8.3.3. Основные источники и характеристика выбросов химических производств

Общие сведения. Под источником загрязнения атмосферы понимают объект, от которого загрязняющие вещества поступают в атмосферу.

Источники загрязнения делят на 3 группы: точечные, линейные, площадные. Точечные источники могут быть подвижные и стационарные (неподвижные).

К точечным стационарным источникам загрязнения относят дымовые трубы теплоэлектростанций, отопительных котельных, технологических установок, печей и сушилок, вытяжные шахты, вентиляционные трубы и др.

К точечным подвижным источникам загрязнения относят выхлопные трубы тепловозов, самолетов, теплоходов, автотранспорта.

Линейные источники загрязнения воздуха – это дороги и улицы, по которым систематически движется транспорт.

К площадным источникам загрязнения воздуха относятся вентиляционные фонари, окна, двери, проемы через которые примеси могут поступать в атмосферу.

В зависимости от характера выбросов промышленные производства делятся на 4 группы:

1. Производства с условно чистыми вентиляционными выбросами и концентрацией вредных веществ, не превышающей предельно допустимую концентрацию (ПДК) в рабочей зоне.

2. Производства с выбросами неприятно пахнущих веществ.

3. Производства с выбросами значительных количеств газов, содержащих нетоксичные или инертные вещества.

4. Производства с выбросами токсичных, раздражающих, сенсибилизирующих, канцерогенных, мутагенных веществ, а также соединений, влияющих на репродуктивную функцию органов.

В химической и нефтехимической промышленности к производствам первой группы относятся цехи с технологическими печами, работающими на природном газе и малосернистом мазуте, цехи переработки пластмасс, эластомеров, прядильные цехи и др. Ко второй группе – производство азотной кислоты с каталитической очисткой, цехи формования химических волокон и др. К третьей – дробильно-помольные цехи, отделения сушки, гранулирования, обогатительные фабрики. К четвертой – большинство химических и нефтехимических производств (фенола, полиэтилена, фталевого ангидрида, стирола, метанола, ацетилена и др.) (Челноков, Ющенко, 2001).

Промышленные выбросы в зависимости от агрегатного состояния делят на 4 класса:

1. Газообразные и парообразные (SO₂, CO₂, NO_x, H₂S, CS2, NH₃, углеводороды, фенолы и др.).

2. Жидкие (кислоты, щелочи, растворы солей, растворы жидких металлов и их солей, органические соединения).

3. Твердые (органические и неорганические пыли, сажа, смолистые вещества, тяжелые металлы и их соединения и др.).

4. Смешанные (различные комбинации классов).

Загрязняющие вещества (поллютанты) в зависимости от химического состава делятся на 28 групп. Например, металлы и их соединения, углеводороды предельные, углеводороды непредельные, простые эфиры, органические кислоты, альдегиды, кетоны, микроорганизмы, пыль и др.

Каждому загрязняющему веществу присвоен код, состоящий из 4 цифр: первые две цифры обозначают номер группы, к которой относится данное вещество, а следующие две цифры показывают номер вещества в данной группе. Например, углеводороды включают 4 группы загрязняющих веществ: предельные, непредельные, ароматические и ароматические полициклические углеводороды, которые имеют соответствующие коды: 0401-0499, 0501-0599, 0601-0699, 0701-0799.

Особое внимание уделяется летучим органическим соединениям (ЛОС), способным вступать в фотохимические реакции с образованием озона и других окислителей. В группу ЛОС входят многие органические соединения, например бутен, стирол, толуол, гексан, пентан, циклогексан, бензол, дихлорэтан, четыреххлористый углерод, спирты, фенолы, эфиры и др.

Химическая и нефтехимическая промышленность по количеству и токсичности выбрасываемых загрязнителей занимает ведущее место.

