5.1. Хлорид-ион Cl-

Реакция с нитратом серебра:

К 2-3 каплям исследуемого раствора прилить азотной кислоты до рН=2, 2-3 капли нитрата серебра AgNO₃. В присутствии хлорид - иона выпадает белый творожистый осадок AgCl. К осадку добавить 8-10 капель концентрированного раствора аммиака до его растворени. Полученный аммиакат серебра [Ag(NH₃)₂]⁺ разделить на две пробирки. В первую прибавлять по каплям 2н HNO₃ до рН5, при этом выпадает осадок AgCl в виде белой мути или коллоидного раствора . Во вторую прилить раствор KI. Выпадет желтоватый осадок AgI:

[Ag(NH₃)₂]Cl + KI + 2H₂O = AgI + KCl + 2NH₄OH

[Ag(NH₃)₂]Cl + 2HNO₃ = AgCl + 2NH₄NO₃

pH = 5

Мешают ионы S^2- и I^-.

5.2. Иодид ион I-

Окисление нитритом натрия.

В пробирку прилить 3-4 капли исследуемого раствора, подкислить кислотой до рН7 и добавить несколько кристалликов NaNO₂.

Выделяется свободный йод - раствор окрашивается в бурый цвет или выпадают кристаллы тёмно серого цвета:

NO₂^- + 2H⁺ + 2I^-  I₂ + NO + H₂O

Выделяющийся газ NO окисляется на воздухе до NO₂ бурого цвета. Так как оксиды азота ядовиты, реакцию следует проводить в вытяжном шкафу.