- •Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования
- •Задание 1 по теме "строение вещества"
- •1 Задание 1 по теме: «строение атома»
- •2.1 Опишите строение предложенных в варианте задания молекул и молекулярных ионов по методу валентных связей (мвс).
- •2.2 Строение молекул и ионов по методу молекулярных орбиталей (мо)
- •Раздел 3.1
- •3.1 Проанализируйте влияние сил межмолекулярного взаимодействия на свойства веществ (решите задачу с указанным номером).
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 2 по теме: «термохимия. Направление химических реакций»
- •Примеры решения задач
- •Вычисление стандартных теплот образования веществ и тепловых эффектов химических реакций
- •2 Рекомендации для самостоятельной работы студентов и варианты заданий
- •3 Задачи для самостоятельного решения
- •4. Варианты заданий
- •1 Примеры решения задач
- •Вычисление скорости химических реакций
- •1.3 Вычисление константы химического равновесия
- •1.4 Вычисление равновесных концентраций
- •1.5 Направление смещения равновесия
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 4 по теме «Растворы»
- •Примеры решения задач
- •1.1 Процентная концентрация
- •Молярная и эквивалентная концентрации
- •1.3 Моляльная концентрация (моляльность) , мольная доля, титр
- •1.4 Осмотическое давление. Закон вант- гоффа
- •1.5 Давление насыщенного пара растворов. Тонометрический закон рауля
- •1.6 Температуры кипения и замерзания растворов.
- •2.Задачи для самостоятельного решения
- •3. Варианты заданий для самостоятельной работы
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 5 по теме "растворы электролитов"
- •Примеры решения задач
- •1.1 Вычисление степени диссоциации слабых электролитов
- •1.2 Сильные электролиты. Вычисление степени электролитической диссоциации
- •1.3 Произведение растворимости
- •1.5 Обменные реакции в растворах электролитов
- •Задачи для самостоятельного решения
- •Варианты домашних заданий
- •Приложение а
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 6 по теме «гидролиз солей»
- •Примеры решения задач
- •Вопросы и задачи для самостоятельного решения
- •Варианты контрольных заданий
- •Приложение а
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 7 по теме «Окислительно–восстановительные реакции. Электрохимия»
- •Примеры решения задач
- •2 Задания для самостоятельного решения
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 8 по теме «Классификация и свойства неорганических веществ»
- •Примеры решения задач
- •Пример 5. С какими из перечисленных веществ вступит в реакцию серная кислота: koh, CuO, Ba(oh)2, Fe2o3, Al2o3, co2, SiO2, h3po4, o2, h2o? Составьте уравнения возможных реакций.
- •Задания для самостоятельного решения
- •Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 9 по теме "Комплексные соединения"
- •Примеры решения задач
- •2 Задачи для самостоятельного решения
- •3 Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Задание 10 по теме «свойства элементов и их соединений»
- •ПримерЫ решения задач
- •Задачи для самостоятельного решения
- •3 Варианты заданий
- •Список рекомендуемой литературы
- •Сборник заданий для самостоятельной работы студентов по дисциплине «Общая и неорганическая химия»
- •450062, Республика Башкортостан, г.Уфа, ул. Космонавтов,1
Варианты контрольных заданий
Вариант |
Номер задачи |
|||
1 |
2.1 |
2.16 |
2.31 |
2.46 |
2 |
2.2 |
2.17 |
2.32 |
2.47 |
3 |
2.3 |
2.18 |
2.33 |
2.48 |
4 |
2.4 |
2.19 |
2.34 |
2.49 |
5 |
2.5 |
2.20 |
2.35 |
2.50 |
6 |
2.6 |
2.21 |
2.36 |
2.51 |
7 |
2.7 |
2.22 |
2.37 |
2.52 |
8 |
2.8 |
2.23 |
2.38 |
2.53 |
9 |
2.9 |
2.24 |
2.39 |
2.54 |
10 |
2.10 |
2.25 |
2.40 |
2.55 |
11 |
2.11 |
2.26 |
2.41 |
2.56 |
12 |
2.12 |
2.27 |
2.42 |
2.57 |
13 |
2.13 |
2.28 |
2.43 |
2.58 |
14 |
2.14 |
2.29 |
2.44 |
2.59 |
15 |
2.15 |
2.30 |
2.45 |
2.60 |
Приложение а
Таблица А.1 - Константы диссоциации некоторых слабых электролитов
в водных растворах при 250С
Электролит |
К |
||
Азотистая кислота |
HNO2 |
|
2,6 ∙10-5 |
Аммония гидроксид |
NH4OH |
|
4 ∙10-4 |
Борная кислота |
H3BO3 |
K1 |
5,8 ∙10-4 |
Бромноватистая кислота |
HOBr |
|
2,1 ∙ 10-9 |
Водорода пероксид |
H2O2 |
K1 |
2,6 ∙10-12 |
Кремниевая кислота |
H2SiO3 |
K1 K2 |
2,2 ∙10-10 1,6 ∙10-12 |
Муравьиная кислота |
HCOOH |
|
1,8 ∙10-4 |
Сернистая кислота |
H2SO3 |
K1 K2 |
1,6 ∙ 10-2 6,3 ∙10-8 |
Сероводород |
H2S |
K1 K2 |
6 ∙10-8 1 ∙10-14 |
Угольная кислота |
H2CO3 |
K1 K2 |
4,5 ∙10-7 4,7 ∙10-11 |
Уксусная кислота |
CH3COOH |
|
1,8 ∙10-5 |
Фосфорная кислота |
H3PO4 |
K1 K2 K3 |
7,5 ∙ 10-3 6,3 ∙10-8 1,3 ∙10-12 |
Циановодород |
HCN |
|
7,9 ∙10-10 |
Щавелевая кислота |
H2C2O4 |
K1 K2 |
5,4 ∙10-2 5,4 ∙10-5 |
Список рекомендуемой литературы
Карапетьянц М.Х., Дракин С.И. Общая и неорганическая химия.- М.: Химия, 2001.- 632 с.
Зайцев О.С. Задачи и вопросы по химии.- М.: Химия, 1985.- 301 с.
Глинка Н.Л. Задачи и упражнения по общей химии.- Л.: Химия, 2004.- 270 с.
Гольбрайх З.Е. Сборник задач и упражнений по химии.- М.: Высшая школа, 2004.- 224 с.