Газообразные соединения серы – приоритетные и опасные загрязнители окружающей среды. Основными источниками выделения в атмосферу диоксида серы (SO₂₎, сероводорода (H₂S), сероуглерода (CS₂) являются предприятия по производству сахара, пластмасс, синтетических волокон, целлюлозы, а также тепловые электростанции, металлургические, коксохимические, нефтехимические заводы, нефтепромыслы. Около 95% выбросов серосодержащих веществ в атмосферу приходится на диоксид серы, или сернистый ангидрид (SO₂). Диоксид серы отличается высокой токсичностью, пагубным воздействием на здоровье человека, растительность и почвы. На долю Северного полушария планеты приходится 96% мирового выброса SO₂ из техногенных источников, который в целом составляет около 275 млн т. в год (причем 70% этого количества образуется при сжигании угля и 16% - при сжигании жидкого топлива – мазута).

Любое ископаемое топливо содержит серу, однако содержание серы в различных видах топлива неодинаково. Если в Европе, особенно во Франции, каменный уголь очень беден серой (редко содержит более 1% S), то в Северной Америке содержание серы в угле иногда превышает 5%. Очень мало серы (0,4%) содержит кузнецкий уголь. Богаты содержанием горючей серы подмосковный уголь (2,6%) и сланцы (3,4%). Наибольшее количество серы содержит кизеловский уголь (5,1%). При полном сгорании 1 кг указанных видов топлива в атмосферу выбрасывается соответственно 8, 52, 68 и 102 г двуокиси серы. В составе нефти различных месторождений обнаруживаются элементарная сера, сероводород, меркаптаны, дисульфиды, полисульфиды, тиофен, тиофан и их гидрированные производные. Содержание сернистых соединений в Бакинской и грозненской нефти небольшое – 0,1%, а в башкирской и волжской нефти оно достигает 4,5%. Богата серой в свободном состоянии нефть пермской геологической системы (2,55-4,51%). Содержание общей серы в нефти каменноугольной системы (карбона) составляет 2,68-3,3%, а свободного сероводорода – 0,017%. Наименьшим содержанием серы и отсутствием сероводорода в свободном состоянии характеризуется нефть девонской системы. Нефть Западно-Сибирской нефтегазоносной провинции содержит от 0,2 до 2% серы в зависимости от приуроченности к тем или иным геологическим образованиям. На основе сернистых и высокосернистых нефтей получают котельное топливо с высоким содержанием серы.

Значительное количество газообразных соединений серы выделяют в атмосферу металлургические заводы. Например, завод, перерабатывающий в день 1000 т медного пирита, выбрасывает в атмосферу 600 т двуокиси серы. Одна ТЭС мощностью 1 000 МВт, работающая на угле с содержанием серы 2,5%, выбрасывает в атмосферу 400 тыс. т SO₂ в год.

Выброшенный в воздух SO₂ под влиянием ультрафиолетовой радиации трансформируется в сернистый ангидрид (SO₃), а при его контакте с водяным паром образуется сернистая кислота (H₂SO₃). Впоследствии нестабильная сернистая кислота превращается в очень токсичную для растений и человека серную кислоту (H₂SO₄), формирующую выпадение на огромных пространствах «кислотных дождей» с рН 4,0-5,0.

Диоксид серы, сероводород, сероуглерод ядовиты и в высоких концентрациях приводят к гибели людей. Диоксид серы раздражает слизистые оболочки глаз и дыхательных путей, при длительном его вдыхании развиваются хронические болезни легких.

Сероводород оказывает общетоксическое и раздражающее действие. Он вызывает головокружение, головную боль, тошноту, рвоту, конъюктивит, воспаление и отек легких, поражение мышц сердца, судороги.

Сероуглерод обладает общетоксическим, гонадо- и эмбриотоксическим действием. Он поражает нервную систему, внутренние органы, приводит к нарушению зрения и слуха, расстройству психики.

