O2 = 2NiO
Монооксид (минерал бунзенит) – нестехиометрическое кристаллическое соединение NiOx, где х~1. В зависимости от способа получения и состояния (условий) оксида цвет может меняться от светло- до темно-зеленого и далее черного; до 252 °С устойчив -NiO, кристаллы гексагональной сингонии (a = 0,295 нм, с = 0,724 нм). Выше 252°С устойчив β-NiO, кристаллы кубической сингонии; параметры элементарной ячейки (а = 0,417 нм). Обладает слабоосновными свойствами; в воде не растворяется. Водородом, углеродом, металлическим магнием и алюминием восстанавливается до элементного никеля.