- •1.1. Ход и данные опыта
- •1.2. Анализа результатов опыта
- •2. Коррозия, возникающая при образовании микрогальванопар
- •2.1. Ход и данные опыта
- •2.2. Анализа результатов опыта
- •3. Активирующее действие ионов ci на процессы коррозии
- •3.1. Ход и данные опыта
- •3.2. Анализа результатов опыта
- •4. Анодные и катодные защитные покрытия
- •4.1. Ход и данные опыта
- •4.2. Анализа результатов опыта
- •5. Протекторная защита
- •5.1. Ход и данные опыта
- •5.2. Анализа результатов опыта
- •6. Катодная защита (электрозащита)
- •6.1. Ход и данные опыта
- •4.2. Анализа результатов опыта
- •Ответы на контрольные вопросы
3.1. Ход и данные опыта
В две пробирки налили несколько мл раствора CuSO4, подкисленного разбавленным раствором H2SO4. В каждую из пробирок поместили по кусочку Al. В одну из пробирок добавли несколько капель раствора NaCl.
3.2. Анализа результатов опыта
1. Опишите результаты наблюдений. Почему отсутствуют признаки реакции в растворе без NaCl?
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
2. Объясните роль ионов Cl– в разрушении пассивирующего слоя на Аl. Запишите уравнение окислительно-восстановительной реакции Аl в растворе CuSO4 и H2SO4, аналогично опыту 2.2.
____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
3. Составьте схему микрогальванических элементов, образующихся при восстановлении из раствора CuSO4 меди на грануле алюминия в присутствии H2SO4, и уравнения анодно-катодных процессов коррозии. Какой металл подвергается коррозии? С какой деполяризацией протекает коррозия?
________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________
4. Анодные и катодные защитные покрытия
4.1. Ход и данные опыта
В два химических стакана налили небольшое количество 3 ‑ного раствора NaCl, добавили в каждый из них по несколько капель раствора К3Fe(CN)6 (индикатора на ионы Fe2+). Опустили в один стакан кусочек оцинкованного железа, а в другой – луженого (покрытого оловом), предварительно сделав на их поверхности глубокие царапины.