Газообразные соединения азота (диоксид азота – NO₂, оксид азота – NO, аммиак – NH₃) относятся к токсичным загрязнителям и занимают значительную долю в общем спектре выбросов. Загрязнение воздуха азотсодержащими газообразными веществами носит планетарный характер, причем 97% их выбросов приходится на Северное полушарие. По подсчетам экологов, в атмосферу в результате антропогенного загрязнения ежегодно поступает около 19 * 10⁶ т азота.

Основные источники выделения оксидов азота – это энергетика, промышленность и автотранспорт. Значительное количество оксидов азота и аммиака выделяют в атмосферу предприятия, производящие туковые удобрения, азотную и азотистую кислоты, анилиновые красители, нитрозосоединения, вискозный шелк, целлулоид, фотопленку. Много оксидов азота поступает в воздушный бассейн при сжигании газообразного топлива и с выхлопными газами автотранспорта. Оксиды азота участвуют в образовании кислотных дождей и фотохимических смогов.

Оксиды азота и аммиак – ядовитые газы, отрицательно влияющие на флору, фауну и здоровье людей. Они оказывают общетоксическое и раздражающее действие на человека, поражают роговицу глаз, вызывают удушье, отек легких. Двуокись азота – газ желтого цвета, ухудшающий видимость и придающий характерный коричневатый оттенок воздуху в городах. Важной физической особенностью этого газа является сильное поглощение ультрафиолета в области длин волн 0,3-0,4 мкм, под влиянием которого двуокись азота разрушается на окись азота и атомарный кислород.

Диоксид серы и диоксид азота – опасные загрязнители воздуха, так как образуемые ими сильные минеральные кислоты – серная (H₂SO₄) и азотная (HNO₃) формируют кислотные дожди и являются главными источниками водорода в кислотных осадках. Окись и двуокись азота участвуют в фотохимических реакциях и образуют фитотоксичные окислители типа озона (О₃) и пероксиацетилнитратов (ПАН). Абсорбируя ультрафиолетовую радиацию, двуокись азота разлагается на атомарный кислород и окись азота. Продукты этой реакции, взаимодействуя с молекулярным кислородом, образуют озон и восстанавливают двуокись азота, которая снова может участвовать в реакции образования атомарного кислорода и озона. Атомарный кислород и озон окисляют углеводороды, в результате чего образуются формальдегид, пероксиацетилнитраты и другие токсичные компоненты фотохимического смога.

«Смог» происходит от сочетания английских слов: smoke – дым, fog – мгла, туман. Смог впервые был обнаружен в начале 50-х годов ХХ в. в Лос-Анджелесе. В атмосфере сильно загрязненных городов обнаруживается высокая концентрация смога, вызывающая сильные раздражения глаз, нарушение дыхания, сердечной деятельности людей и повреждения растительности.

Оксид углерода, или угарный газ (СО) поступает в атмосферу вместе с дымовыми газами при неполном сгорании топлива, с выхлопными газами автотранспорта, с топливными газами металлургической и химической промышленности. Оксид углерода, токсичен и является кровяным ядом.

При отравлении угарным газом наблюдаются сонливость, головная боль, головокружение, рвота, одышка, замедление дыхания, судороги, коллапс, может наступить гибель в результате ингибирования дыхательного центра.

Углеводороды поступают в окружающую среду при переработке, транспортировке и хранении нефтепродуктов. Для нефтеперерабатывающего завода мощностью 12 млн т в год ежегодные потери углеводородов составляют 190 тыс. т. Длительное воздействие углеводородов на организм человека приводит к нарушению ряда функций, снижению иммунного статуса. Углеводороды поражают в первую очередь печень, центральную нервную систему, сердечно-сосудистую систему, нарушают обменные процессы в организме.

Для растворения твердых и жидких ингредиентов в технологических процессах применяют летучие растворители, такие как специальные бензины (экстракционный бензин, Уайт-спирит), ароматические углеводороды (бензол, толуол, ксилол), эфиры, галогенпроизводные углеводороды (дихлорэтан), кетоны (ацетон, метилэтилкетон) и др. Все они токсичны для живых организмов.

