Добавил:

Upload Опубликованный материал нарушает ваши авторские права? Сообщите нам.

Вуз:

Уфимский Государственный Авиационный Технический Университет

Предмет:

[НЕСОРТИРОВАННОЕ]

Файл:

текст и прилож..doc

Скачиваний:

Добавлен:

07.09.2019

Размер:

2.14 Mб

Скачать

☆

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 89 / 159 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

Решение

Составляем уравнение реакции полного сгорания С₁₀Н₂₂. Расставляем коэффициенты.

С₁₀Н₂₂ + 31/2 О₂ → 10СО₂ + 11Н₂О.

Из уравнения реакции следует, что при сгорании 1 моля декана расходуется 31/2 молей кислорода и выделяется 10 молей СО₂. Молярная масса декана М(С₁₀Н₂₂) = 142 г. Число молей декана равняется 14200 г : 142 г = 100 молей.

При нормальных условиях 1 л любого газа занимает объем 22,4 л (закон Авогадро).

Для полного сгорания 1 моля С₁₀Н₂₂ расходуется 31/2×22,4 л О₂

Для -«- -«- -«- 100 молей -«- -«- -«- Х л О₂

Х = 31/2×22,4 л×100 = 34720 л О₂;

При полном сгорании декана выделяется:

10×22,4 л×100 = 22400 л СО₂.

Задача 5.1. При абсорбции газа жидкостью поглотилось m₁ кг его. Сколько л жидкости израсходовано, если концентрация жидкости m₂ % (масс.), а плотность ρ, г/мл? Напишите уравнение реакции.

Вариант	Газ	m₁, кг	m₂, %	Жидкость	ρ, г/мл
1	SO₂	0,4	10	Ca(OH)₂	1,12
2	SO₂	0,4	11	Ca(OH)₂	1,13
3	SO₂	0,5	10	Ca(OH)₂	1,12
4	SO₂	0,5	10	Mg(OH)₂	1,08
5	SO₂	0,6	10	Mg(OH)₂	1,08
6	SO₂	0,2	22,75	NH₄OH	0,914
7	SO₂	0,4	25,33	NH₄OH	0,906
8	NO₂	0,6	10,22	Na₂CO₃	1,065
9	NO₂	0,4	10,22	Na₂CO₃	1,065
10	NO₂	0,2	10,22	Na₂CO₃	1,065
11	NO₂	0,5	9,75	Na₂CO₃	1,012
12	NO₂	0,4	9,75	Na₂CO₃	1,012
13	NO₂	0,6	9,75	Na₂CO₃	1,012
14	NO₂	0,5	10,22	Na₂CO₃	1,065
15	NO	0,2	11,1	Na₂SO₃	1,08
16	NO	0,1	11,1	Na₂SO₃	1,08
17	NO	0,4	11,1	Na₂SO₃	1,08
18	NO	0,3	11,1	Na₂SO₃	1,08
19	NO	0,25	11,1	Na₂SO₃	1,08
20	NO	0,15	11,1	Na₂SO₃	1,08
21	NO	0,35	11,1	Na₂SO₃	1,08
22	SO₂	0,3	11	Ca(OH)₂	1,13
23	Cl₂	0,9	10	Ca(OH)₂	1,12
24	Cl₂	1,1	10	Ca(OH)₂	1,12
25	Cl₂	0,8	10	Ca(OH)₂	1,12
26	Cl₂	1,0	10	Ca(OH)₂	1,12
27	Cl₂	0,6	10	Ca(OH)₂	1,12
28	Cl₂	0,5	11	Ca(OH)₂	1,13
29	Cl₂	0,7	11	Ca(OH)₂	1,13
30	Cl₂	0,75	11	Ca(OH)₂	1,13

Примечание: уравнения реакций для поглощения

NO₂: 2NO₂ + Na₂CO₃ = NaNO₃ + NaNO₂ + CO₂;

NO: 2NO + 2NaHSO₃ = N₂ + 2NaHSO₄;

Cl₂: Cl₂ + 6Ca(OH)₂ = 5CaCl₂ + Ca(ClO₃)₂ + 6H₂O.

Задача 5.2. Какой объем промышленного газа, содержащего ω % загрязнителя нужно подвергнуть каталитической очистке, чтобы получить V м³ продукта?

Вариант	Загрязнитель	ω , %	Продукт	V, м³
1	СО	15	СН₄	10
2	СО	15	СН₄	15
3	СО	15	СН₄	20
4	СО	15	СН₄	25
5	СО	10	СН₄	2
6	СО	10	СН₄	4
7	СО	10	СН₄	6
8	СО	10	СН₄	8
9	СО	12	СН₄	1,5
10	СО	12	СН₄	3
11	NO	10	N₂	2
12	NO	10	N₂	1,5
13	NO	10	N₂	10
14	NO	12	N₂	8
15	NO	12	N₂	5
16	NO	12	N₂	15
17	NO	15	N₂	10
18	NO	15	N₂	12
19	NO	15	N₂	15
20	NO	15	N₂	20
21	NO₂	10	N₂	10
22	NO₂	10	N₂	2
23	NO₂	10	N₂	4
24	NO₂	10	N₂	6
25	NO₂	12	N₂	8
26	NO₂	12	N₂	12
27	NO₂	12	N₂	15
28	NO₂	15	N₂	5
29	NO₂	15	N₂	7
30	NO₂	15	N₂	10

Примечание: Уравнения реакций для каталитического восстановления

NO: 2NO + 2H₂ → N₂+ 2H₂O;

NO₂: 2NO₂ + 4H₂ → N₂ + 4H₂O.

