- •Химический состав и строение молекулы воды.
- •Водородные взаимодействия.
- •Агрегатные состояния воды.
- •Аномалии воды.
- •Химические свойства воды.
- •Свойства растворов
- •6. Физико-химические свойства растворов неэлектролитов и электролитов.
- •7. Свойства растворов слабых электролитов.
- •Ионные равновесия
- •8. Растворимость веществ в воде.
- •10. Диссоциация воды.
- •11. Ионное произведение воды
- •12. Буферные растворы и их свойства
- •13. Гидролиз солей
- •14. Количественные характеристики гидролиза
- •15. Понятие о системах, фазах, компонентах.
- •16. Диаграмма состояния воды
- •17. Окислители и восстановители
- •18. Типы окислительно-восстановительных реакций
- •19. Окислительно-восстановительные потенциалы
- •20. Окислительно-восстановительные свойства воды
- •Классификация дисперсных систем.
- •Методы получения дисперсных систем.
- •Строение коллоидной частицы.
- •Свойства коллоидных систем.
- •Электрокинетические явления.
- •26.Причины устойчивости коллоидных систем
- •27. Разрушение дисперсных систем
- •28. Поверхностное натяжение
- •29. Поверхностно активные вещества
- •Поверхностные явления
- •30. Адсорбция равновесия
- •34 Особенности химического состава природных вод
- •36. Понятие об обобщённых оценочных показателях качества воды.
- •37. Химические показатели качества воды
- •40. Отстаивание.
- •41. Осаждение
- •42. Фильтрование воды
- •43. Флотация и электрофлотация
- •44. Коагуляция
- •45. Зависимость выбора оптимальных условий обработки различными коагулянтами от качества воды
- •46. Электрокоагуляция, эффективность использования
- •47. Флокулянты (анионо- и катионоактивные) их природа, свойства и методы действия, выбор оптимальной дозы.
- •48. Хлорирование: хлорирующие реагенты; механизм обеззараживающего действия, хлороёмкость воды в отсутствии и присутствии солевого аммиака.
- •56. Жесткость воды
- •57. Единицы измерения жесткости
- •58. Методы реагентного умягчения воды, их эффективность, контроль процессов реагентного умягчения.
- •59. Умягчения воды методом ионного обмена
- •60. Иониты (катиониты и аниониты), их природа, строение, свойства.
- •61. Термический метод умягчения воды.
- •62. Импфирование (подкисление)
- •63. Опреснение воды
- •64. Электрохимический метод.
- •66. Методы удаления из воды соединений железа и марганца
- •67.Удаление кремниевой кислоты
- •68.Обесфторирование и фторирование воды.
- •69. Не нашли этот вопрос
- •70. Углекислота и ее формы.
- •71. Вычисление содержания агрессивной углекислоты с помощью таблицы
- •72. Индекс насыщения воды карбонатом кальция
- •73. Особенности химического состава бытовых и производственных сточных вод
- •75Отстаивание, удаление масел и нефти
- •76.Коагулирование сточных вод.77.Выбор и подготовка коагулянтов.
- •78) Флотация сточных вод.
- •79) Сорбция.
- •80) Сорбция – область использования, факторы, влияющие на выбор сорбентов.
- •81) Экстракция, требования, предъявляемые к экстрагентам, экстракция в противотоке.
- •82.Эвапорация и аэрация.
- •83. Области использования аэрации и эвапорации, контроль процессов.
- •85. Нейтрализация сточных вод
- •84. Радиационнаяочистка сточных вод от органических загрязнений.
- •87.Химич очистка сточных вод
- •86.Дезинфекция сточных вод
- •88.Химическое окисление под давлением
- •89.Кристаллизация.
