Задания для самостоятельной работы

1. Номер периода в периодической системе Д.И. Менделеева соответствует

1) числу энергетических уровней в атоме

2) числу валентных электронов в атоме

3) числу неспаренных электронов

4) общему числу электронов в атоме

2. Число электронов на электронной оболочке атома определяется

1) числом протонов

2) числом нейтронов

3) числом энергетических уровней

4) величиной относительной атомной массы

3. В ряду химических элементов кремний → фосфор → сера уменьшается

1) способность атома отдавать электроны

2) высшая степень окисления

3) низшая степень окисления

4) радиус атома

4. У элементов А групп с увеличением атомного номера уменьшается

1) атомный радиус

2) заряд ядра атома

3) число валентных электронов в атомах

4) электроотрицательность

5. В главных подгруппах периодической системы снизу вверх основные свойства гидроксидов металлов

1) увеличиваются

2) Уменьшаются

3) не именяются

4) изменяются периодически

6. Среди элементов IVА группы максимальный радиус имеет

1) германий

2) углерод

3) олово

4) кремний

7. Наиболее выражены металлические свойства у элемента

1) Na 2) Mg 3) K 4) Ca

8. Более выраженные неметаллические свойства, чем кремний, имеет элемент

1) углерод 2) германий 3) фосфор 4) азот

9. Наиболее сильное основание соответствует элементу

1) Mg 2) K 3) Li 4) Ba

10. С ростом заряда ядра атомов кислотные свойства оксидов в ряду

N₂O₅ → P₂O₅ → As₂O₅ → Sb₂O₅

1) ослабевают

2) усиливаются

3) Не изменяются

4) изменяются периодически

11. В порядке убывания неметаллических свойств расположены элементы в ряду

1) B, C, O, F 2) Cl, S, P, Si 3) Sn, Si, Ge, C 4) B, C, N, O

12. В ряду Al → Si → P → S

1) увеличивается число электронных слоев в атомах

2) усиливаются неметаллические свойства

3) уменьшается число протонов в ядрах атомов

4) радиус не изменяется

13. Число протонов и нейтронов, содержащихся в ядре атома изотопа ⁴⁰Ar

1) 18 и 40 2) 22 и 18 3) 20 и 40 4) 18 и 22

14. Ион, в составе которого 17 протонов и 18 электронов, имеет заряд

1) +4 2) -2 3) +2 4) - 1

15. Химический элемент, один из изотопов которого имеет массовое число 44 и содержит в ядре 24 нейтрона, - это

1) хром 2) кальций 3) рутений 4) скандий

16 . На внешнем энергетическом уровне восемь электронов содержит ион

1) S⁴⁺ 2) S^2- 3) Br⁵⁺ 4) Sn²⁺

17. На третьем энергетическом уровне имеют по 8 электронов каждая из частиц пары

1) Na⁺, Ar 2) K⁺, Ar 3) F^-, Ne 4) Mg²⁺, S

18. Одинаковую электронную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют атомы С и

1) Si 2) N 3) Be 4) S

19. Сходную конфигурацию внешнего энергетического уровня имеют элементы S и

1) Ar 2) Al 3) Te 4) N

20. В атоме кремния валентными являются орбитали подуровней

1) 3s, 3p и 3d

2) только 3s и 3p

3) только 3p

4) 2p, 3s, 3p

21. На внешнем энергетическом уровне атома кальция в основном состоянии находится столько же электронов, сколько у частицы

1) Li⁺ 2) K⁺ 3) Mg⁺² 4) S⁺⁴

22. Число электронов в частице Fe³⁺

1) 56 2) 28 3) 53 4) 23

23. В основном состоянии три непарных электрона имеет атом

1) кремния 2) мышьяка 3) серы 4) бора

24. Электронная конфигурация 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ соответствует катиону

1) Fe²⁺ 2) Al³⁺ 3) Cr³⁺ 4) Ca²⁺

25. Электронную конфигурацию 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶ 4s² в основном состоянии имеет атом

1) лития 2) натрия 3) калия 4) кальция

26. Атом наиболее активного металла имеет электронную конфигурацию

1) 1s²2s²2p¹

2) 1s²2s²2p⁶3 s¹

3) 1s²2s²

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p¹

27. В основном состоянии электронная конфигурация атомов элемента, который может проявлять степени окисления -2, +2, +4, +6

1) 1s²2s²2p⁴

2) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶

3) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

4) 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²4p²

28. Атом химического элемента, высший оксид которого ЭО₃ , имеет конфигурацию внешнего энергетического уровня

1) ns²np¹ 2) ns²np² 3) ns²np³ 4) ns²np⁴

29. Высший оксид с наиболее выраженными кислотными свойствами образует

1) кремний 2) фосфор 3) сера 4) хлор

30. Кислотные свойства водородных соединений элементов VIIА группы с увеличением порядкового номера

1) усиливаются

2) ослабевают

3) остаются неизменными

4) изменяются периодически