- •Контрольная работа по химии
- •75. Какие силы молекулярного взаимодействия называют ориентационными, индукционными и дисперсионными? Когда возникают эти силы и какова их природа?
- •116. Вычислите ∆hº , ∆sº и ∆gºт реакции, протекающей по уравнению
- •341. Какую массу надо прибавить к 500 л воды, чтобы устранить её карбонатную жёсткость, равную 5ммоль/л?
- •450. Какие полимеры называются термопластичными, термореактивными? Укажите три состояния полимеров. Чем характкризуется переход из одного состояния в другое?
116. Вычислите ∆hº , ∆sº и ∆gºт реакции, протекающей по уравнению
Возможна ли реакция восстановления углеродом 1000 и 3000 К?
Ответ: +722,86 кДж; 364,84 кДж ; 358,02 кДж; -371,66 кДж.
Часто в термохимических расчётах применяют следствие из закона Гесса: тепловой эффект реакции равен сумме теплот образования продуктов реакции за вычетом суммы теплот образования исходных веществ с учётом коэффициентов перед формулами этих веществ в уравнении реакции.
|
|
кДж/моль |
-943.90 0 0 -110.52 |
кДж/моль*K |
50.3 5.69 30.7 197.91 |
∆ кДж
∆ Дж
∆
при Т=1000К
при Т=3000К
Так как ∆ > 0, ∆ < 0 =>
Реакция восстановления при 1000К не возможна термодинамически, а при 3000К возможна.
158. Смешали 247г 62-%-ного и 145г 18%-ного раствора серной кислоты. Какова массовая доля полученного раствора?
Ответ: 45,72%
181. Составьте молекулярные и ионно-малекулярные уравнения реакций взаимодействия в растворах между: а) и ; б) и ;в) b
а) NaHCO3 + NaOH → Na2 CO3 + H2O
2Na+ + HCO3- + OH- → 2Na++CO32- + H2O
HCO3- + OH- → CO32- + H2O.
б) K2SiO3 + 2HCl → 2Cl + H2SiO3↓
2K+ + SiO32- + 2H+ + 2Cl- → 2K+ + 2Cl- + H2SiO3↓
2H+ + SiO32- → H2SiO3↓
в) BaCl2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + 2NaCl
Ba2+ + 2Cl- + 2Na+ + SO42- → BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-
Ba2+ + SO42- → BaSO4↓
221. Исходя из степени окисления хлора в соединениях , , определите, какое из них является только окислителем, только восстановлением и какое может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства. Почему? На основании электронных уравнений расставьте коэффициенты в уравнении реакции, идущей по схеме
Степень окисления в равна -1(низкая) =>
только восстановитель
Степень окисления в равна +7(высшае) =>
только окислитель
Степень окисления в равна +5(промежуточнае) =>
окислитель и восстановитель .
5K +1Br -1 + K +1Br +5O3 -2 + 3H +12S +6O4 -2 → 3Br2 0 + 3K2 +1S +6O4 -2 + 3H2 +1O -2
268. Электролиз раствора сульфата цинка проводили в течении 5ч, в результате чего выделилось 6л кислорода(н.у.). Составьте уравнения электродных процессов и вычислите силу тока.
Ответ: 5,74 А
Согласно закону Фарадея:
V=VэIt/96500 => I=
где: V – объем кислорада; V=6л(н.у)
Vэ – объем эквивалентной массы О2, л Vэ(О2)=5.6 л
I – сила тока, А
T – время, с t=5*60*60=18000 с
I=
Катод (-) ← Zn2+ + SO42- → (+) Анод
Zn2+ + 2e- → Zn0 2H2O – 4e- → O2 + 4H+
2H2O + 2e- → H2 + 20H-
Значит:
Zn2+ + 2H2O → Zn + H2 + O2 + 4H+
Zn SO4 + 2H2O → Zn + H2 ↑ + O2 ↑ + H2SO4
311. Составьте координационные формулы следующих комплексных соединений кобальта: Координационное число кобальта(III) равно шести. Напишите уравнения диссоциации этих соединений в водных растворах.
Исходному соединению соответсвует комплексное соединение - гексанитрокобальтат (III)натрия
Комплексное соединение при растворении в воде обычно диссоциирует таким образом, что внутренняя сфера ведет себя как единое целое, представляя собой положительный и отрицательный ион.
Такая диссоциация называется первичной и протекает по типу диссоциации сильных электролитов.
Диссоциация внутренней сферы комплекса, называемая вторичной, протекает по типу диссоциации слабых электролитов и характеризуется наличием равновесия между комплексом, центральным ионом и лигандами.
В водном растворе комплексное соединение диссоцинирует на ионы(первичная диссоциация)
вторичная диссоциация
Исходному соединению соответствует комплексное соединение
- хлорид хлортриаминдиаквакобальта(|||)
(первичная диссоциация)
вторичная диссоциация
Исходному соединению соответствует комплексное соединение
– пентанитроамминокобальтат(|||) калия
(первичная диссоциация)
вторичная диссоциация