- •1)Механическое движение. Элементы кинематики материальной точки: радиус- вектор, перемещение, скорость.
- •Скорость точки.
- •2)Ускорение точки. Нормальное и тангенциальное ускорение. Проекции ускорения на координатные оси.
- •Определение ускорения при координатном способе задания движения. Нахождение ускорения при естественном способе задания движения.
- •3)Кинематика вращательного движения. Угловая скорость и ускорение.
- •4)Динамика материальной точки. Сила, масса и импульс частицы. Законы Ньютона.
- •Первый закон Ньютона. Инерциальные системы отсчета
- •5) Инерциальные системы отсчета. Принцип относительности галилея. Преобразования Галилея.
- •Свойства инерциальных систем отсчёта
- •Принцип относительности Галилея
- •6)Силы внутренние и внешние. Замкнутая система отсчета. Закон сохранения импульса. Внутренние силы!
- •7)Центр инерции (масс). Движение центра инерции замкнутой системы.
- •В механике
- •Мощность в механике
- •9)Энергия. Кинетическая энергия материальной точки и тела, движущегося поступательно. Связь между изменением кинетической энергии и работой, действующих на тело сил.
- •Энергия и масса
- •Виды энергии
- •10)Понятие силового поля. Силы консервативные и неконсервативные. Потенциальная энергия и ее связь с силой, действующей на материальную точку.
- •11)Полная механическая энергия системы. Закон сохранения механической энергии.
- •Формулировка закона сохранения механической энергии.
- •12)Вращательное движение твердого тела. Момент инерции материальной точки и твердого тела относительно неподвижной оси. Кинетическая энергия вращающегося твердого тела. Теорема Штейнера.
- •13)Работа, совершаемая при вращении твердого тела. Момент силы относительно точки и оси вращения. Основное уравнение динамики вращательного движения твердого тела.
- •Момент силы относительно точки
- •Момент силы относительно оси
- •14)Момент импульса материальной точки и твердого тела относительно неподвижной оси вращения. Закон сохранения момента импульса.
- •15) Предмет молекулярной физики и термодинамики. Термодинамические параметры системы. Идеальный газ. Уравнение состояния идеального газа.
- •18)Барометрическая формула. Распределение молекул в поле силы тяжести(???). Распределение Больцмана.
- •19) Внутренняя энергия системы. Работа газа при изменениях его объема. Количество теплоты. Первое начало термодинамики.
- •Количество теплоты
- •Формулировка
- •20)Число степеней свободы молекулы. Закон равномерного распределения энергии по степеням свободы молекул. Внутренняя энергия идеального газа.
- •Идеальные газы
- •21)Теплоемкость. Зависимость теплоемкости идеального газа от вида процесса. Классическая теория теплоемкости идеального газа и ее ограниченность.
- •22)Применение первого начала термодинамики к изопроцессам в газах.
- •23)Применение первого начала термодинамики к адиабатическому процессу. Политропический процесс. Физический смысл адиабатического процесса
- •Политропный процесс
- •24)Поверхностный слой жидкости. Поверхностное натяжение. Коэффициент поверхностного натяжения и его зависимость от температуры и примесей. Пав.
- •25) Давление под изогнутой поверхностью жидкости(???). Формула Лапласа(не точно). Капиллярные явления.
- •26) Явление смачивания. Краевой угол смачивания. Свойства тонких пленок.
- •Получение и свойства Тонких пленок.
- •27) Электрический заряд. Закон сохранения электрического заряда. Закон взаимодействия точечных зарядов. Единицы заряда.
- •28) Поле и вещество- две основные формы материи. Электрическое поле. Напряженность. Суперпозиция электрических полей. Графическое изображение электрических полей.
- •Виды полей
- •29) Поток вектора напряженности. Теорема Гаусса для электростатического поля в вакууме и ее практическое применение.
- •Теорема Гаусса для напряжённости электрического поля в вакууме
- •30) Работа электрического поля при перемещении электрического заряда. Потенциальный характер электрического поля.
- •31)Потенциал и разность потенциалов электростатического поля. Связь потенциала и напряженности поля. Эквипотенциальные поверхности.