14. Количественные характеристики гидролиза
1) Степень гидролиза
α = С2/ С0
С2 – кол-во вещ-ва. подвергнувш. Гидролизу
С0 – исходное кол-во вещ-ва
α зависит от
- t, чем выше t, тем выше α
- от конентрации, степень гидролиза выше с уменьшением концентрации
- от природы расворенного вещества, чем меньше const диссоциации кислоты или основания, входящего в состав соли, тем сильнееипротекает гидролиз
2) const гидролиза
1. соль гидролиза по аниону
А-+НОН= НА+ОН-
Кг = [НА] [ОН] / [А-] [Н2О] = Кw / Кк
Кк- конст. кислоты
2. гидролиз идет по катиону
К+ + НОН = КОН + Н+
Кг = [КОН] [Н+] / [К+] [Н2О] = Кw / К0
К0 – const основности
3. соль подвергнувшаяся гидролизу по катиону и аниону
К+ + А-+ НОН = КН + АОН
Кг = [КН] [АОН] / [К+] [А-] [Н2О] = Кw / К0 К0
15. Понятие о системах, фазах, компонентах.
Сис-ма – тело или группа тел, обособленных от окружающей среды мысленными или реальными границами.
Сис-ма бывает:
- однородной – однофазная сис-ма
- состоит из нескольких частей, каждая, из которой однородна и отделена от других видимой поверхностью раздела – многофазная сис-ма.
Фаза – однородная часть сис-мы.
Вещесво которое можно выделить из сис-мы в чистои однородном виде и самостоятельно существующем в не сис-мы наз. компонентом сис-мы.
Сис-ма бывает:
- однокомпонентная - многокомпонентная
Примеры:
1. Раствор поваренной соли – многокомпонентная однофазная сис-ма.
2. Лед, жидкость, газ – однокомпонентная 3-х фазная сис-ма.
Состояние данной сис-мы описывается совокупностью ее свойств (температура, давление, масса, плотность, химический состав) и характеризуется связями между изменением этих свойств.
Устойчивость сис-мы определяется фазовыми и химическими равновесиями.
При фазовых равновесиях переход компонента из 1-й фазы в другую не сопровождается химическими изменениями.
При изменении 1-го из параметров (давления или температуры) изменяется вид и число фаз, но не происходит химического взаимодействия.
Число параметров которые можно изменять в определенных пределах без изменения числа и вида фаз наз. числом термодинамических степеней свободы сис-мы.
В многофазной сис-ме в которой отсутствует химическое взаимодействие число термодинамич. степеней свободы равно:
С = К + 2 – Ф – правило фаз Гиббса
К – число компонентов в сис-ме,
2 – кол-во параметров (Р, t),
Ф – число фаз.
16. Диаграмма состояния воды
Графическое изображение зависимости свойств систем от t и P
Анализ диаграмм состояния позволяет определить число фаз в системе границы их существования, характеристику взаимодействия компонентов. В основе анализа диаграммы состояния лежат 2 принципа: принцип непрерывности и принцип соответствия.
1) принцип непрерывности: при непрерывном изменении параметров состояния свойства отдельных фаз меняются непрерывно, свойства всей системы меняется непрерывно до тех пор, пока не изменится число или природа фаз, что приводит к скачкообразному изменению свойства системы.
2) Принцип соответствия: на диаграмме состояния каждой фазе соответствует часть плоскости – поле фазы, линии пересечения плоскостей отвечающих равновесию между 2-мя фазами. Всякая точка на диаграмме состояния (фигуративная точка) соответствует некоторому состоянию системы с определенным значением параметра.
Линия: ОВ – линия равновесия между газообразным и твердым состоянием зависимости давления водяного пара над льдом от температуры.
О А – В равновесном жидком и газообразном состоянии зависимости давления водяного пара от температуры.
ОС – зависимость температуры плавления от давления.
А – критическая точка отсутствия воды в жидком состоянии.
О. тройная точка; воды находится в трех агрегатных состояниях число степеней свободы в т.О.
т.О С=1+2-3=0
т.Д. С=1+2-1=2
т.Е. С=1+2-2=1; Р или t.