Фторид водорода содержится в выбросах производства суперфосфата, пластмасс, химического и нефтехимического синтеза. Он характеризуется очень высокой токсичностью, вызывает нарушения органов пищеварения, сердечно-сосудистой и центральной нервной системы.

В выбросах химической и нефтехимической содержатся также другие опасные газы и пары – параксилол, диметилтетрафталат, фенолы, формальдегид, тетрафторид кремния, капролоктам, ацетон, бензол и другие.

Кроме газов и паров, предприятия химической промышленности выбрасывают в окружающую среду много пыли. Запыленная атмосфера плохо пропускает УФ-радиацию, обладающую бактерицидными свойствами, препятствует самоочищению атмосферы, нарушает процесс фотосинтеза растений, отрицательно влияет на здоровье людей. Частым компонентом пыли является сажа, представляющая собой практически чистый аморфный углерод, на поверхности которого адсорбируется канцерогенное вещество 3,4-бензо(а)пирен – фактор возникновения онкозаболеваний населения в городах и промышленных центрах. Крупным источником загрязнения атмосферы пылью являются ТЭЦ. Одна ТЭЦ сжигает в сутки более 20 000 т угля и выделяет при этом 3200 т золы. В химической и нефтехимической промышленности пыль образуется в ряде технологических процессов, причем характерными аэрозолями для Беларуси являются сажа, оксид кремния, сварочный аэрозоль, пыли готовой продукции (волокон, удобрений, пластмасс), сырьевых материалов (апатитовый концентрат, сильвинитовая руда), катализаторов и отходов производства (фосфогипс, галитовые отходы, зола) и другие.

Аэрозоли естественного происхождения попадают в атмосферу во время пыльных бурь в пустынях, вулканической деятельности, морских штормов, лесных пожаров.

Антропогенное поступление некоторых металлов в атмосферу (первая цифра) в настоящее время заметно превышает поступление их из природных источников (вторая цифра), а именно: меди – 56-263 тыс. т в год против 18,6-135 тыс. т (в 2-3 раза больше); никеля – 43-98 тыс. т в год против 8,5-54,5 тыс. т (в 2-5 раз больше); цинка – 315-840 тыс. т в год против 36-144 тыс. т (в 6-10 раз больше).

Металлургическая промышленность и промышленность стройматериалов также являются серьезными источниками выбросов атмосферных аэрозолей. Для получения 1 т цемента необходимо раздробить 2,8 т различных материалов. В 1960 г. цементные заводы Франции выбрасывали в воздух более 100 000 т пыли диаметром в несколько десятком микрометров. Сталелитейные заводы выбрасывают в атмосферу огромные клубы красного дыма, состоящего из очень мелких частиц окиси железа (0,1 мкм в диаметре), резко снижающих инсоляцию на прилагающей территории. Цветная металлургия – производство цинка, свинца, меди, алюминия также дает много загрязнений.

В пыли, осевшей вблизи индустриальных центров, обнаружено много различных минералов: кварц, кальцит, гипс, полевой шпат, асбест. Асбест применяется для изоляции. Речь идет о кристаллогидрате силиката марганца. В частности, он используется для изготовления тормозных колодок (при торможении автомобиля они распыляются в воздухе). Огнестойкие свойства асбеста используются в строительстве зданий и металлургии. Асбест вызывает медленное, но необратимое повреждение легких.

Пыль, осевшая в индустриальных районах, содержит в среднем 20% окиси железа, 15% силикатов и 15% сажи. В индустриальных районах Чикаго, где сосредоточена тяжелая промышленность, аэрозоли воздуха содержат железо, хлор, алюминий, цинк, марганец, натрий, бром, ванадий, сурьму, ртуть, селен, цезий, серебро, кобальт, лантан, скандий и европий.

