3. Овр. Химические реакции.
1. Какие из указанных веществ в ОВР могут быть: а) только окислителями; б) только восстановителями; в) и восстановителями, и окислителями: CrO3, Mg3P2, Na2CrO4, SO2, KI, KNO3, LiClO4, KH, Fe, H2O2, (NH4)2S.
2. Какие вещества образуются в результате следующей ОВР:
KMnO4 + Na2SO3 + H2SO4 →
Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
3. Какие вещества образуются в результате следующей ОВР:
KMnO4 + Na2SO3 + KOH →
Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
4. Какие вещества образуются в результате следующей ОВР:
KMnO4 + Na2SO3 + H2O →
Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
5. Какие вещества образуются в результате следующей ОВР:
H2S + K2Cr2O7 + H2SO4 →
Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
6. Какие вещества образуются в результате следующей ОВР:
Cu + HNO3 (разбавл.)→
Расставьте коэффициенты методом полуреакций. Укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
7. Какие два вещества вступают в реакцию, если в результате образовались следующие вещества (продукты реакции указаны без коэффициентов):
→ CuSO4 + SO2 + H2O
Напишите полное уравнение ОВР расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
8. Какие два вещества вступают в реакцию, если в результате образовались следующие вещества (продукты реакции указаны без коэффициентов):
→ Mg(NO3)2 + N2O↑ + H2O
Напишите полное уравнение ОВР расставьте коэффициенты методом полуреакций, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
9. Приведите формулу сложного вещества, которое может проявлять только восстановительные свойства. Напишите уравнение ОВР с участием этого вещества, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
10. Приведите формулу сложного вещества, которое может проявлять только окислительные свойства. Напишите уравнение ОВР с участием этого вещества, расставьте коэффициенты методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
11. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:
а) прокаливании гидрокарбоната калия;
б) взаимодействии серебра с разбавленной азотной кислотой.
Какой из перечисленных процессов является ОВР? Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
12. Напишите уравнения химических реакций, которые происходят при:
а) прокаливании нитрата натрия;
б) взаимодействия сульфида железа (II) с соляной кислотой.
Какие из перечисленных процессов является ОВР? Подберите коэффициенты методом электронного баланса.
13. Закончите уравнение реакции:
NH3 + CuO −tº→
Расставьте коэффициенты в ОВР методом электронного баланса, укажите окислитель, восстановитель, процессы окисления и восстановления.
14. В системе:
А + В ↔ С, ∆Нº < 0,
где А, В и С – газы, установилось равновесие. Какое влияние на равновесное количество вещества С в единице объема системы окажут:
а) увеличение давления;
б) увеличение количества вещества А в системе;
в) повышение температуры.
15. Реакция протекает по уравнению:
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(ж), ∆Нº = -284,2 кДж
Изменением каких параметров можно добиться смещения равновесия в сторону образования оксида серы (IV)?
16. Как повлияет увеличение давления на равновесие в системах:
а) SO2(г) + Cl2(г) ↔ SO2Cl2(г);
б) H2(г) + Br2(г) ↔ 2HBr(г).
17. Как повлияет уменьшение температуры на равновесие в системах:
а) А + В ↔ 2С, ∆Нº = 50 кДж;
б) 2Д + Е ↔ 2М, ∆Нº = -80 кДж.
18. Как надо изменить температуру и давление (увеличить или уменьшить), чтобы равновесие в реакции разложения карбоната кальция:
CaCO3 (к) ↔ CaO (к) + CO2 (г), ∆Нº = 178 кДж
сместилось в сторону продуктов разложения.
19. Во сколько раз увеличится скорость реакции при повышении температуры от 10º до 60º С, если температурный коэффициент реакции равен 2?
20. Определите, как изменится скорость реакции:
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
при уменьшении концентрации исходных веществ в два раза?
21. Определите, как изменится скорость реакции:
2SO2(г) + O2(г) ↔ 2SO3(г)
при увеличении давления в три раза?
22. Как изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при повышении температуры на 30º?
23. Как изменится скорость реакции, температурный коэффициент которой равен 2, при понижении температуры от 70º до 20º?
24. Составьте выражение константы равновесия и вычислите ее значение для реакции:
С (тв) + Н2О (г) ↔ CO (г) + Н2 (г)
если равновесные концентрации СО, Н2 и Н2О равны соответственно 5,66·10-2, 5,66·10-2 и 2·10-1 моль/л.
25. Вычислите константу равновесия реакции:
Н2 (г) + I2 (г) ↔ 2HI (г)
если равновесные концентрации водорода, йода и йодоводорода равны соответственно 0,065·10-3, 1,065·10-3 и 1,87·10-1 моль/л.
26. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
CuO ←разложение− Cu(NO3)2
| ↑
замещение обмен
↓ |
Cu −соединение→ CuO
27. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Fe → FeCl3 → Fe(OH)3 → Fe2O3 → Fe
28. Составьте уравнения реакций в соответствии со схемой:
Zn → ZnO → ZnSO4 → Zn(OH)2 → Na2ZnO2
29. Приведите по одному примеру реакций: соединения, замещения, обмена и разложения, в ходе которых образуются соли.
30. Приведите примеры реакций соединений и разложения, которые:
а) являются ОВР;
б) не являются ОВР.
31. Напишите уравнения реакций получения оксида меди (II) с помощью реакций:
а) соединения;
б) разложения.
32. Напишите уравнения реакций получения хлорида алюминия с помощью реакций:
а) соединения;
б) замещения;
в) обмена.
33. Приведите примеры практически необратимых реакций, протекающих:
а) с выделением газа;
б) с образованием осадка.
34. Какие из указанных ниже веществ могут проявлять могут проявлять только восстановительные свойства; только окислительные свойства или и те, и другие:
KMnO4, MnO2, Mn2O7, Mn, K2MnO4, MnO.
35. Какие химические реакции называются реакциями нейтрализации? Приведите два примера, напишите уравнения реакций в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах.
36. Напишите уравнение реакции взаимодействия между:
а) уксусной кислотой и гидроксидом калия;
б) серной кислотой и гидроксидом натрия в молекулярной, полной ионной и сокращенной ионной формах. Какая из этих реакций является необратимой, а какая – обратимой?