Задача 5.3. Определите количественный состав газовой смеси, содержащей СО₂, СО, О₂, N₂, если при анализе 100 мл смеси методом последовательного химического поглощения получены следующие результаты.

Вариант

Компонент

Кол-во газа

после поглощения

Вариант

Компонент

Кол-во газа

после поглощения

СО₂

О₂

СО

N₂

85,60

84,40

78,80

СО₂

О₂

СО

N₂

83,50

84,10

75,60

СО₂

О₂

СО

N₂

83,00

83,60

76,10

СО₂

О₂

СО

N₂

84,10

84,80

73,20

СО₂

О₂

СО

N₂

83,10

82,30

76,10

СО₂

О₂

СО

N₂

83,80

82,60

74,80

СО₂

О₂

СО

N₂

84,80

84,30

76,70

СО₂

О₂

СО

N₂

83,80

82,90

75,30

СО₂

О₂

СО

N₂

83,80

82,80

75,80

СО₂

О₂

СО

N₂

83,40

82,60

75,80

СО₂

О₂

СО

N₂

83,00

82,20

75,30

СО₂

О₂

СО

N₂

84,00

83,10

75,20

СО₂

О₂

СО

N₂

84,20

83,60

76,70

СО₂

О₂

СО

N₂

83,90

82,10

75,30

СО₂

О₂

СО

N₂

81,40

80,00

75,60

СО₂

О₂

СО

N₂

82,60

81,80

76,10

СО₂

О₂

СО

N₂

81,80

80,30

75,40

СО₂

О₂

СО

N₂

83,10

82,60

75,90

СО₂

О₂

СО

N₂

82,50

81,60

75,80

СО₂

О₂

СО

N₂

81,90

80,60

73,20

СО₂

О₂

СО

N₂

83,20

82,40

75,60

СО₂

О₂

СО

N₂

82,80

82,10

75,40

СО₂

О₂

СО

N₂

82,80

83,40

75,90

СО₂

О₂

СО

N₂

82,00

81,30

76,10

СО₂

О₂

СО

N₂

83,00

82,20

76,00

СО₂

О₂

СО

N₂

82,10

81,50

75,90

СО₂

О₂

СО

N₂

83,50

82,90

75,80

СО₂

О₂

СО

N₂

83,20

84,00

73,20

СО₂

О₂

СО

N₂

83,30

84,00

75,30

СО₂

О₂

СО

N₂

82,20

81,60

75,30

Задача 5.4. Вычислите объем кислорода (Х), который расходуется и объем «парникового» газа (углекислого) (Y), выделяющегося при полном сгорании вещества (Z).

Вариант	Вещество (Z)	Масса, объем
1	Уголь (т)	18 кг
2	Бензол С₆Н₆ (ж)	20 кг
3	Метан СН₄ (г)	100 л
4	Этан С₂Н₆ (г)	200 л
5	Этилен С₂Н₄ (г)	500 л
6	Ацетилен С₂Н₂ (г)	150 л
7	Пропен С₃Н₆ (г)	25 л
8	Бутан С₄Н₁₀ (г)	250 л
9	Циклопропан С₃Н₆ (г)	300 л
10	Пропан С₃Н₈ (г)	200 л
11	Пентан С₅Н₁₂ (ж)	150 кг
12	Гексан С₆Н₁₄ (ж)	130 кг
13	Циклобутан С₄Н₈ (г)	320 л
14	Гептан С₇Н₁₆ (ж)	180 кг
15	Октан С₈Н₁₈ (ж)	280 кг
16	Тетрадекан С₁₀Н₂₂ (ж)	1 кг
17	Гексадекан С₁₆Н₃₄ (ж)	5 кг
18	Циклогексан С₁₆Н₃₄ (ж)	15 кг
19	Циклогептан С₇Н₁₄ (ж)	1 л
20	Бутен С₄Н₈ (г)	450 л
21	Изобутилен С₄Н₉ (г)	15 л
22	Циклогексен С₆Н₁₀ (ж) –	165 кг
23	Бутадиен С₄Н₄ (г)	75 л
24	Октен С₈Н₁₆ (ж)	750 г
25	Стирол С₈Н₈(ж)	80 кг
26	Гексен С₆Н₁₂ (ж)	0,5 кг
27	Циклогептен С₇Н₁₂ (ж)	1 г
28	Аллен С₃Н₄ (ж)	25 кг
29	Гептен С₇Н₁₄ (ж)	750 кг
30	Фенилэтилен С₁₄Н₁₂ (ж)	235 г

<<< < Предыдущая 1 2 3 4 5 6 7 89 / 159 10 11 12 13 14 15 > Следующая >>>

Соседние файлы в предмете [НЕСОРТИРОВАННОЕ]

#
05.11.2018977.92 Кб3твое полностью.doc
#
25.04.20192.89 Mб18Творческий отчет по художественно-оформительско....docx
#
12.11.2019147.97 Кб9тгп.doc
#
17.03.20151.8 Mб83Текст (МУ) Часть 1).doc
#
17.03.20151.75 Mб52Текст (МУ) Часть 2).doc
#
07.09.20192.14 Mб3текст и прилож..doc
#
18.03.201516.37 Кб15текст перевода англ язык.docx
#
18.11.20199.19 Mб95ТЕКСТ РУК-ВА -2(нк1).doc
#
29.07.201957.86 Кб2Текстовый документ OpenDocument.doc
#
03.08.201954.27 Кб1тексты к билетам.doc
#
16.11.2019171.7 Кб7ТЕМА 1 CAPM.docx