- •Лабораторная работа 6
- •Влияние среды на состав продуктов восстановления перманганата калия
- •Лабораторная работа №7 Взаимодействие металлов с водой, растворами кислот и щелочей
- •Лабораторная работа №8 Электрохимическая коррозия металлов
- •Коррозия при контакте двух металлов Цель опыта
- •Ход опыта
- •Результаты наблюдения
- •Обработка результатов
- •Контрольные задания
- •Для гальванопары Fe|Sn укажите катод, анод, напишите уравнения катодной и анодной полуреакций, ионное и молекулярное уравнения коррозии в растворе:
- •Для гальванопары Мg| Fe укажите катод, анод, напишите уравнения катодной и анодной полуреакций, ионное и молекулярное уравнения коррозии в среде:
Лабораторная работа №8 Электрохимическая коррозия металлов
Разность потенциалов участков на поверхности металла в среде электролита |
|
ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКАЯ КОРРОЗИЯ |
|
Анодный процесс – окисление металла (восстановителя)протекает на участке с меньшим потенциалом |
Катодный процесс – восстановление окислителя (является компонентом среды), протекает на участке с большим потенциалом
|
Анодный участок химически изменяется (разрушается) |
Катодный участок химически не изменяется (не разрушается) |
Коррозия при контакте двух металлов Цель опыта
Установить факт электрохимической коррозии цинка в контакте с медью.
Выявить влияние контакта меди на интенсивность протекания коррозии цинка.
Ход опыта
Стеклянную трубку, согнутую под углом в 90°, наполовину объема заполните раствором серной кислоты.
В один конец трубки поместите узкую пластинку (проволоку) цинка, в другой – пластину (проволоку) меди, не допуская контакта металлов. Наблюдайте на какой из пластин выделяется водород.
Приведите пластины в соприкосновение и отметьте изменения в ходе реакции – на какой из пластин выделяется водород, как изменилась интенсивность его выделения.
Результаты наблюдения
При отсутствии контакта пластин водород выделяется__________________ ____________________________________________________________________
При контакте пластин водород выделяется____________________________ ____________________________________________________________________
Интенсивность выделения водорода при контакте пластин ______________
Обработка результатов
Табличные значения электродных потенциалов меди, цинка и водорода:
Ок/Вс |
Cu+2|Cu |
Zn+2|Zn |
2H+|H2 |
Е0, В |
|
|
|
Из двух предполагаемых реакций:
Zn + H2SO4 → Cu + H2SO4 → ,
Необходимое условие осуществления, Еокислителя Евосстановителя,
Выполняется только для реакции________________________________________
Соответствующие уравнения полуреакций, ионное и
молекулярные уравнения реакции:
______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
При контакте металлов возникла гальванопара, в которой цинк – ________
(катод, анод)
Медь –______________, окислитель – ______________
(формула) (катод, анод)
Условное обозначение гальванопары (с указанием премещения электронов)
____________________________________________
Уравнения анодной и катодной полуреакций:
А ( ) ___________________________________________________________
(металл)
К ( ) __________________________________________________________
(металл)
Суммарное ионное и молекулярное уравнения процесса коррозии:
Вывод
Выделение металлов на ___________________ при контакте металлов
(меди и цинка)
свидетельствует об электромеханическом механизме коррозии.
При контакте цинка с медью взаимодействие __________________ с
(меди, цинка)
кислотой протекает с _____________ интенсивностью, о чем свидетельствует
(большей, меньшей)
________________ интенсивное выделение водорода, чем при отсутствии
(более, менее)
контакта пластин.