281. При взаимодействии 8 мл смеси оксида углерода (II) и оксида углерода (IV) с избытком кислорода общий объем смеси трех газов уменьшился на 2 мл (н. у.). Определите массовую долю оксида углерода (IV) в исходной смеси.

282. Приготовлено 84 г 4%-ного раствора гидрокарбоната натрия. Рассчитайте, какой объем газа выделится при а) кипячении раствора, б) при действии на раствор избытка кислоты. Рассчитайте: в) массу осадка, который может образоваться при действии на раствор избытка раствора гидроксида кальция.

283. Порции 10%-ного раствора карбоната натрия объемом 100 мл каждая ( плотность раствора 1,1 г/мл) использовали для реакций: а) с соляной кислотой, б) оксидом углерода (IV), в) хлоридом кальция. Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций. Рассчитайте: а) массу соляной кислоты (массовая доля хлороводорода равна 0,35), б) объем оксида углерода (IV), в) массовую долю хлорида кальция в 200 г водного раствора, необходимых для полного взаимодействия с карбонатом натрия.

284. После прокаливания 148 г смеси карбоната и гидрокарбоната натрия до постоянной массы осталось 127 г твердого вещества. Определите массовую долю карбоната натрия в смеси.

285. Составьте уравнения реакций

CH₄ → CO₂ →CaCO₃ → CO₂ →CO

Рассчитайте объем оксида углерода (II) (н. у.), который можно получить из 33,6 л метана.

286. Составьте уравнения реакций

HCOOH → CO →CO₂ → Na₂CO₃ →CO₂

Рассчитайте конечный объем оксида углерода (IV), ели масса муравьиной кислоты составляет 4,6 г.

287. С какими из перечисленных твердых веществ и растворов кислот, оснований, солей будут реагировать: 1) C; 2) CO₂; 3) K₂CO₃

HCl	CuO
CaCl2	Ba(OH)2
NaNO3	Mg

Напишите уравнения возможных реакций. Расположите вещества в порядке увеличения числа возможных взаимодействий.

288. В трех пробирках имеются бесцветные растворы гидроксида калия, карбоната калия и сульфата калия. Предложите способ их распознавания.

289. Какой химический процесс лежит в основе поступления углерода из мрамора и известняка в природные воды? В виде каких частиц он переходит в раствор? Какой процесс возможен при нагревании такой природной воды на солнце?

290. Сравните азотную и угольную кислоты по следующим параметрам: основность, устойчивость, возможные виды солей.

Кремний и его соединения.

291. Рассчитайте: а) число и количество атомов кремния. Содержащееся в 1,4 г вещества, б) массу кремния, содержащего 1,5·10²³ атомов, в) массу кремния и число атомов кремния в 3 моль вещества.

292. При сплавлении гидроксида натрия и оксида кремния (IV) выделилось 9 г водяного пара. Какое количество вещества силиката натрия при этом образовалось?

293. Составьте уравнения реакций: а) Na₂CO₃ + SiO₂ , б) Na₂SiO₃ + CO₂. Укажите условия, в которых протекают эти реакции. Рассчитайте:

а) массу карбоната натрия, необходимого для взаимодействия с 3 г оксида кремния (IV),

б) объем оксида углерода (IV) (н. у.), необходимого для взаимодействия с 0,3 моль силиката натрия.

294. Определите массу 10%-ного раствора силиката калия, вступившего в реакцию: а) с 50 мл 20%-ного раствора соляной кислоты (плотность 1,1 г/мл); б) с 0,01 моль хлорида кальция.

295. Составьте уравнения реакций

Si → K₂SiO₃ → SiO₂ → Si → SiCl₄ → SiO₂

296. Составьте уравнения реакций

Si → SiO₂ → Na₂SiO₃ → H₂SiO₃ → SiO₂ → Si

297. Имеется смесь графита, кремния и серы. Предложите способ выделения из нее чистого кремния.

298. Почему это смогло произойти:

- стеклянная колба с хранившейся в ней прозрачной жидкостью растворилась;

- стеклянная склянка с притертой пробкой, стоявшая долго с раствором щелочи, не открылась

299. Найдите и исправьте ошибки в ответе ученика:

« Графит и кремний – твердые, химически неактивные вещества, реагирующие с другими веществами только при нагревании, оба реагируют с металлами, водородом, кислородом. Их высшие оксиды также сходны: имеют одинаковое агрегатное состояние, тип кристаллической решетки и химические свойства. Оба оксида растворяются в воде, в щелочах».