Экологическая характеристика нефтеперерабатывающих и нефтехимических производств. Методы переработки нефти делятся на первичные и вторичные. Первичные методы представляют собой физические методы разделения нефти, основанные на разных температурах кипения отдельных фракций нефти (это прямая перегонка нефти). Вторичные методы – это химические методы, предусматривающие полное преобразование нефтяного сырья в результате глубоких структурных превращений углеводородов под воздействием повышенных температур и давления с использованием катализаторов (это различные виды крекинга и риформинга нефтепродуктов).

Современные нефтеперерабатывающие заводы отличаются большой единичной мощностью установок, углублением процессов отбора нефтепродуктов и их каталитической переработкой. Переработка нефти ведется по двум направлениям: на установках топливного и масляного блоков, где получают различные виды моторных топлив и масел, а также парафина, церезина, битумов. Кроме того, современные НПЗ включают производства химического блока, предназначенные для получения синтетических жирных кислот, масел, присадок, диэмульгаторов, серной кислоты, серы, различных углеводородов и др. веществ.

НПЗ рассчитаны на переработку миллионов т нефти и поэтому являются интенсивными источниками загрязнения окружающей среды. Зона загрязнения воздуха мощных НПЗ простирается на расстояние более 30 км, негативно влияет на флору, фауну, состояние здоровья людей. Количество выделяющихся вредных веществ определяется мощностью НПЗ. В частности Мозырский НПЗ ежегодно выбрасывает в атмосферу около 17 669 т углеводородов, 15 456 т диоксида серы, 1379 т оксидов азота, 1307 т толуола, 951 т оксида углерода. Большая часть потерь углеводородов поступает в атмосферу(75%), воду (20%) и почву (5%).

Экологическая характеристика производства эластомеров. Производство эластомеров (резинотехнических изделий) является одним из важнейших источников выбросов загрязняющих веществ в атмосферу. Эти выбросы отличаются по химическому составу и агрегатному состоянию – пары, газы, аэрозоли, твердые вещества. В состав газовоздушных выбросов производства резинотехнических изделий входят такие вредные вещества как технический углерод (сажа), сера, оксид цинка, фенилнафталамин (неозон Д), тетраметилтиурамдисульфит (тиурам), а-меркаптобензотиазол (каптакс), бисдисульфид (альтакс), тальк, бензин, ацетон, ацетофенол, акролеин, акрилонитрил, диметиламин, капролактам, сероводород, скипидар, толуол, метанол, бензол, фенол и многие другие соединения.

Сложный состав выбросов веществ объясняется широкой номенклатурой выпускаемых изделий, большим количеством ингредиентов, используемых для изготовления материалов и изделий, а также разнообразием процессов получения резинотехнических изделий. При их изготовлении применяется 30 видов каучука, свыше 100 ингредиентов, растворителей и органических добавок. Практически все технологические операции производства резинотехнических изделий являются источниками выделения вредных веществ. К ним относятся хранение, растаривание, развешивание, транспортировка материалов, подготовка смесей, формование заготовок, сборка изделий, клеепромазка, пропитка тканей, вулканизация и другие операции.

При изготовлении резиновых смесей в атмосферу выделяется пыль твердых компонентов: технический углерод, альтакс, каптакс, неозон Д, тиурам, сера, оксид цинка и другие, которыве характеризуются мелкодисперсностью. При нагреве каучуков и резин в атмосферу выделяются органические составляющие в зависимости от марок каучуков, входящих в резиновые изделия. Клеепромазка, пропитка тканей и склеивание деталей при сборке резиновых изделий сопровождаются выделением в атмосферу различных растворителей, например, бензина БР-1, БР-2, этилацетата. Горячая вулканизация проводится при температуре 140-179^оС и повышенном давлении и сопровождается выделением в атмосферу широкого спектра углеводородов. При этом более 50% летучих соединений приходится на ароматические углеводороды (бензол, толуол, стирол и их производные), нормальные и изопарафины (2,5-диметилгексан, додекан, 2,3,5-триметилгексан) и олефины (октен-1, нонен-1, детен-3 и др.), большинство из которых относится к летучим органическим соединениям (ЛОС).

