![](/user_photo/2706_HbeT2.jpg)
- •Билет №2. Вопрос 2
- •Билет №3. Вопрос 2
- •Билет № 4. Вопрос 1
- •Билет №4. Вопрос 2
- •Билет 6,1
- •Билет 6. 2
- •Билет №7. Вопрос 1.
- •Билет №8. Вопрос 1.
- •1. Электроды, состоящие из элементарного вещества, находящегося в контакте с раствором, содержащим его собственные ионы.
- •Билет 11.1
- •Билет 12,Вопр 1
- •Билет №12. Вопрос 2
- •Билет 13 Вопрос 1
- •I1 максимален у элементов с полностью заполненными валентными оболочками (у благородных газов), при переходе к следующему периоду i1 резко понижается – он минимален у щелочных металлов.
- •5. Специальная обработка электролита или другой среды,
- •Билет №16. Вопрос 1
- •Билет 17.Вопрос1
- •Билет №18. Вопрос 1.
- •Билет 19.Вопрос1
- •Билет 20.Вопрос 1
- •Билет 27 Вопрос 1
- •Билет №28. Вопрос 1
- •Билет 30
Билет №4. Вопрос 2
Если упругость пара растворенного вещества очень мала PB << PA, то его парциальным давлением можно пренебречь (нелетучий компонент), и тогда упругость пара над раствором будет зависеть только от парциального давления растворителя:
Это первый закон Рауля – парциальное давление над раствором прямо пропорционально мольной доле растворенного вещества. После подстановки ?A = 1 – ?B и несложных преобразований
получаем
Относительное понижение упругости пара над раствором равно мольной доле растворенного вещества. Это закон Рауля для нелетучего растворенного компонента. Из этого закона можно вывести два следствия, которые в объединенном виде формируются как второй закон Рауля.
На рис. 6.2 приведены зависимости P(T) чистого растворителя и двух его растворов P'(T) и P''(T).
Выразим мольную долю через моляльную концентрацию Для двухкомпонентного раствора . При << 1 получим
Из подобия треугольников следует
По определению, при (B) = 1 моль• повышение температуры равно – эбулиоскопической константе для данного растворителя. Тогда повышение температуры кипения для данного раствора будет пропорционально его моляльной концентрации:
Проведя аналогичное исследование, касающееся понижения температуры замерзания раствора, получим
где Kкр – криоскопическая константа.
Второй закон Рауля – понижение температуры кипения и повышение температуры замерзания раствора прямо пропорционально моляльной концентрации раствора:
Kэб и Kкр являются экстраполяционными величинами от малых концентраций растворенного вещества, где выполняется этот закон, на Cm(B) = 1, где этот закон уже не действует (рис. 6.3). В табл. 6.2 приведены Kкр и Kэф для воды и бензола.
Второй закон Рауля дает легко осуществимую экспериментально возможность определения молекулярных масс некоторых молекулярных соединений, неспособных к диссоциации в данном растворителе. Действительно, моляльная концентрация растворенного вещества может быть представлена в виде соотношения Cm = gB • 1000 / ?B •gA, где gA – вес растворителя, gB – вес растворенного вещества, ?B – его молярная масса. Тогда из ?T = Kкр · m получим молярную массу растворенного вещества:
=============================================БИЛЕТ № 5. ВОПРОС 1
Химия изучает свойства веществ и закономерности процессов, сопровождающихся изменениями их структуры и состава.
Объектами изучения в химии служат: атомы, ионы, молекулы, радикалы, растворы, коллоидные и дисперсные частицы, кристаллические, стеклообразные и полимерные системы, координационные и кластерные соединения.
Атом – наименьшая (неделимая химическим путем) часть элемента, сохраняющая все свойства, определенные зарядом ядра и электронной оболочкой. Составная часть вещества, содержащая одинаковые атомы, называется химическим элементом.
Атомный номер Z равен числу протонов в атомном ядре. В электронной оболочке электронейтрального атома содержится Zэлектронов.
Массовое число A равно сумме числа протонов Z и числа нейтронов N в атомном ядре; A = Z + N.
Нуклиды – атомы с определенным числом протонов и нейтронов.
Изотопы – атомы с одинаковым Z, но разными N.
Изобары – атомы с одинаковым A, но разными Z.
Изотоны – атомы с одинаковым N, но разными A.
Атомная масса – масса атома в атомных единицах массы (а. е. м.). За единицу а. е. м. принята 1/12 массы изотопа углерод-12.
Относительная атомная масса (безразмерная величина) она численно равна атомной массе элемента.
Относительная атомная масса элемента с учетом его изотопного состава равна – относительная атомная масса изотопа, – доля каждого из изотопов элемента в земной коре.
Способность атома присоединять или замещать определенное число других атомов называют валентностью. Мерой валентности считают число атомов водорода или кислорода, присоединенных к элементу (ЭHn, ЭOm), при условии, что водород одно- , а кислород двухвалентен.
Степень окисления – условный заряд атома элемента, полученный в предположении, что соединение состоит из ионов. Она может быть положительной, отрицательной, нулевой, дробной и обозначается арабской цифрой со знаком «+» или «–» в виде верхнего правого индекса символа элемента: Cl–I, Cl+VII, O–II, H+I, Mg+II, N–III, N+V, Cr+VI.
Моль – количество вещества, содержащее столько же частиц или структурных единиц (атомов, ионов, молекул, радикалов, электронов, эквивалентов и др.), сколько содержится атомов углерода в 12 г изотопа углерода-12 (число Авогадро)..
Молярная масса (M) – масса одного моля вещества, численно совпадающая с относительными массами атомов, ионов, молекул, радикалов и других частиц, выраженных в г•моль–1.
=============================================