Идеальные газы
Согласно закону Джоуля, выведенному эмпирически, внутренняя энергия идеального газа не зависит от давления или объёма. Исходя из этого факта, можно получить выражение для изменения внутренней энергии идеального газа. По определению молярной теплоёмкости при постоянном объёме, . Так как внутренняя энергия идеального газа является функцией только от температуры, то
.
Эта же формула верна и для вычисления изменения внутренней энергии любого тела, но только в процессах при постоянном объёме (изохорных процессах); в общем случае CV(T,V) является функцией и температуры, и объёма.
Если пренебречь изменением молярной теплоёмкости при изменении температуры, получим:
ΔU = νCVΔT,
где ν — количество вещества, ΔT — изменение температуры.
21)Теплоемкость. Зависимость теплоемкости идеального газа от вида процесса. Классическая теория теплоемкости идеального газа и ее ограниченность.
Теплоёмкость тела (обычно обозначается латинской буквой C) — физическая величина, определяющая отношение бесконечно малого количества теплоты δQ, полученного телом, к соответствующему приращению его температуры δT:
Единица измерения теплоёмкости в системе СИ — Дж/К.
Удельной теплоёмкостью называется теплоёмкость, отнесённая к единичному количеству вещества. Количество вещества может быть измерено в килограммах, кубических метрах и молях. В зависимости от того, к какой количественной единице относится теплоёмкость, различают массовую, объёмную и молярную теплоёмкость.
Теплоемкости есть: Массовая теплоёмкость. Объёмная теплоёмкость. Молярная теплоёмкость.
Теплоемкость идеального газа в изопроцессах
Адиабатический
В адиабатическом процессе теплообмена с окружающей средой не происходит, то есть . При изменении объема температура и давление меняются, то есть . Следовательно, теплоемкость идеального газа в адиабатическом процессе также равна нулю: Садиаб=0.
Изотермический
В изотермическом процессе постоянна температура, то есть . При изменении объема газу передается (или отбирается) некоторое количество тепла. Следовательно, теплоемкость идеального газа стремится к бесконечности:
Изохорный
В изохорическом процессе постоянен объем, то есть . Элементарная работа газа равна произведению изменения объема на давление, при котором происходит изменение (δA = δVP). Первое Начало Термодинамики для изохорического процесса имеет вид:
А для идеального газа
Таким образом,
где i — число степеней свободы частиц газа.
Изобарный
В изобарном процессе ( ):
CP=δQ/νΔT=CV+R=((i+2)/2)*R
КЛАССИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ТЕПЛОЕМКОСТИ Эта теория основывается на предполо- предположении о равномерном распределении энергии по степеням свободы движения молекулы. Молекула идеал. однотомного газа, рассматриваемая как мат. точка, может иметь только энергию поступательного движения. Энергией вращательного движения такая молекула не обладает вследствие того, что при соударениях молекул идеального одноатомного газа энергия вращательного движения не передается. Теорема Больцмана — Максвелла утверждает далее, что такое же количество внергии приходится на одну степень свободы в любом газе, независимо от числа степеней свободы, которыми обладает молекула этого газа. Поэтому задача о вычислении энергии газовой молекулы, а следовательно, и об определении его теплоемкости, сводится к определе- определению числа степеней свободы газовой молекулы. Число степеней свободы в сложных молекулах может быть значительно больше шести, так как имеются многочисленные степени свободы колебательного движения атомов. Каждое колебательное движение в молекулы дает две степени свободы: одна из них соответствует кинетической энергиимолекулы, другая — потенциальной. Трудности классической теории: 1. Даже при "Комнатных" температурах теплоюмкости разных газов с одиннаковыми количеством атомов отличаються дркг от друга, и не кратны R. 2. Согласно Кл. теории С газов не должно зависить от T, на самом деле С сильно понижаетися с понижением Т. Оказалось что энергия врашательного и колебательного движения молекул являеться квантовой, тоесть может изменятися порциями или скочками, причем расстояние между уровнями примерно на порядок выше чем энергия врашения. График имеет восходяший участок это объясняеться тем что при повышении температуры невсе молекулы одновременно переходят в другую стадию движения.