Экологическая характеристика производства химических волокон. В настоящее время химическая промышленность производит химические волокна в виде моноволокна (единичное волокно большой длины), штапельного волокна (короткие обрезки одиночных тонких волокон), и филаментных нитей (пучков, состоящих из большого количества одиночных тонких волокон, соединенных посредством крутки).

Химические волокна делятся на искусственные и синтетические. Искусственные волокна получают путем химической переработки природных полимеров (древесная и хлопковая целлюлоза, белки растительного и животного происхождения и др.). К ним относятся вискозные, медно-аммиачные, белковые и альгинатные волокна. Синтетические волокна производят из синтетических высокомолекулярных соединений, получаемых на основе переработки каменного угля, нефти и природного газа в процессе полимеризации и поликонденсации.

Для получения синтетических волокон используют полиамиды, полиолефины, поливинилхлорид, полиакрилонитрил, поливиниловый спирт, фторсодержащие полимеры. К этим волокнам относятся капрон, анид, лавсан, нитрон, винол, орлон, хлорин, полипропилен, полифен и другие.

Прядильные растворы для изготовления волокон могут быть получены путем растворения исходного сырья в соответствующих растворителях или расплавлением его. Формование нитей производят двумя способами. При мокром методе прядильный раствор продавливается через фильтры в осадительную ванну, заполненную смесью воды и растворителей (керосин, гексатриол, алифатические спирты и др.), а нити вытягивают в разбавленных растворах коагуляционной ванны. По сухому способу прядильный раствор продавливают через фильеру в шахту нагретым воздухом, при этом образуется филаментная нить.

Промышленность химических волокон потребляет большое количество воды и различных химических продуктов – серной кислоты, едкого натра, сульфата цинка, сероуглерода и др. Потребление свежей воды при производстве вискозных волокон составляет 300-1000 м³ на 1 т выпускаемой продукции.

При производстве химических волокон (в частности на Светлогорском ПО «Химволокно») образуется значительное количество отходов. Оно связано с выбросом в атмосферу сероводорода (H₂S) и сероуглерода (CS₂). В среднем по отрасли на 1 т вискозного волокна выбрасывается в атмосферу 0,7-1,0 млн м³ воздуха с концентрацией сероуглерода 0,23-0,5 г/м³. При производстве вискозного волокна выбросы сероуглерода составляют 27,5 кг/т, а сероводорода – 3 кг/т.

При производстве химических волокон образуется более 10 видов сточных вод, например, кислые цинксодержащие, шламовые воды, целлюлозосодержащие сточные воды и др. Для их очистки применяются локальные установки с последующей их доочисткой на общегородских и городских очистных сооружениях.

Экологическая характеристика производств неорганического синтеза.

Экологическую характеристику производств неорганического синтеза рассмотрим на примере производства серной кислоты, аммиака и калийных удобрений.

Производство серной кислоты. Серная кислота (H₂SO₄) производится двумя способами: нитрозным и контактным. Около 20% серной кислоты в СНГ вырабатывают нитрозным способом. Суть его заключается в окислении диоксида серы (SO₂) оксидами азота, растворенными в серной кислоте. Этот раствор называют нитрозой. Нитрозный процесс включает стадии: получения диоксида серы, сухой очистки газа, получения серной кислоты (растворением диоксида серы в нитрозе и окисление его оксидами азота), динитрации кислоты, частичного окисления оксидов азота кислородом, поглощения оксидов азота серной кислотой.

