7. Электролиз

Электролиз растворов и расплавов. Последовательность электродных процессов. Выход по току. Электролиз с нерастворимыми и растворимыми анодами. Законы Фарадея.

Задание 1. Какие процессы происходят при электролизе расплавов и водных растворов солей (табл.16)?

Таблица 16

Номер варианта	Соль	Номер варианта	Соль
1	CaCl2 , CuSO4	9	SrCl2 , Fe(NO3)3
2	NiCl2 , KNO3	10	CaSO4 , MnCl2
3	FeSO4 , KCl	11	CaBr2 , ZnSO4
4	Ca3(PO4)2 , AlCl3	12	Mg(NO3)2, MnSO4
5	CaSO4 , AgNO3	13	SnCl2 , Al(NO3)3
6	Zn(NO3)2 , BaCl2	14	AlCl3 , Ba(NO3)2
7	Na2SO4 , NiCl2	15	CrCl3 , Na3PO4
8	CrCl3 , NaBr	16	SnBr2 , Na2SO4

Задание 2. Вычислить время, в течение которого должен пропускаться ток силой I через раствор исходного вещества, чтобы на катоде (аноде) выделилось вещество массой m (или объемом V) (табл.17).

Таблица 17

Номер варианта	Исходное вещество	Выделившееся вещество	I, A	m, г	V, л
1	CuSO4	Cu	50	224	
2	NaCl	Cl2	12		2
3	AgNO3	Ag	2	5	
4	Na2SO4	O2	15		1
5	KBr	Br2	20	70	
6	K2SO4	H2	5		3
7	CuCl2	Cu	25	2	
8	MgSO4	O2	10		2
9	KOH	H2	12		5
10	ZnCl2	Zn	30	2	
11	KCl	Cl2	17		3
12	K2SO4	H2	18		2
13	AgNO3	Ag	10	54	
14	Pb(NO3)2	Pb	15	20	
15	ZnSO4	O2	30		5
16	NaNO3	H2	20		10

Задание 3. Рассчитать массу (объем - для газов) вещества, которое выделяется при электролизе исходного вещества (табл.18).

Таблица 18

Номер варианта	Исходное вещество	Выделившееся вещество	Сила тока I, A	Время 	Выход по току , %
1	AgNO3	Ag	1,5	0,5 ч	70
2	KOH	H2	15	1 ч	65
3	CuSO4	Cu	10	10 мин	90
4	NaCl	Cl2	2	3 мин	50
5	CuCl2	Cu	5	4 мин	80
Окончание табл.18
Номер варианта	Исходное вещество	Выделившееся вещество	Сила тока I, A	Время 	Выход по току , %
6	K2SO4	O2	1	6 мин	99
7	MgSO4	O2	20	1 мин	85
8	CuCl2	Cl2	25	1,5 мин	95
9	AgNO3	Ag	8	2 мин	75
10	KCl	H2	12	1 ч	80
11	NiSO4	Ni	30	2 ч	95
12	Na2SO4	H2	1,5	20 мин	85
13	CdSO4	Cd	10	15 мин	78
14	KNO3	H2	15	40 мин	96
15	CuSO4	Cu	25	15 мин	89
16	ZnSO4	Zn	2,5	2,5 ч	73