300. Найдите соответствие свойств веществам:

     1) кремний	а) белое кристаллическое веществ, тугоплавкий, диэлектрик, нерастворим в воде
     2) графит	б) бесцветный газ, легко сжижается и затвердевает, плохо растворим в воде
     3) углекислый газ	в) темно-серый с металлическим блеском, хрупкий, весьма твердый, полупроводник, нерастворим в воде
     4) кремнезем	г) серо-черный, с металлическим блеском, жирный на ощупь, мягкий. Полупроводник, нерастворим в воде

301. Кварцевое стекло состоит из чистого оксида кремния (IV), оно очень термостойкое, не поглощает ультрафиолетовые лучи. Где используют эти свойства кварцевого стекла

Органические вещества.

Предмет органической химии.

302. Найдите ошибки в утверждениях:

« Органическими считают вещества, которые находятся в составе живых организмов. В их состав обязательно входит углерод. Поэтому все соединения углерода являются органическими».

303. В состав органических соединений входит гораздо меньшее число химических элементов, чем в состав неорганических. Однако органических веществ намного больше, чем неорганических. В чем состоят причины их многообразия?

304. Выберите органическое вещество (А или Б)

     А	Б
     1) оксид углерода (IV)	щавелевая кислота
     2) анилин	карбид кремния
     3) карбонат натрия	глюкоза
     4) бензол	гидрокарбонат кальция
     5) оксид углерода (II)	сахароза
     6) мочевина	карбонат кальция
     7) угольная кислота	уксусная кислота
     8) фруктоза	гидрокарбонат натрия

305. Выберите характеристики, присущие органическим веществам:

а) большинство имеют молекулярное строение;

б) в их состав входят почти все элементы таблицы Д.И.Менделеева;

в) не горят на воздухе;

г) в их молекулах валентность и степень окисления атома углерода часто не совпадают;

д) в водных растворах – сильные электролиты;

е) их число намного превышает число неорганических соединений;

ж) существуют в виде жидкостей, газов или твердых веществ;

з) их свойства зависят не только от состава, но и от строения их молекул.

306. Согласно теории А.М.Бутлерова, каждое соединение имеет определенный качественный и количественный состав. Верно ли обратное, сто определенному составу отвечает только одно соединение?

307. Из приведенного перечня утверждений, верно только то, что:

а) теория А.М.Бутлеров создана на основе теории строения атома;

б) она так же, как и Периодический закон Д.И.Менделеева, установила зависимость свойств соединений от их химического строения;

в) под химическим строением А.М.Бутлеров понимал порядок соединения атомов в молекулах.

308. Определите, сколько соединений изображено следующими графическими формулами:

А) CH₃−CH − CH₃

∣

CH₃

Б) C₂H₅ −CH₂

∣

CH₃

В) CH₃−CH₂−CH₂−CH₃

Г) C₂H₅−CH−CH₃

∣

H

Д) C₂H₅−CH−CH₃

∣

CH₃

Е) C₂H₅−CH−CH₂

∣ ∣

H CH₃

Ж) CH₃−CH−CH−CH₃

∣ ∣

C₂H₅ H

З) CH₃−CH−CH−CH₃

∣ ∣

CH₃ H

309. Составьте графические формулы соединений углерода: угольной кислоты, углекислого газа, фторида углерода (IV). Н-пентана С₅Н₁₂.

310. Верно ли третье суждение, если первые два истинны:

а) - валентность- число связей атома в данном соединении;

- степень окисления – условный заряд атома в соединении, рассчитанный из предположения, что молекула состоит из ионов;

- степень окисления и валентность атома углерода в молекуле этанола С₅Н₅ОН не совпадают.

б) – при горении органических веществ образуются углекислый газ и вода;

- этанол и этан – органические вещества;

-для сгорания одинакового количества этана и этанола потребуется одинаковый объем кислорода.

311. Сожгли 7 л (н.у.) смеси силана и метана. При этом выделилось 5,34 г твердого продукта. Какой объем газа (н. у.) выделится при сгорании этой смеси? Какой объем кислорода (н. у.) был затрачен?

Предельные углеводороды.

312. Из приведенного ряда соединений выберите формулы гомологов пентана: а) C₂H₆; б) C₂H₄; в) C₃H₆; г) C₄H₁₀; д) C₄H₈; е) C₆H₆; ж) C₁₂H₂₆

313. Из приведенного ряда соединений выберите формулы изомеров гексана:

а) CH₃−CH₂−CH₂−CH₃

б) СН₃−СН−СН₂−СН₃

∣

СН₃

в) СН₃−СН−СН₂−СН₂−СН₃

∣

СН₃

СН₃

∣

г) СН₃−СН₂−СН₂−СН₃

∣

СН₃

314. Сравните: 1) бутан и изобутан; 2) бутан и пентан по следующим параметрам: а) качественный состав, б) количественный состав, в) строение молекулы, г) физические и химические свойства.

