- •Растворы
- •Способы выражения концентрации растворов
- •Свойства идеальных растворов осмос. Закон вант - гоффа
- •Законы рауля
- •Константа диссоциации
- •Связь между константой диссоциации и степенью диссоциации. Закон разбавления оствальда
- •Применение законов идеальных растворов к разбавленным растворам электролитов
- •Направление реакций обмена в растворах электролитов
- •Пример 2 Реакции с образованием осадков
- •Растворимость. Произведение растворимости
- •Ионное произведение воды. Водородный показатель (рН
- •Шкала рН
- •Гидролиз солей
- •Степень гидролиза. Константа гидролиза
- •Соль образована сильным основанием и слабой кислотой (на примере NaCns)
- •Соль образована слабым основанием и сильной кислотой ( на примере nh4ci)
- •Соль образована слабым основанием и слабой кислотой ( на примере nh4cns)
- •Комплексные соединения
- •Направление протекания окислительно-восстановительных реакций
- •Лабораторные работы II семестра
- •Лабораторная работа 3
- •Определение содержани гидроксида натрия в растворе
- •Методом объемного анализа
- •Ионно-молекулярные реакции в растворах электролитов
- •Растворимость. Произведение растворимости. Смещение ионных равновесий
- •Гидролиз солей
- •Комплексные соединения
Пример 2 Реакции с образованием осадков
СuС12 + 2КОН = Сu(ОН)2↓ + 2КС1 Сu2+ + 2OH‾ = Сu(ОН)2↓
2Nа3РО4 + ЗСаСI2 = Cа3(РО4)2↓ + 6NаС1 2Р043‾ + ЗСа2+ = Cа3(РО4)2↓
Ag2CrO4↓ + 2KCI = AgCI↓ + K2CrO4 Ag2CrO4↓ + CI- = AgCI↓ + CrO42-.
Пример 3 Реакции с образованием растворимых слабых электролитов.
2СrОНSО4 + Н2SO4 = Сr2(SO4) 3 + 2Н2O СгОН2+ + Н+ = Cr3+ + Н2O
А1(ОН)3 + КОН = КА1О2 + 2Н2O А1(ОН)3 + OН‾ = А1O2‾ + 2Н2O
ЗАДАЧИ
Составьте ионные уравнения данных реакций:
а) Nа2S + ZnС12 → ZnS↓ + NaC1
б) Nа2СO3 + ВаС12 → BaCO3 ↓ + NaC1
в) К2СO3 + СаСI2 → СаСО3 ↓ + КС1
г) ВаС12 + Nа2SO4 → ВаSО4 ↓ + NaCl
д) Рb(NO3)2 + 2NaI → РbI2 ↓ + NаNО3
Составьте ионные уравнения реакций, в результате которых образуются летучие соединения:
а) FeS + НСl → Н2S↑ + FеС12
б) Са(ОН)2 + NН4С1 → NH3↑ + Н2О + СаС!2
в) NaC1 + Н2SO4(к) → НС1↑ + Nа2SО4
6З. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах:
а) соляная кислота + нитрат серебра;
б) хлорид бария + серная кислота;
в) гидроксид натрия + хлорид аммония;
г) карбонат натрия + гидроксид кальция;
д) гидроксид железа (III) + азотная кислота.
Составьте молекулярные уравнения реакций по данным ионным уравнениям:
а) А1(ОН)3 + ЗН+ → Al3+ + 3Н2О
б) Са2+ + СO32‾ → СаСО3↓
в) Fе3+ + ЗОН‾ → Fе(ОН)3↓
Напишите ионные уравнения реакций, протекающих с образованием малодиссоциирующих соединений:
а) СН3СООNа + Н2SО4 →... 6) NaCN + Н2SO4 →...
в) Nа2СО3 + Н2SO4 →... r) FeS + Н2SO4 →...
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций взаимодействия соляной кислоты и гидроксида натрия с Сr(ОН)3 и Zn(ОН)2.
Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций нейтрализации:
а) Аl(ОН)3 + НС1 →... 6) Са(ОН)2 + Н3РО4 →...
в) КОН + Н2SO4 →... р) Сu(ОН)2 + НNО3 →... д) NН4ОН + НС1 →... е) Ва(ОН)2 + Н2S →...
10.Напишите молекулярные и ионные уравнения реакций образования средних солей из
основных и кислых: а) А1(ОН)2С1 + НNО3 →... б) (МgОН)2SO4 + Н2SO4 →... в) СгОНСI2 + НС1 →... г) КНСО3 + Са(ОН)2 →... д) Са(Н2РO4)2 + Са(ОН)2 →... е) NaНS + NaOH →...
Для реакций, идущих до конца, напишите молекулярные и ионные уравнения: а) Сu(NО3)2 и KОН; б) ВаС12 и Nа2SО4; в) КNO3 и Nа2SО3; г) НNО3 и НС1; д) АgNО3 и NaC1.
70. Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций:
а) (АlOН)2+ + Н+ → Al3+ + Н2O
б) НСO3‾ + OН‾ → СO32‾ + Н2O
в) А1(ОН)3 + OН‾ → АlO2‾ + Н2O
г) Fе(ОН)2 + 2Н+ → Fе2+ + 2Н2O
Объясните с помощью ионных уравнений, что произойдет при смешении ионов в растворе:
а) Na+, SO42‾, SО32‾, Н+; б) АI3+, SO42‾, С1‾, Н+;
в) Fе3+, ОН‾, К+, NO3‾ ; г) К+, OН‾, Fе3+, Cl‾;
д)Са2+, ОН‾, Zn2+, РО43‾.
72. Приведите примеры трех реакций, которые можно выразить одним ионным уравнением:
СН3СОO‾ + Н+ → СН3СООН
73. Можно ли приготовить раствор, содержащий одновременно следующие вещества:
а) Мg(ОН)2 и НNО3; б) А1(ОН)3 и КОН; в) Н2SO4 и NaOH?
Ответ подтвердите уравнениями реакций.
74. Напишите полные ионные и молекулярные уравнения реакций:
а) Аg+ + Вг‾ = AgBr 6) Ва2+ + SО42‾ = BaSO4
в) 3H+ + РО43 ‾ = Н3РO4 г) 2Н+ + SО32‾ = H 2O + SО2
д) Ва2+ + СO32‾ = ВаСО3
75. Напишите уравнения реакций, протекающих при смешении растворов:
а) серной кислоты и гидроксида кальция;
б) гидроксида магния и соляной кислоты;
в) гидроксида цинка и гидроксида калия.
76. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию
малорастворимых осадков или газов:
а) Рb(NО3)2 +KI; б) NiС12+Н2S; в) К2СО3+НС1;
г) СuSО4+NaOH; д) СаСО3+НС1; е) Nа2SО3+Н2SО4;
ж) А1Вr3+АgNО3.
77. Написать в ионно-молекулярной форме уравнения реакций, приводящих к образованию
малодиссоциированных соединений:
а) Nа2S+Н2S04; б) FeS+HC1; в) НСООК+НNО3,
г) NH4 С1+Са(ОН)2;, д) NаОС1+НNОз.
78. Напишите в ионно-молекулярной форме уравнения реакций нейтрализации:
а) НС1+Ва(ОН)2; б) HF+KOH; в) Fе(ОН)3+ +HNО3;
г) СН3СООН+NН4ОН; д) НNО2 + NH4 ОН; е) Н2S +NН4ОН.
Укажите, какие из этих реакций протекают обратимо, а какие - необратимо.
79. Составьте в молекулярной форме уравнения реакций, которые выражаются следующими ионно-молекулярными уравнениями:
a)NO2‾ +Н+ = НNO2 б)Сu2+ + 2ОН‾ = Сu(ОН)2↓ в) Pb2+ + 2I‾ =РbI2↓