- •30.Способы выражения состава раствора (массовая доля, молярность, моляльность, нормальность).
- •24 . Обратимые и необратимые реакции. Химическое равновесие; константа равновесия, влияние температуры на константу равновесия. Принцип Ле-Шателье.
- •33. Рауля.
- •32. Диффузия и осмос , Осмотическое давление. Законы Вант-Гоффа
- •35.Электролитическая диссоциация
- •34.Коллигативные свойства растворов
- •31. Коэффициент растворимости веществ. Разбавленные и концентрированные, насыщенные и ненасыщенные растворы.
- •37 Ионные равновесия в растворах электролитов
- •[Править]Ионные реакции в органической химии
- •23.Понятия:катализатор,ингибитор,промотор,фермент.
- •22.Катализ (гомогенный, гетерогенный, ферментативный). Понятия о механизме каталитических процессов.
- •26. Растворы как многокомпонентные системы. Понятие растворитель, растворённое вещество.
Кисло́ты
— сложные вещества, в состав которых
обычно входят атомы водорода, способные
замещаться на атомы металлов, и кислотный
остаток. Водные растворы кислот имеют
кислый вкус, обладают раздражающим
действием, способны менять окраску
индикаторов, отличаются рядом общих
химических свойств. Основания
(осно́вные гидрокси́ды) — сложные
вещества, которые состоят из атомов
металла или иона аммония и гидроксогруппы
(-OH). В водном растворе диссоциируют с
образованием катионов и анионов ОН−.
Название основания обычно состоит из
двух слов: «гидроксид металла/аммония».
Хорошо растворимые в воде основания
называются щелочами. Согласно
другому определению, основания — один
из основных классов химических
соединений, вещества, молекулы которых
являются акцепторами протонов. Соли
- это электролиты, диссоциирующие в
водных растворах на катионы металлов
и анионы кислотных остатков. Электролитическая
диссоциация — процесс распада электролита
на ионы при растворении его в полярном
растворителе или при плавлении.
Классическая
теория электролитической диссоциации
Классическая теория
электролитической диссоциации была
создана С. Аррениусом и В. Оствальдом в 1887
году.
Аррениус придерживался физической
теории растворов, не учитывал
взаимодействие электролита с водой и
считал, что в растворах находятся
свободные ионы. Русские
химики И. А. Каблуков и В. А. Кистяковский применили
для объяснения электролитической
диссоциации химическую теорию
растворов Д. И. Менделеева и
доказали, что при растворении электролита
происходит его химическое взаимодействие
с водой, в результате которого электролит
диссоциирует на ионы.
Классическая
теория электролитической диссоциации
основана на предположении о неполной
диссоциации растворённого вещества,
характеризуемой степенью
диссоциации α,
т. е. долей распавшихся молекул электролита.
Динамическое равновесие между
недиссоциированными молекулами и
ионами описывается законом
действующих масс .
Например, электролитическая диссоциация
бинарного электролита KA выражается
уравнением типа:
Константа
диссоциации Kd определяется активностями катионов
, анионов
и
недиссоциированных молекул
следующим
образом:
Значение Kd зависит
от природы растворённого вещества и
растворителя, а также от температуры
и может быть определено несколькими
экспериментальными методами. Степень
диссоциации (α)
может быть рассчитана при любой
концентрации электролита с помощью
соотношения:
,где
—
средний коэффициент активности
электролита.
Некоторые
физические свойства растворов не
зависят от химической природы
растворенного вещества, а определяются
только числом частиц,
находящихся
в растворе. Подобные свойства обусловлены
лишь коллективным влиянием
частиц, поэтому их называют коллигативными
– от латинского “соlligatus”
– собирать. К числу коллигативных
свойств растворов относятся88
давление
пара над раствором, повышение температуры
кипения и понижение температуры
замерзания растворов по сравнению с
чистым растворителем,
осмотическое
давление.
Изотонический
коэффициент (также фактор
Вант-Гоффа;
обозначается i) —
безразмерный параметр,
характеризующий поведение вещества в растворе.
Он численно равен отношению значения
некоторого коллигативного
свойства раствора
данного вещества и значения того же
коллигативного свойства неэлектролита той
же концентрации при
неизменных прочих параметрах
систем
,где solut. —
данный раствор, nel.
solut. —
раствор
неэлектролита той же
концентрации, Tbp — температура
кипения,
а Tmp —температура
плавления (замерзания). ИЗОТОНИЧЕСКИЕ
РАСТВОРЫ — растворы, осмотическое
давление которых равно осмотическому
давлению клеточного сока …35.Электролитическая диссоциация
34.Коллигативные свойства растворов