4. Обменные реакции:

FeCl3 Fe2(SO4)3

+

NaOH

→

Fe(OH)3 +

NaCl

Na2CO3

Na2SO4

NH3 + H2O

NH4Cl, (NH4)2SO4

KCN + H2O

KCl + HCN

Fe(OH)3

→

FeOOH

→

Fe2O3

легче

Fe(OH)3 FeOOH Fe2O3

+

H2SO4

→

Fe2(SO4)3

→

HCl

FeCl3

HFeCl4

труднее

HBr

FeBr3

HNO3

Fe(NO3)3

Co:

1. Окисление соединений Co (+2) в щелочных средах:

   Co(OH)2 CoCl­2	+ NaOH +	O2	→	Co(OH)3	+	NaCl H2O
   		H2O2		(черный)
   		NaOCl		CoOOH
   		Cl2		(черный)
   CoCl­2 + Na2CO3 + H2O2(Cl2)			→	Co2(CO3)3 + NaCl + H2O

2. Окисление соединений Co (+2) в безводном состоянии:

   CoF2	+ F2	→	CoF3 + Cl2 (ClF) (корич.)
   CoCl2
   Co(NO3)2		→	Co2O3 + NO2 + O2 (черный)

3. Окисление в кислых средах:

   CoSO4 + H2SO4 + (50%)	O3	→	Co2(SO4)3 + (зелен.)	O2	+ H2O
   	F2			HF

4. Обменные реакции:

Co2O3 +

HCl

→

CoCl3 + темн.-зел.

H2O

CH3COOH (в эфире)

CH3COOCH3 (-10)-(-60)0C

+ CO2 + H2O

Co2(CO3­)3 +

H2SO4 (50%)

→

CO2(SO4)3 CO(CH3COOH)3

CH3COOH

[Co(NH3)6]Cl3 +

Na2S (водн. р-р.)

→

Co2S3↓ + NaCl + NH3 черный

Co2(SO4)3 +

KOH

→

K3[Co(OH)6]

(конц. р-р.)

(частично перех. в р-р.)

Co2O3 +

M2+O

→

M2+Co2O4

(Mg, Zn, Mn, Co, Fe)

Шпинели, черные

Ni: один представитель NiOOH:

Ni(OH)2 NiCl2 NiSO4	+ NaOH+	Cl2			NaCl
		Br2	→	NiOOH↓ +	NaBr	+	H2O
		NaOCl		(черный)	NaCl
		K2S2O8			K2SO4		Na2SO4

Строение:

FeF₃ – кубическая решётка типа ReO₃;

FeCl₃, FeBr₃ – димеры.

C l		C l		Cl
	F e3+		F e3+
Cl		Cl		Cl

В комплексах к.ч. обычно равно 6 (гидратные, цианидные, гидроксидные, аммиачные, фторидные).

Физичесике свойства:

Твердые окрашенные вещества, FeCl₃ летуч.

Химические свойства:

1. Обменные реакции более характерны для Fe (+3).

1. Осаждение гидроксидов и малорастворимых солей:

FeCl3	+	NaOH	→	Fe(OH)3	+	NaCl
Fe(NO3)3		Na3PO		FePO4 (желтый)		NaNO3

2. Совместный гидролиз солей:

   FeCl3 +	Na2CO3	→	Fe(OH)3↓ +	CO2	+	NaCl
   	KCN			HCN		KCl

3. Гидролиз солей – ступенчатый:

	H2O		H2O		H2O
FeCl3	→	FeOHCl2	→	Fe(OH)2Cl	→	Fe(OH)3
	-HCl		-HCl	↓	-HCl
				FeOCl