- •Лекция № 1
- •Задачи курса физики пласта.
- •Требования:
- •Классификация нефтяных и газовых месторождений:
- •Пластовое давление
- •Гранулометрический состав породы.
- •Пористость горной породы.
- •Лекция № 3
- •Методы измерения пористости г.П.
- •Лекция № 4
- •3. Проницаемость г. П.
- •Лекция № 5
- •Измерение проницаемости г.П.:
- •4. Удельная поверхность г.П.
- •Лекция № 6
- •Методы определения удельной поверхности.
- •Водонефтегазоносность продуктивных коллекторов.
- •Определение нгв насыщенности
- •Механические св-ва г.П.
- •Лекция № 7
- •Пластические свойства г.П.
- •Прочность глин на сжатие и разрыв.
- •Тепловые (термические) свойства г.П.:
- •Лекция № 8
- •Физико–химические свойства
- •Состав нефти.
- •Лекция № 9
- •Асфальтосмолистые и парафиновые вещества в составе нефти.
- •Растворимость газов в нефти
- •Лекция № 10
- •Давление насыщения нефти газом
- •Лекция № 11 Вязкость пластовой нефти.
- •Определение вязкости.
- •Сжимаемость нефти
- •Лекция № 12
- •Температура насыщения нефти парафином.
- •Физика нефтяного и газового пласта
- •Лекция № 13 Минерализация и состав пластовых вод.
- •Плотность пластовых вод.
- •Вязкость пластовых вод.
- •Объемный коэффициент пластовых вод.
- •Растворимость газов в пластовых водах
- •Упругость насыщенных паров ув-ых газов
- •Вязкость ув газов
- •Молекулярно-поверхностные явления на границе раздела фаз
- •Лекция №15
- •Зависимость от состава нефтей
- •Методы определения коэффициента поверхностного натяжения
- •Лекция №16
- •Кинетический гистерезис смачивания
- •Лекция № 18
- •Фазовые состояния ув-ых систем.
- •Фазовые переходы однокомпонентных систем
- •Лекция №19 Особенности фазовых переходов в многокомпонентных системах
- •Поведение многокомпонентных систем критической области.
- •Лекция №20
- •Лекция № 21 Жидкости со сверханомальными вязкостями.
- •Лекция № 22
- •Физические основы вытеснения нефти и газа из пористых сред. Нефтеотдача пластов.
- •Лекция № 23
- •Остаточная нефть и распределение ее в пласте.
- •Сущность и механизм методов увеличения нефтеотдачи пластов(мун)
- •Сущность и механизм увеличения нефтеотдачи при гидродинамических метдах воздействия
- •Циклическое заводнение
- •Лекция №25 Применение пав для увеличения нефтеотдачи пластов.
- •Механизм увеличения нефтеоотдачи при испытании пав объясняется следующим:
- •Требования к пва
- •Физ.-хим-е св-ва полимеров.
- •Требования к полимерам
- •Лекция №26
- •Мицелярное заводнение пластов
- •Физико-химические свойства растворов
- •Механизм и схема вытеснения
- •Газовый метод нефтеотдачи пластов.
- •Лекция №27
- •Источники получения газа.
- •Воздействие на пласт с целью увеличения нефтеотдачи пласта
- •Оптимальные усл. Прим-ти м-дов
Лекция № 21 Жидкости со сверханомальными вязкостями.
Реологическое уравнение не получено. Наибольший интерес вызывает участок абв. Он соответствует интенсивному разрушению структуры и резкому снижению сопротивления течения. На этом участке напряжение сдвига сначала увеличивается (участок аб), а затем уменьшается (участок бв) с увеличением . Здесь наблюдается сильные аномальные вязкости, наибольшее τ соответствует точке б и оно названо критическим напряжением сдвига τКР.
Процесс разработки нужно вести, когда τ > τM.
Образование отложений неорганических солей в процессе добычи нефти. По химическому составу солевые отложения нефтяных месторождений являются смесями неорганических и органических компонентов, включающих продукты коррозии, прочие механические примеси 70%, 90% от состава остатков приходится на соединения сульфата кальция: CaSO4 (сернистый ангидрид); CaSO4∙2H2O (гипс).
Остальные 10%-30% составляют карбонаты кальция и магния (CaСO3, MgSC3), двуокись Si – Si02 – органические вещества, парафины, смолы, асфальтены.
В состав отложений входят и другие соединения: сульфат стронция SrSO4, карбонат Sr – SrCO3, карбонат Ba – BaCO3, MgCO3, хлорид натрия NaCl, сульфат радия RaSO4, встречающиеся механические примеси – продукты коррозии (окиси железа Fe2O3, сульфид железа FeS2). Большинство отложений имеет кристаллическую структуру и механизм отложения солей достаточно изучен.
Изучении отложения солей позволило выделить три характерных вида осадков:
плотные микро и мелкокристаллические осадки, представленные сравнительно кристаллами, длиной до 5мм с равномерным включением твердых УВ;
плотные осадки с преобладанием крист. гипса, средних размеров 5-12 мм длина, с включением твердых и жидких УВ. Иногда встречаются крупные игольчатые кристаллы, длиной 15-18 мм;
плотные крупнокристаллические осадки, крупные игольчатые кристаллы гипса образуют каркас (длина 12-25 мм). Между ними находится более мелкие кристаллы солей и УВ соединения.
Выпадение любого вещества в осадок происходит в том случае, если концентрация этого вещества или ионов в растворе превышает равновесную предельную концентрацию, т.е. когда соблюдается следующее неравенство.
Ci ≥ CiP
Ci – концентрация соединений или ионов, потенциально способных к выпадению осадков.
CiP – равновесная (предельная) концентрация соединения или ионов в растворе. Это неравенство смещается в сторону выпадения осадка, либо за счет увеличения левой части (увеличение фактической концентрации) либо за счет уменьшения правой части (снижение предельной растворимости).
Первое возникает обычно при смещении вод разного состава, химически несовместимых друг с другом.
Второе условие выпадения осадка – перенасыщение вод в результате повышения температуры и давления, выделение газов, когда в исходящем растворе снижается величина предельной или равновесной концентрации.
Причина образования солей.
изменение термобарических условий, при этом возможно образование карбоната кальция по следующей схеме:
Ca+2HCO3 = CaCO3↓+H2CO3
В отличие от большинства неорганических солей карбонат кальция лучше растворяется в воде с уменьшением температуры. Если при температуре 100 ˚С его равновесная концентрация составляет 14 мг/л, то при 0 ˚С 85 мг/л.
С уменьшением давления и температуры из раствора выпадает карбонат кальция ибо на направление реакции по вышеприведенной схеме в значительно большей степени, чем температура влияет парциальное давление СО2.
Рассматривая образование солей серной кислоты необходимо отметить следующее: максимальная растворимость гипса наблюдается при t=40 ˚С. При дальнейшем увеличении температуры гипс становится менее растворимым, а растворимость ангидрида уменьшается намного быстрее. Поэтому в скважинах и пластах при температуре больше 40˚С возможно преобладание в отложениях ангидрида.