- •Концентрация раствора.
- •Скорость реакции.
- •Элемент Даниэля–Якоби:
- •Измерение эдс цепи:
- •Направление протекания овр:
- •Коррозия под действием блуждающих токов
- •Метод валентных связей
- •1927 Г. – Гейтлер и Лондон Квантово-механический расчет молекулы водорода
- •Механизмы образования связи
- •Механизм образования ковалентной связи.
- •Донорно-акцепторный и дативный механизмы.
- •Экзаменационный билет № 12
- •Энтропия
- •Закон Вант-Гоффа:
- •Экзаменационный билет № 13
- •Периодическое изменение свойств
- •Экзаменационный билет № 14
- •Химическая связь
- •Виды ковалентной связи
- •Экзаменационный билет № 15
- •Гибридизация
- •Экзаменационный билет № 16
- •Отличительные черты катализаторов:
- •Химические источники тока
- •Экзаменационный билет № 17
- •Энтальпия
- •Второй закон Фарадея
- •Экзаменационный билет № 19
- •Химическая термодинамика
- •Свойства системы
- •Коррозия (по механизму)
- •Экзаменационный билет № 20
- •Устойчивость коллоидных систем.
- •Экзаменационный билет № 21
- •Экзаменационный билет № 22
- •Экзаменационный билет № 23
- •Экзаменационный билет № 24
- •Гидролиз солей.
- •Основные свойства
- •Основные виды
- •Коллоидные системы, применяемые в химическом анализе
- •Экзаменационный билет № 25
- •Экзаменационный билет № 26
- •Ионное произведение воды
- •Вывод значения ионного произведения воды
- •Практическое значение ионного произведения воды
- •Ионные произведения других растворителей
- •Водородный показатель
- •Экзаменационный билет № 27
- •Экзаменационный билет № 28
- •Химическое равновесие
- •Принцип Ле Шателье
- •Химические источники тока
- •Экзаменационный билет № 29
- •Феноменология
- •Природа поляризации
- •Экзаменационный билет № 30
- •Основные свойства
- •Электрохимическая коррозия
- •Электрохимическая коррозия.
Закон Вант-Гоффа:
Экзаменационный билет № 13
Периодический закон Д.И.Менделеева. Периодическое изменение свойств элементов в соответствии с электронным строением атомов (потенциала ионизации, сродства к электрону, электроотрицательности).
Получение и применение коллоидных систем.
Ответ:
Исследуя изменение химических свойств элементов в зависимости от величины их относительной атомной массы (атомного веса), Д. И. Менделеев в 1869 г. открыл закон периодичности этих свойств: «Свойства элементов, а потому и свойства образуемых ими простых и сложных тел стоят в периодической зависимости от атомных весов элементов».
Физическая основа периодического закона была установлена в 1922 г. Н. Бором. Поскольку химические свойства обусловлены строением электронных оболочек атома, периодическая система Менделеева – это естественная классификация элементов по элекронным структурам их атомов. Простейшая основа такой классификации – число электронов в нейтральном атоме, которое равно заряду ядра. Но при образовании химической связи электроны могут перераспределяться между атомами, а заряд ядра остается неизменным, поэтому современная формулировка периодического закона гласит: «Свойства элементов находятся в периодической зависимости от зарядов ядер их атомов».
Это обстоятельство отражено в периодической системе в виде горизонтальных и вертикальных рядов – периодов и групп.
Атомный радиус. За радиус свободного атома принимают положение главного максимума плотности внешних электронных оболочек. Это так называемый орбитальный радиус. При изучении строения молекул и кристаллов атомы и ионы можно рассматривать как имеющие некий эффективный радиус, зависящий от типа химической связи. Если рассматривать только относительные величины атомных радиусов, то легко обнаружить периодичность их зависимости от номера элемента.
В периодах орбитальные атомные радиусы по мере увеличения заряда ядра Z в общем монотонно уменьшаются из-за роста степени взаимодействия внешних электронов с ядром.
В подгруппах радиусы в основном увеличиваются из-за возрастания числа электронных оболочек.
Энергией ионизации атома I называется количество энергии, необходимое для отрыва электрона от невозбужденного атома или иона.
Энергия ионизации I выражается в кДж•моль–1 или эВ•атом–1. Энергия ионизации определяет характер и прочность химической связи и восстановительные свойства элементов.
Энергия ионизации изменяется периодически по мере заполнения электронами оболочек атомов
I1 максимален у элементов с полностью заполненными валентными оболочками (у благородных газов), при переходе к следующему периоду I1 резко понижается – он минимален у щелочных металлов.
Чем меньше потенциал ионизации, тем легче атом отдает электрон. Поэтому восстановительная способность нейтральных атомов с ростом Z в периоде уменьшается, в главных подгруппах растет, а в побочных – падает.
Энергия сродства к электрону. Другой важной в химии характеристикой атома является энергия сродства к электрону – энергия, выделяющаяся при присоединении электрона к нейтральному атому. Чем больше электронное сродство, тем более сильным окислителем является данный элемент. Немонотонность изменения сродства к электрону в периоде также обусловлена сравнительной устойчивостью полностью и наполовину заполненных подоболочек. Самый сильный из всех элементарных окислителей – фтор (он обладает и самым малым атомным радиусом из всех элементов VII группы).
Отметим, что в отличие от ионизации присоединение двух и более электронов энергетически затруднено, и многозарядные одноатомные отрицательные ионы в свободном состоянии не существуют.
Окислительной способностью не обладают нейтральные атомы с устойчивыми конфигурациями s2 и s2p6 и переходные элементы. У остальных элементов в таблице Менделеева окислительная способность нейтральных атомов повышается слева направо и снизу вверх.
В периодах электроотрицательность растет, а в группах уменьшается с ростом Z, то есть растет от Cs к F по диагонали периодической системы. Это обстоятельство до некоторой степени определяет диагональное сходство элементов.
В главных и побочных подгруппах свойства элементов меняются немонотонно, что обусловлено так называемой вторичной периодичностью, связанной с влиянием d- и f-электронных слоев.