Контактный способ основан на окислении диоксида серы кислородом в присутствии катализатора и включает следующие стадии: получение диоксида серы, сухая очистка газа, окисление диоксида серы, абсорбция диоксида серы серной кислотой.

При производстве серной кислоты в атмосферный воздух выбрасывается значительное количество диоксида серы. Неорганизованные выбросы серной кислоты от олеумных установок составляют 0,5-5 кг на 1 т готовой продукции. Для очистки отходящих газов сернокислотного производства используются аммиачные способы: аммиачно-сульфатный с получением товарного сульфата аммония или его растворов и товарного бисульфита аммония. Указанные способы очистки газов позволяют утилизировать диоксид серы и одновременно получать ценные продукты.

Производство аммиака и продуктов на его основе. В процессе производства синтетического аммиака (NH₃), из которого получают азотную кислоту, аммиачную селитру, карбамид и другие продукты, лежит фиксация азота из атмосферного воздуха. В качестве источника водорода используется природный газ. Технология производства аммиака представляет собой многостадийный процесс с использованием большого количества оборудования. При эксплуатации оборудования в атмосферу выделяются аммиак, метан, оксиды углерода. Так, из системы продувки, регенерации и конверсии удельные выбросы этих соединений составляют для производства с метанатором: аммиака – 100 кг, метана – 45 кг на 1 т готовой продукции, а от производства с абсорбером оксида углерода и системой регенерации: аммиака – 105 кг, метана – 45 кг и оксида углерода – 100 кг на 1 т готовой продукции.

При производстве азотной кислоты воздух может загрязняться оксидами азота (нитрогазы), представляющими собой желто-бурые выбросы из выхлопных труб, так называемые «лисьи хвосты», объем которых достигает от 5 до 12 т в сутки. Удельные выбросы оксидов азота при получении концентрированной азотной кислоты составляют от 25 до 25,5 кг на 1 т кислоты. Для улавливания и обезвреживания оксидов азота используют абсорбционные и адсорбционные методы очистки, а также каталитическое восстановление оксидов на палладиевом или ванадиевом катализаторе.

Газовые выбросы производства карбамида образуются на стадиях концентрирования растворов, грануляции, кристаллизации и охлаждения гранул. Они представляют собой газовоздушную смесь с примесями аммиака и пыли готового продукта. Завод мощностью 600 тыс. т карбамида в год может выбросить в атмосферу 4,2 т карбамида и 5,5 т аммиака в год.

Технология производства аммиачной селитры включает ряд последовательных стадий, сопровождающихся значительным выбросом в атмосферу пылевых и газовых примесей. Так, например, потери аммиачной селитры с выбросами из грануляционной башни составляют 3,6 кг на 1 т продукта, а концентрация пыли – 100-150 мг/м³ продукта. Все газовоздушные выбросы подвергаются мокрой очистке, а сточные воды – нейтрализации и очистке. Производство азотных удобрений осуществляет в Беларуси ПО «Азот» (г.Гродно).

Производство калийных удобрений. Основным видом калийных удобрений является хлорид калия (KCl), который получают галлургическим или флотационным способом. Производство калийных удобрений сосредоточено в ПО «Беларуськалий» (г. Солигорск), которое наносит огромный экологический ущерб региону. На долю ПО «Беларуськалий» приходится 74% общей массы промышленных отходов Беларуси – около 26 млн т в год. При проведении основных стадий технологического процесса получения калийных удобрений (дробление руды, сушка готового продукта, грануляция) в атмосферу поступают пыль сильвинита, хлорид калия, хлорид водорода, амины и другие вещества. Кроме того, при сушке хлорида калия в атмосферу выделяются с дымовыми газами оксиды азота, диоксид серы, оксид и диоксид углерода, сажа и другие продукты неполного сгорания топлива. В связи с этим все источники газо- и пылевыделения оборудуются системами двух- и трехступенчатой очистки и обезвреживания выбросов (Челноков, Ющенко, 2001).