Вариант контрольного теста

1. Укажите электролит, в растворе которого устанавливается ионное равновесие:

1) HNO₃ 2) HF 3) NH₄OH 4) NaCl

2. Укажите вещества, добавление которых приводит к смещению гетерогенного равновесия в растворе Ni(OH)₂ влево, (т.е. к уменьшению диссоциации гидроксида никеля)

1) Ni SO₄ 2)NaOH 3) HNO₃ 4) H₂S

3. Как изменится величина pH раствора сернистой кислоты H₂SO₃ при добавлении раствора Na₂SO₃:

1)увеличится 2)уменьшится 3)не изменится

4. В растворе амфолита установилось равновесие:2H⁺+[Pb(OH)₄]^2-Û Pb(OH)₂+2H₂OÛPb²⁺+2OH^-+2H₂O.

В результате связывания каких ионов, образующихся при его диссоциации, происходит его растворение в щелочи?

1) OH^- 2) H⁺ 3) Pb²⁺

5. Концентрация ионов Ag⁺ равна 3^.10^-4моль/л, концентрация ионов Br^- равна 5^.10^-2моль/л. Выпадет ли осадок AgBr, если ПР _AgBr =5 10^-13.

1) да 2) нет 3) установится равновесие

6. Реакциями гидролиза являются:

1)Na₂CO₃+ H₂O = NaHCO₃+ NaOH 2)FeCI₂+ H₂O = FeOHCI+HCI

3)2KNO₃+BaCI₂=Ba(NO₃)₂+2KCI 4)CuCI₂+2 NaOH=Cu(OH)₂+2NaCI

7. Ионно-молекулярное уравнение реакции Na₂S + 2HCl = 2NaCl + H₂S записывается:

1) 2Na⁺ + S^2- + 2HCl = 2NaCl + H₂S 2) S^2- + 2H⁺ = H₂S

3) Na⁺ + Cl^- = NaCl 4) Na₂S +2H⁺ = 2Na⁺ + H₂S

8. Ионно-молекулярное уравнение H⁺ + OH^- = H₂O соответствует следующему молекулярному уравнению:

1) NaHCO₃ + NaOH = Na₂CO₃ + H₂O 2) H₂S + 2KOH = K₂S + 2H₂O

3) Cu(OH)₂ + H₂SO₄ = CuSO₄ + 2H₂O 4) Ba(OH)₂ + 2HNO₃ = Ba(NO₃)₂ + 2H₂O

9. Константа равновесия Kc реакции NH₄⁺ + H₂O = NH₄OH + H⁺ записывается в виде:

1) [NH₄OH]+[H⁺] 2) [NH₄⁺] 3) NH₄⁺]+[H₂O] 4) [NH₄OH][H⁺]

[NH₄⁺]+[H₂O] [NH₄OH][H⁺] [NH₄OH]+[H⁺] [NH₄⁺]

10. Константа равновесия Кс реакции Cu²⁺ + H₂O = CuOH⁺ + H⁺ численно равна:

1) K_CuOH+/K_{H2 O} 2) K_{H2 O}/ K_CuOH+ 3) K_H2O 4) 1/ K_H2O

Ответы и комментарии

1. 2,3 равновесие устанавливается в растворах слабых электролитов (см. примеры 1,2).

2. 1,2 введение одноименных ионов уменьшает степень диссоциации слабых электролитов (см. пример 3)

3. 1 введение одноименных ионов уменьшает диссоциацию слабого электролита, след. конц-ия ионов H⁺уменьшается, а величина pH раствора увеличивается (см. раздел 3, пример 2).

4. 2 идет связывание ионов H⁺ в слабый электролит H₂O ( см. раздел 5, пример 4).

5. 1 смотри условие образования осадка ( ур-ния 14 ). [Ag⁺]^.[Br^-]=(3^.10^-4)^.(5^.10^-2)=1,5^.10^-7>ПР_AgBr>5^.10^-13

6. 1,2 по определению ( раздел 7).

7. 2 по правилу составления ионно-молекулярных уравнений реакций обмена (примеры 5,6).

8. 4 по правилу составления ионно-молекулярных уравнений реакций.

9. 4 см. ЗДМ и пример 8.

Х. 2 см. уравнение 16, пример 8.

Лабораторная работа №8. Реакции окисления - восстановления

Работу выполнил_____________________ Работу принял____________________

Дата выполнения_____________________ Отметка о зачете__________________