315. Из приведенного ряда выберите формулы:1) изомеров, 2) гомологов. Назовите их.

а) СН₃−СН−СН₃

∣

СН₃

б) СН₃−СН₂−СН−СН₃

∣

СН₃

в) СН₃−СН−СН₂−С₂Н₅

∣

СН₃

г) С₃Н₇ −СН₂−СН−СН₃

∣

СН₃

СН₃

∣

д) СН₃−С−СН₃

∣

СН₃

316. Сколько формул веществ приведено в задании. Выберите из них только формулы изомеров.

а) CH₃−CH₂−CH₂−CH₃

СН₃

∣

б) СН₃−СН−СН−СН₃

∣

СН₃

СН₃

∣

в) СН₃−СН₂−СН₂

СН₃

∣

г) СН₃−СН₂−С−СН₃

∣

СН₃

д) CH₃−CH₂−CH₂−CH₂−СН₃

е) СН₃−СН₂−СН−СН₂−СН₃

∣

СН₃

ж) СН₃−СН−СН₂−СН₂−СН₃

∣

СН₃

317. Составьте электронные и графические формулы а) метана; б) этана; в) пропана; г) изобутана. Определите массу 1 л каждого углеводорода при н.у.

318. Определите массовую долю водорода в молекулах а) метана; б) этан. Для какого углеводорода она больше? Почему число атомов водорода в молекулах углеводородов всегда четное?

319. Один литр углеводорода при н.у. имеет массу 1,34 г. Рассчитайте молярную массу углеводорода и назовите его.

320. Какой предельный углеводород легче воздуха? Ответ подтвердите расчетом.

321. Укажите второй продукт реакции

СН₄ → С₂Н₂ +?

СН₄ + О₂ → СО₂ +?

СН₄ → С +?

С₂Н₆ + Cl₂ → C₂H₅Cl +?

CH₄ + Cl₂ → CH₃Cl +?

C₂H₆ → C₂H₄ +?

Составьте уравнения реакции и определите сумму коэффициентов.

322. Напишите уравнения реакций превращения этана в: а) оксид углерода (IV); б) этилен; в) дихлорэтан. Определите массу углеродсодержащего продукта, если в реакцию вступило 11,2 л этана.

323. Рассчитайте, какой объем кислорода необходим для полного сгорания 2 л этана.

324. Какой максимальный объем хлора (н.у.) может вступить в реакцию с 0,5 моль: а) метана; б) этана?

325. Какой объем (н.у.) хлора нужен для получения из соответствующих предельных углеводородов:

1) 154 г тетрахлорметана;

2) 125 г хлорэтана;

3) 226 г дихлорпропана;

4) 101 г хлорметана

5) 157 г хлорпропана;

6) 99 г дихлорэтана;

Непредельные углеводороды. Этилен.

326. Из каждого приведенного ряда уберите лишнюю формулу:

а) С₂Н₂, С₃Н₆, С₅Н₁₀;

б) С₆Н₁₂, С₄Н₆, С₂Н₄;

в) С₄Н₈, С₂Н₆, С₇Н₁₄.

327. Составьте графическую формулу этилена.

328. Составьте структурные формулы соединений, определите валентность и степень окисления атома углерода в углеводородах: С₃Н₆, С₄Н₁₀. С₂Н₄, С₅Н₁₀, С₄Н₈.

329. Из приведенного ряда веществ выберите формулы изомеров:

а) СН₂=СН−СН₂−СН₃

б) СН₂=СН−СН−СН₃

∣

СН₃

в) СН₃−СН=СН−СН₃

г) СН₂=СН−СН₂−СН₂−СН₃

д) СН₃−СН=С−СН₂−СН₃

∣

СН₃

СН₃

∣

е) СН₃−СН₂−СН−СН=СН₃

330. Определите массовую долю водорода в молекуле этилена.

331. Почему это могло произойти:

а) два газообразных вещества пропустили через склянки с раствором перманганата калия, и только в одной произошло обесцвечивание;

б) после пропускания газообразного органического вещества через бромную воду масса склянки увеличилась;

в) два вещества одинакового состава закипают при разной температуре?

332. Верно ли третье суждение, если два первых истинны:

- для алканов характерны реакции замещения;

- алкены вступают в реакции присоединения;

- этан и этилен реагируют с бромом в разных условиях, но продукт реакции одинаков.