Электролитическая диссоциация и гидролиз солей.

№

Вопрос

Ответ

Что такое электролитическая диссоциация?

Что такое степень диссоциации?

Электролитическая диссоциация - распад молекул не ионы под действием дипОлей растворителя или при плавлении.

Степень диссоциации - отношение количества распавшихся на ионы молекул к всему количеству молекул. Максимальное значение степени диссоциации равно 1.

Что такое электролит?

Что такое сильные и слабые электролиты?

Что такое настоящие и ненастоящие электролиты?

Электролит - вещество, проводящее электрический ток, т.е. распадающееся на ионы, которые и являются носителями электрического тока.

Сильные электролиты - распадаются на ионы полностью (растворимые основания, кислоты и соли).

Слабые электролиты - распадаются на ионы не полностью (НЕрастворимые основания, кислоты и соли).

Настоящие электролиты - те, которые состоят из ионов и в нерастворённом виде, т.е. существуют в виде кристаллической решётки (NaCl).

Ненастоящие электролиты - распадаются на ионы только при растворении и расплавлении.

Напиши уравнение химической реакции, являющееся примером электролитической диссоциации.

Электролитическая диссоциация хлорида натрия:

NaCl -><- Na⁺ + Cl^-

Электролитическая диссоциация гидроксида бария:

Ba(OH)₂ -><- Ba²⁺+ 2OH^-

Что такое ступенчатая диссоциация? Для каких веществ она характерна?

Напиши уравнение ступенчатой диссоциации.

Ступенчатая диссоциация - диссоциация, проходящая этапами (ступенями). Характерна для кислот с несколькими атомами водорода и для основаниями, включающими несколько ОН-групп.

Пример ступенчатой диссоциации фосфорной кислоты:

H₃PO₄= H⁺ + H₂PO₄^-

H₂PO₄^- = H⁺ + HPO₄^2-

HPO₄^2- = H⁺ + PO₄^3-

Что такое гидролиз?

Как определить, может ли происходить гидролиз данной соли или нет?

Гидролиз солей - это взаимодействие ионов соли и воды с образованием устойчивых частиц, например, таких: MgOHCl, NaHCO₃.

Поскольку соль состоит из катиона металла и аниона кислотного остатка, то взаимодействовать с водой (воду считаем состоящей из H+ и OH-) может катион металла и анион кислотного остатка. Частицы будут устойчивы, если в их состав входит частица из слабого основания или слабой кислоты (или и те и другие вместе).

Итак, соль можно подвергнуть гидролизу, если в её составе есть катион слабого основания и (или) анион слабой кислоты.

Опиши гидролиз соли, образованной слабым основанием и сильной кислотой.

Возьмём хлорид магния: MgCl₂. Анион хлора, как мы уже видели в предыдущем случае, устойчивой частицы с катионом водорода не образует, а вот катион магния Mg⁺² образует с ОН^- устойчивое соединение MgOH^- или Mg(OH)₂ . (Mg(OH)₂ - слабое основание). Следовательно, гидролиз хлорида магния пойдёт по катиону. Это записывают так:

MgCl₂=Mg²⁺+2Cl^-.

Mg²⁺+H-OH = MgOH^- + H⁺.

MgCl₂+H₂O=MgOHCl+HCl. (соль получилась основная, среда - кислая).

Опиши гидролиз соли, образованной сильным основанием и слабой кислотой.

Возьмём фосфат калия: K₃PO₄

Катион калия не даст при соединении с гидроксид-анионом устойчивого соединения, а вот кислотный остаток PO₄^3- даёт при соединении с катионом водорода соединение: HPO₄^2- (H3PO4 - слабая кислота). Гидролиз фосфата калия пойдёт по аниону PO₄^3-.

Записываем уравнения гидролиза:

К₃PO₄ = 3К⁺ + PO₄^3-

PO₄^3- + H-OH= HPO₄^2-– + OH^-

К₃PO₄ + H₂O = К₂HPO₄ + КOH (соль получилась кислая, среда - оснОвная).

Опиши гидролиз соли, образованной слабым основанием и слабой кислотой.

Возьмём CuS (сульфид меди). Гидролиз пойдёт и по катиону, и по аниону, поскольку им соответствуют слабое основание и слабая кислота).

CuS=Cu²⁺+S^2-

Cu²⁺+H-OH=CuOH⁺+H⁺

S^2-+H-OH=HS^-+OH^-.

Чтобы сказать, какая будет среда, необходимо знать константы диссоциации гидроксида меди и сероводородной кислоты.