Часть в
B-1 |
а) Составить электрохимическую схему из двух электродов: водородного (ан+= 0,001 моль/л, Рн2= 101,3 кПа, Т = 298 К) и ртутно-каломельного (e = 0,245 В); б) Написать уравнения реакций, протекающих на электродах и в цепи; в) Вычислить ЭДС цепи. |
B-2 |
а) Определить направление окислительно-восстановительной реакции 2KI + H2O2+ H2SO4 ↔ I2+ K2SO4 + 2H2O, если e0(H2O2, H2O) =1,776 B, e0(I2, 2I-) = 0,536 В: б) Составить гальванический элемент, в котором протекала бы эта реакция. |
B-3 |
Определить рН молока, если ЭДС цепи, составленной из стеклянного электрода (e0ст.эл.= 0,400 В) и хлорсеребряного (e0хс(нас) = 0,201 В), равна - 0,207 В (Т = 298 К).
|
Вариант 4
Часть А
У
Уравнение Нернста е = е° +
ln
определяет величину:
4) электродного потенциала
В Величина потенциала маргацевого электрода в 0,01 М растворе Mn(NO3)2 при Т=298К (е0= -1,18В) равна:
1) -1,239В
Ч Чем левее металл расположен в ряду напряжения (электрохимическом ряду), тем:
3) сильнее его восстановительные способности
Э Электрохимическая схема стандартного водородного электрода:
4) Pt,H2
(
=
101,3 кПа)
|2Н+
(
=
1 моль/л)
З Зависимость величины потенциала водородного электрода от рН раствора (при 25°С) выражается формулой:
4) = - 0,059 рН,
К Какое утверждение ошибочно: хлорсеребряный электрод:
4) характеризуется полуреакцией Ag+ + le-«Ag°
Э Электрод сравнения,широко используемый при потенциометрическом определении рН это
1) хлорсеребряный -
К Какое утверждение ошибочно: стеклянный электрод
1) Окислительно-восстановительный
В Величина окислительно-восстановительного потенциала тем больше, чем:
2) выше концентрация в растворе окисленной формы
С Среди приведенных электродов окислительно-восстановительный электрод -это
4) Pt/Sn4+, Sn2+
В В гальваническом элементе: Zn׀ZnSO4 ׀׀FeSO4 ׀Fe протекает реакция:
2) Zn+FeSO4 = Fe + ZnSO4
Э ЭДС концентрационного элемента зависит от:
1) соотношения активностей ионов в I и II полуэлементах,
З Значение рН биологической жидкости, определенное потенциометрическим методом с использованием стеклянно-хлорсеребряной цепи, рассчитывается по уравнению:
3) рН =
Д Для определения рН желчи в пузыре используется индикаторный электрод:
2) Стеклянный -
Е Если два раствора KCI разной концентрации разделить катионселективной мембраной, то на границе раздела фаз возникает потенциал:
3) мембранный
П Продукты коррозии луженого железа в чистом влажном воздухе:
2) Fe2O3, FeOOH, Fe(OH)3
П При применении протекторной (анодной) защиты алюминия от электрохимической коррозии его нужно покрыть
1) магнием
П Продукты электролиза расплава гидроксида натрия
4) Na, O2, H2O
Вариант 4 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
6 |
7 |
8 |
9 |
10 |
11 |
12 |
13 |
14 |
15 |
16 |
17 |
18 |
4 |
1 |
3 |
4 |
4 |
4 |
1 |
1 |
2 |
4 |
2 |
1 |
3 |
2 |
3 |
2 |
1 |
4 |