- •1. Высокоэффективная газовая хроматография Введение
- •1.1. Особенности капиллярной колонки. Уравнение Голея
- •1.2. Получение капилляров для кварцевых колонок
- •1.3. Типы капиллярных колонок
- •1.4. Устойчивость и эффективность нанесения неподвижных фаз. Эксплуатация и хранение колонок
- •1.5. Ввод пробы в капиллярную колонку
- •1.5.1. Ввод пробы с делением потока
- •1.5.2. Ввод пробы без деления потока
- •1.5.3. Непосредственный ввод пробы в колонку
- •Рекомендации по непосредственному вводу пробы в колонку:
- •1.5.4. Прямой ввод пробы в колонку
- •1.5.5. Ввод пробы с программированием температуры испарителя
- •1. 6. Детекторы
- •1.7. Качественный и количественный анализ
- •1.8. Гибридные методы
- •2. Высокоэффетивная жидкостная хроматография
- •2.1. Общие сведения о высокоэффективной жидкостной хроматографии и классификация ее видов
- •2.2. Причины размывания хроматографических зон в вэжх
- •2.3. Сорбенты
- •2.4. Растворители
- •2.4.1. Общая характеристика
- •2.4.2. Физические свойства
- •2.4.3. Элюирующая сила и селективность
- •2.4.4. Классификация растворителей
- •2.5. Основные варианты вэжх
- •2.5.1. Хроматография на силикагеле.
- •2.5.2. Обращенно-фазовая хроматография
- •2.5.3. Хроматография с динамическим модифицированием.
- •2.5.4. Лиганднообменная хроматография.
- •2.5.5. Аффинная хроматография
- •2.5.6. Жидкостная хроматография хелатов
- •2.5.7. Эксклюзионная хроматография
- •2.5.8. Ионоэксклюзионная хроматография
- •2.5.9. Гидродинамическая хроматография
- •Основы ионной хроматографии.
- •Равновесие ионного обмена в условиях ионной хроматографии
- •Удерживание катионов
- •Удерживание анионов
- •Анионообменники
- •3.1. Зерно поверхностно-модифицированного анионообменника
- •Катионообменники
- •Комплексообразующше сорбенты
- •Практика выбора сорбента
- •Элюенты двухколоночная ионная хроматография
- •Определение анионов
- •Определение катионов
- •Одноколоночный вариант
- •Определение анионов
- •Определение катионов
- •Практика выбора элюента
- •Концентрация
- •Влияние на элюирующую силу величины рН
- •Устранение посторонних пиков
- •Использование комплексообразования
- •Введение органических добавок
- •Аминокислоты как элюенты
- •7. Приборы для жидкостной хроматографии
- •7.1. Насосы
- •1,3 Плунжеры; 2 привод двигателя; 4 дополнительный плунжер; 5 камера насоса;
- •6,8 Поток элюента; 7 шариковые клапаны
- •7.2. Системы ввода пробы
- •7.3. Блоки контроля температуры
- •Детекторы
- •7. 4.1. Оптические детекторы
- •1,6 Фотоприемники; 2 кварцевые окна; 3 проточная ячейка; 4 источник уф- излучения; 5 фильтр
- •1 Источник уф-излучения; 2 диафрагма; 3 конденсор; 4 проточная ячейка; 5 дифракционная решетка; 6 фотодиод; 7 фотодиодная матрица
- •7.4.2. Электрохимические детекторы
- •7.4.4. Кондуктометрический детектор
- •7.4. Другие типы детекторов
Одноколоночный вариант
Элюенты, используемые в одноколоночной ионной хроматографии, должны быстро и селективно разделять определяемые ионы, иметь низкую электропроводность и максимальное различие величин эквивалентной электропроводности элюирующего и определяемого ионов. Элюенты, отвечающие этим требованиям, могут быть использованы и в системах с косвенным УФ-детектором.
Определение анионов
Элюирование анионов обычно проводят растворами органических кислот или их солей. Анионы этих кислот имеют высокое сродство к разделяющему сорбенту, поэтому быстрое и селективное разделение достигается при низких концентрациях элюирующего иона. Большинство органических кислот, используемых в качестве элюентов в одноколоночной ионной хроматографии анионов, приведено в табл. 4.3. Однако при использовании растворов некоторых ароматических кислот (фталевой, бензойной, салициловой) на хроматограмме появляется дополнительный, системный пик. Изучение природы этого пика показало, что его появление связано с неионообменной сорбцией недиссоциированных молекул слабой органической кислоты на матрице сорбента, а также нарушением сорбционного равновесия в колонке в результате изменения рН в зоне определяемого аниона. Положение пика на хроматограмме зависит от способности недиссоциированных молекул кислоты, используемой для элюирования, сорбироваться на матрице, и от концентрации этих молекул. Из данных, приведенных в табл. 4.3, видно, что полимерной матрицей XAD-1 сильнее всего сорбируются гидрофобные молекулы ароматических кислот, в то же время анионы этих кислот практически не сорбируются. Поэтому при использовании в качестве элюентов солей органических кислот отрицательные пики отсутствуют.
Таблица 4.3.
Однако все названные элюенты эффективны при определении анионов сильных кислот и кислот средней силы и не годятся для определения анионов слабых кислот, таких как цианид, борат, арсенит и силикат, существующих в растворе только при высоких рН. Для определения таких анионов в качестве элюента используют гидроксиды натрия или калия. Поскольку гидроксил имеет большую эквивалентную электропроводность, чем другие анионы, детектирование проводят по отрицательным пикам. Иными словами, при прохождении зоны образца через детектор наблюдается снижение электропроводности, равное разности между проводимостью определяемого аниона и эквивалентно вытесненного гидроксила. Разделение необходимо проводить на полимерных сорбентах, поскольку силикагель в щелочной среде разрушается. На рис. 4.1 приведена хроматограмма смеси неорганических анионов, полученная на полимерном сорбенте TSK GellC-Anion-PW с элюентом 1 мМ КОН.
Определение катионов
При определении катионов щелочных металлов и аммония* для элюирования, как правило, используют разбавленные (~1 мМ) растворы азотной или соляной кислоты. Поскольку эквивалентная электропроводность ионов водорода наибольшая, детектирование проводили по уменьшению электропроводности элюента при прохождении через детектор зоны определяемого катиона.
Рис.4.1 Рис.4.2
Для определения катионов щелочноземельных и переходных металлов в качестве элюентов используют соли этилен- или фенилендиамина. В этом случае, как и при определении анионов, на хроматограмме появляется дополнительный пик. Связано это, по-видимому, с сорбцией и десорбцией диамина матрицей катионообменника при перемещении зоны опре-деляемого катиона по колонке. Для повышения селективности разделения и сокращения времени определения двузарядных катионов в качестве элюентов используют диаммониевые соли с комплексообразующим анионом винной, α-оксиизомасляной и других кислот. Комплексообразующий анион смещает ионообменное равновесие, частично образуя либо незаряженный, либо меньшего заряда комплекс. Это приводит к уменьшению коэффициента распределения металла и соответственно его времени удерживания. Соответствующий анион, а также концентрацию и рН элюента следует выбирать таким образом, чтобы связь ионов в комплексе была достаточно слабой. Если устойчивость комплекса высока, то время удерживания катионов будет слишком мало и разделение не произойдет. Хроматограмма смеси двузарядных катионов с использованием цитрата этилендиаммония приведена на рис. 4.2.